【化學(xué)】高中化學(xué)新課標(biāo)（人教版）必修一優(yōu)秀課件2.3《氧化還原反應(yīng)》課件（新人教版-必修1）

1、新課標(biāo)人教版課件系列?高中化學(xué)?必修2.3?氧化復(fù)原反響?教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)1復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中四種根本反響類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復(fù)原反響，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反響的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復(fù)原反響。3使學(xué)生了解與氧化復(fù)原反響相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)通過“討論式學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響。教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復(fù)原反響，并能靈

2、活運用。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知創(chuàng)設(shè)情境探索新知歸納總結(jié)練習(xí)反響 第一課時思考：以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是 ABr + H2O HBr + HO BNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O CNa2O2 + 2HCl H2O2 + 2NaCl DO3 + 2Na + H2O 2NaOH + 2 + O2D0-1-20化合價升高，被氧化氧化反響化合價降低，被復(fù)原復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響判斷定義有元素化合價升降的化學(xué)反響稱為氧化復(fù)原反響特征：反響前后元素化合價發(fā)生變化也是判斷依據(jù)。 思考：以下有關(guān)四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的選項是 A化合反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)分解反響一定不是氧

3、化復(fù)原反響C置換反響一定是氧化復(fù)原反響D復(fù)分解反響不一定是氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系 C氧化復(fù)原反響化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響問題化合價的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成過程化合價升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+共價化合物HCl 的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移H Cl H Cl結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的化學(xué)反響都是 氧化復(fù)原反響。 氧化復(fù)原反響本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移思考 如何設(shè)計實驗證明氧化復(fù)原反響過程中有電子轉(zhuǎn)移?復(fù)原反響價降低，得電子(氧化性)(復(fù)原性)氧化反響 價

4、升高，失電子復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等二、氧化復(fù)原反響有關(guān)概念及其聯(lián)系(氧化性)(復(fù)原性)思考:08上海卷以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有復(fù)原 性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA元素具有最高價時只有氧化性，元素具有最低化合價時只有復(fù)原性，而處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有復(fù)原性。探究：如何設(shè)計實驗及其根據(jù)現(xiàn)象來判斷高錳酸鉀、氯氣、液溴的氧化性強弱？ 氧化劑 +復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8

5、H2O Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化性： KMnO4 Cl2Br2KMnO4NaBr溶液NaOH溶液鹽酸復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O +7+2-12KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O 0得10e-失10e-10e-氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得 ne 失 n e三、氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋法單線橋法復(fù)原劑氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物、表示方法 n e穩(wěn)固分別運用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出反響：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方

6、向和數(shù)目。6HCl+ KClO3 KCl3Cl2 + 3H2O失6e得6e 歸中律 ：同種元素不同價態(tài)間假設(shè)發(fā)生氧化復(fù)原反響，元素化合價往中間靠攏而不交叉，最多變成同一價態(tài)?？捎洃洖椋簹w中價態(tài)只靠近不交叉KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5 e-失5 e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5 e-、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算思考：1molNa2O2 與足量H2O或CO2反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是多少？ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2失2e得2e 歧化律：同種元素同一價態(tài)的原子間發(fā)生氧化復(fù)原反響，假設(shè)一局部原子失電子使化合價升高，必然有另一局部原子得電子使化合價降低。

7、可記憶為：歧化上下分上下思考：2007全國高考氧化復(fù)原反響：2Cu(O3)224K12H2SO42Cu13212K2SO412H2O其中1mol氧化劑在反響中得到的電子為 A10mol B11mol C12mol D13mol B、得失電子守恒的應(yīng)用此類計算的依據(jù)就是得失電子相等 A.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol 由于HNO3 NO得e-,那么被復(fù)原的HNO3為mol思考：0.3 molCu2S 與足量的硝酸反響，生成硝酸銅,硫酸、一氧化氮和水，那么參加反響的硝酸中被復(fù)原的硝酸物質(zhì)的量為 B 解：Cu2S失電子總數(shù)為0.3(2+8)=3mol 思考:0

8、8上海某反響體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反響物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反響中，被復(fù)原的元素是_，復(fù)原劑是_。(3)將氧化劑與復(fù)原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑，Na2S2O3和Cl2反響的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，那么復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。Na2S2O3Au2ONa2S4O622424NaOH2H2OAuNa2S2O3Na2S2O3Au2O34 e-142421第二課時常見元素及原子團的化合價

9、：1：H、Li、Na、K、Ag 、NH4+2：Ca、Mg、Zn、Ba3：Al1：F、Cl、Br、I 、 NO3- 、 OH-2：O 、 SO42- 、 CO32- 、 SO32- -3:PO43-Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 +4 +6N: -3 +1 +2 +3 +4 +5 判斷以下哪些反響是氧化復(fù)原反響？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H

10、2光 +1-1 -3+1 +1-3+1 0規(guī)律理由依據(jù)：有元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反響，是氧化復(fù)原反響從結(jié)構(gòu)上分析NaCl和HCl的形成過程離子化合物：通過得、失電子形成陰、陽離子而結(jié)合在一起共價化合物：原子間通過共用電子對吸引在一起電子得失或電子對偏移決定著元素的化合價即引起元素化合價發(fā)生變化的原因是：電子得失或電子對偏移結(jié)果：電子的得失引起了化合價的升降失電子化合價升高得電子化合價降低例：HCl的形成：氧化復(fù)原反響的定義： 但凡有電子得失或偏移的化學(xué)反響 結(jié)果：共用電子對的偏移引起了化合價的升降氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：有電子得失或偏移失去電子氧化反響還原劑氧化產(chǎn)物產(chǎn)物反響反響物化合價升高得到電

11、子復(fù)原反響氧化劑還原產(chǎn)物產(chǎn)物反響反響物化合價降低一、氧化復(fù)原反響的概念判斷方法結(jié)合反響：H2CuOCuH2O判斷幾個根本概念氧化反響：元素化合價升高的反響失去電子的反響復(fù)原反響：元素化合價降低的反響氧化復(fù)原反響：有元素化合價發(fā)生變化的反響復(fù)原劑：所含元素化合價升高的反響物氧化劑：所含元素化合價降低的反響物1、定義：凡有電子轉(zhuǎn)移得失或共用電子對偏移的反響2、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移微觀3、特征：化合價升降宏觀有元素化合價升降的反響反響過程被氧化：物質(zhì)失去電子或化合價升高被氧化，發(fā)生的是氧化反響。被復(fù)原：物質(zhì)得到電子或化合價降低被復(fù)原，發(fā)生的是復(fù)原反響。氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反響所生成的物質(zhì)復(fù)原產(chǎn)物：發(fā)生復(fù)原反

12、響所生成的物質(zhì)氧化性：物質(zhì)具有得到電子的性質(zhì)或具有化合價降低的性質(zhì)。氧化劑具有氧化性。復(fù)原性：物質(zhì)具有失去電子的性質(zhì)或具有化合價升高的性質(zhì)。復(fù)原劑具有復(fù)原性反響實質(zhì)：有電子得失或共用電子對的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。氧化復(fù)原反響的幾個根本概念：反應(yīng)物氧化劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價降低)(具有還原性) 發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價升高)氧化產(chǎn)物結(jié)合反響：H2CuOCuH2O判斷復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二、氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法1。雙線橋法2。單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法1.雙線橋法：失 2eCl2 +

13、H2O = HCl + HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果 雙箭號跨過等號，從反響物指向生成物，起止為同一元素 注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-100+1-11. 雙線橋a.標(biāo)化合價 b.劃線橋 c.標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用abe-的形式。b表示每個原子得失電子數(shù)化合價之差a表示共有多少原子得失電子 討論：1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點：1、箭頭從反響物指向生成物，起止為同一元素 2、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向 3、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法

14、2.單線橋法：Cl2 + H2O = HCl + HClO 表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況 箭號不跨過等號，起點為失電子元素，終點為得電子元素。 只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。注 意2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-11eCl Cl + H2O = HCl + HClO討論：2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點：1、箭頭從復(fù)原劑指向氧化劑，起止一般為不同元素 2、箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向3、只標(biāo)電子不標(biāo)得失 分別用雙線橋法和單線橋法分析以下氧化復(fù)原反響標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、并指出氧化劑和復(fù)原劑；被氧化的元素和被復(fù)原的元素考考你 Cl

15、+ H2O = HCl + HClO 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 分別用雙線橋法和單線橋法分析以下氧化復(fù)原反響標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑；被氧化的元素和被復(fù)原的元素課堂穩(wěn)固練習(xí) 電解2H2O 2H2 + O2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe小 結(jié) 用雙線橋表示同種元素的電子得失。 雙箭號從反響物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。 箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標(biāo)

16、得與失。 兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素。小結(jié)1、氧化反響和復(fù)原反響一定同時發(fā)生。2、特征和判斷依據(jù)為元素化合價變化。3、本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4、概念：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響就叫做氧化復(fù)原反響5、失、升、氧得、降、還失電子價升被氧化發(fā)生氧化反響得電子價降被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響結(jié)合反響：H2CuOCuH2O判斷1.用雙線橋表示同種元素的電子得失。2.用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。 Cu +Cl2 CuCl2點燃 2H2O 2H2 + O2電解Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu第三課時 1、 局部氧化復(fù)原反響 在氧化復(fù)原

17、反響中，如果復(fù)原劑只有局部被氧化、或者氧化劑只有局部被復(fù)原，這就是局部氧化復(fù)原反響 .找出氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比例1、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 一、氧化復(fù)原反響的類型 思考題：實驗室用二氧化錳和足量的濃鹽酸反響制取氯氣?，F(xiàn)有17.4g 二氧化錳參加反響，求被氧化的氯化氫的質(zhì)量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl287(236.5) 設(shè)跟 17.4g 二氧化錳反響，被氧化的氯化氫的質(zhì)量為 x xx =236.517.4 87= 14.6g 解： 答：被氧化 的氯化氫的質(zhì)量為 14.

18、6 克。 注意只有一半的氯化氫被氧化被氧化 2、歧化反響 同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一局部被氧化、一局部被復(fù)原的反響稱為歧化反響這里的“三同缺一不可 例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3、歸中反響不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響遵循以下歸中規(guī)律：高價低價相同中間價注“可靠攏、不交叉分析以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。(1)H2S+H2SO4(濃)=S +SO2 +2H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O1

19、H2S+H2SO4(濃)=S +SO2 +2H2O (A)-2+60+4得6 e-失6 e- H2S+H2SO4(濃)=S +SO2 +2H2O (B)-2+60+4得2e-失2 e-(2) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (A)+50-1-1得6 e- KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (B)+50-1-1失5 e-得5 e-失6 e- 反響練習(xí)： 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物質(zhì)和被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 D、在氧化復(fù)原反響C

20、lKOHKCl KClO3H2O中失電子的原子和得電子的原子個數(shù)比是5:1、1:5、1:1、3:1B、在氧化復(fù)原反響，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反響中被氧化的氨與沒被氧化的氨分子個數(shù)比是1:6、6:1、3:1 、1:3D二.氧化性、復(fù)原性及其強弱的比較(1)依據(jù)元素的化合價判斷 同種元素元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有復(fù)原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性。規(guī)律：高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有復(fù)原性的是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有復(fù)原性的是 。 S2-、Cl-Fe3+

21、、Al3+、H+ Fe2+、S、C判斷氧化劑、復(fù)原劑強弱應(yīng)注意:物質(zhì)越易得電子或失電子，它們的氧化性或復(fù)原性越強。例如，非金屬越活潑，得電子能力越強，那么氧化性越強；金屬越活潑，失電子能力越強，那么復(fù)原性越強。注意：物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強弱與它得失電子的多少無關(guān),但與它得失電子的難易程度有關(guān)。例如，鈉原子在反響中失一個電子，鎂原子在反響中失兩個電子，但鈉原子比鎂原子易失電子，故鈉的復(fù)原強。(2)依據(jù)金屬活動性順序表單質(zhì)復(fù)原性減弱對應(yīng)的陽離子的氧化性增強。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 單質(zhì)復(fù)原性減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Z

22、n2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+對應(yīng)的陽離子的氧化性增強失電子難的物質(zhì),得電子一定容易?思考:3、在氧化復(fù)原反響中比較氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物： 2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷以下物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是 (A)Fe3+Cl2I2(B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+B三、氧化復(fù)原反響的計算即：電子得失電子守恒電子守恒規(guī)律：復(fù)原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3

23、溶液恰好把224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，那么S2O32將轉(zhuǎn)化成 AS2 BS CSO32 DSO42D24毫升濃度為摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為摩/升的K2Cr2O7溶液完全反響,那么元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價是A.+6B.+3C.+2四、氧化復(fù)原反響的運用1、制備某些物質(zhì)實驗室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用復(fù)原劑冶煉金屬。2、用強氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，提供熱能等。4、化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化復(fù)原反響會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學(xué)知識來防止這類氧化復(fù)原反響的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。課堂練習(xí)：1.在S2、Fe