常見(jiàn)的酸和堿_第二課時(shí) (2)

1、課題1 常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí) 常見(jiàn)的酸嘉蔭縣第三中學(xué) 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。生活中常見(jiàn)的酸和堿食醋醋酸水果果酸胃液鹽酸飲料碳酸石灰水氫氧化鈣爐具清潔劑 氫氧化鈉尿液尿酸探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法注意：聞氣

2、體氣味的方法【實(shí)驗(yàn)10-2】濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣 味敞口久置無(wú)色液體無(wú)色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味質(zhì)量減小質(zhì)量增加探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)注意：濃鹽酸、濃硫酸都應(yīng)密封保存濃鹽酸1.無(wú)色，有刺激性氣味2.工業(yè)品為黃色（含有鐵離子）3.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37% -38%4.濃鹽酸的密度為1.18克毫升5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧（原因？）濃硫酸1.無(wú)色無(wú)味的油狀液體2.濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%3.吸水性4.脫水性-腐蝕性5.強(qiáng)氧化性用 途鹽 酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可

3、幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。實(shí)驗(yàn)探究2：濃硫酸的腐蝕性實(shí) 驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上 紙張的筆畫(huà)部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑布料上滴有濃硫酸的部分變黑，容易破損思考：通過(guò)上面的活動(dòng)與探究，能有什么啟發(fā)？濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（2）脫水性-強(qiáng)腐蝕性思考：從化學(xué)試劑店購(gòu)得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通

4、常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？【實(shí)驗(yàn)105】在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞中裝有分液漏斗，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。問(wèn)題：如何正確稀釋濃硫酸呢？【實(shí)驗(yàn)探究3】濃硫酸的稀釋現(xiàn)象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。原因：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺?！緦?shí)驗(yàn)104】濃硫酸稀釋的正確操作 注意！在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！1、 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?2、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這

5、樣的處理?討論：【實(shí)驗(yàn)探究4】探究酸的化學(xué)性質(zhì) 酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:酸能使紫色石蕊試液變紅； 使無(wú)色酚酞試液不變色（仍為無(wú)色）變紅色變紅色不變色不變色探究酸的化學(xué)性質(zhì)2、酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4（淺綠色）（淺綠色） 七、探究酸的化學(xué)性質(zhì) 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸

6、鐵銹+硫酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O鐵銹逐漸消失,鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變黃色鐵銹逐漸消失,鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變黃色注：含有Fe3+的溶液顯黃色討論：利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來(lái)除銹。石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。練習(xí)1,下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會(huì)增加的是:（ ）A 濃鹽酸 B 蔗糖 C 濃硫酸 D 氯化鈉溶液2,請(qǐng)你寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式鐵銹與稀硫酸反_人體內(nèi)缺鐵元素會(huì)引起貧血,可以服用少量鐵粉來(lái)補(bǔ)充