2022年人教版高中化學(xué)必修一.《幾種重要的金屬化合物》導(dǎo)學(xué)案

1、名師精編 優(yōu)秀教案【新編精品】人教化學(xué)必修一3.2 幾種重要的金屬化合物導(dǎo)學(xué)案（第 2 課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道氧化鋁與氫氧化鋁的性質(zhì)；氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)2.掌握兩性氧化物與兩性氫氧化物的概念；3.掌握氫氧化鋁的制備方法；4.知道明礬的凈水原理。1.( 思考、討論 ) 什么是兩性氧化物？請(qǐng)分別寫出氧化鋁與鹽酸、方程式和離子方程式。2.( 觀察、思考 ) 在試管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐 滴滴加氨水至過量，3.有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。2 mol/L 氫氧化鈉溶( 觀察、思考 ) 在試管里加入10 mL 1 mol/L AlCl

2、3 溶液，逐滴滴加液至過量，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。4.( 觀察、思考 ) 向第 4 題最終反應(yīng)后的試管內(nèi)，逐滴滴加2 mol/L 鹽酸至過量，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。5.名師精編優(yōu)秀教案( 自學(xué)、思考 ) 請(qǐng)你寫出明礬的化學(xué)式與電離方 程式，并說明明礬為什么可以作為凈水劑？6. ( 歸納、總結(jié) ) 完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式。【鞏固練習(xí)】1.完成課時(shí)作業(yè)本P131的試題。；n(沉淀 ) V(NaOH) 2.完成下列圖形結(jié)合試題n(沉淀 ) 向 AlCl 3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到過量。現(xiàn)象為：離子方程式為：；試

3、在右邊畫出生成的沉淀量Y 與加入試劑的量 X 的關(guān)系的；V(NaOH) 圖像 (簡(jiǎn)稱畫圖像下同) 向 MgCl2 和 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：n(沉淀 ) V(NaOH) 離子方程式為：名師精編優(yōu)秀教案；試在右邊畫出圖像向 HCl、MgCl2 和 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，；n(沉淀 ) 現(xiàn)象為：離子方程式為：；試在右邊畫出圖像向 NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，3.現(xiàn)象為：；V( 鹽酸 ) 離子方程式為：；試在右邊畫出圖像n(沉淀 ) ，向 NaOH和 NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量V( 鹽酸 ) 現(xiàn)象為：；離子方程式為：；試在右邊畫出圖像某

4、?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg 2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少 AlCl 3 的損失。請(qǐng)回答下列問題：寫出混合物中 加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？溶液 a 中存在的離子有哪些？在溶液a 中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH，為什么？應(yīng)如何改進(jìn)？在 100mL1molL 1 AlCl3溶液中滴加1mol L1NaOH溶液，得到3.9g 沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL 4. 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的

5、質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為5.A.1 3 B.23 C.14 D.2 7 有鎂、鋁混合粉末10.2 g ，將它溶于1000 mL、 2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為6.A. 46 g B.23 g C.4.6 g D.69 g 用稀硫酸 , 氫氧化鈉 , 鋁為原料制取Al(OH ) 3 可通過不同的途徑甲: AlAl 2(SO4) 3 Al(OH)3 乙: Al NaAlO2Al(OH) 3丙: 名師精編優(yōu)秀教案Al(OH) 3則 Al NaAlO2 Al Al2(SO4)3 Al(OH) 3 若要制得等量的7.A. 乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同。C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同在 100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH