高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的方向-(2)》最新公開課PPT課件

1、化學(xué)反應(yīng)的方向什么是自發(fā)過(guò)程？在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程什么是自發(fā)反應(yīng)？在一定溫度、壓強(qiáng)下，不借助外部力量即能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。如：鈉與水的反應(yīng)、酸堿中和、鋁熱反應(yīng)、鋼鐵生銹等。自發(fā)反應(yīng)是從屬于自發(fā)過(guò)程的，是屬于自發(fā)過(guò)程的一部分。不一定是常溫常壓下我們?nèi)绾稳ヅ袛嘁粋€(gè)過(guò)程，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？一個(gè)過(guò)程或者一個(gè)反應(yīng)要自發(fā)的進(jìn)行是否要符合什么條件？外界幫助指:通電、光照等。自然界中水總是從高處往地處流電流總是從電勢(shì)高的地方流向電勢(shì)低的地方自發(fā)過(guò)程中有什么樣的變化趨勢(shì)？共同點(diǎn)：能量高向能量低轉(zhuǎn)化觀察下列幾個(gè)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，找出它們的共同之處(1)鈉與水反應(yīng)：2Na(

2、s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H=-368 kJ/mol(2)鐵生銹：2Fe(s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=-824 kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol共同點(diǎn)：HS(l)S(s)三種狀態(tài)下水的熵 冰 水 水蒸氣混亂程度逐漸增加二、熵（S） 1.描述體系混亂度的物理量 2.符號(hào)：S 單位：Jmol-1K-1 3.大小判據(jù)： （1）體系混亂度越大，熵值越大； （2）同一條件，不同物質(zhì)的熵值不同； （3）同一物質(zhì)的存在狀態(tài)：S(g) S(l) S(s)。 4.反應(yīng)熵變:反應(yīng)產(chǎn)物的總熵與反

3、應(yīng)物總熵之差 (1)符號(hào)：S (2)表達(dá)式:S =S(生成物) S (反應(yīng)物) (3)正負(fù)判斷： 氣體體積增大的反應(yīng)，S0，熵增加反應(yīng) 氣體體積減小的反應(yīng)，S0熵增原理在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵_，即熵變(符號(hào)S)_零。熵判據(jù)體系有自發(fā)地向混亂度_(即_)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用_來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。增大大于增加熵增熵變鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)熵減小2KClO3(s)= 2KCl(s)+3O2(g)H=-78.3kJ/mol S=+494.4J/mol/KCO(g)=C(s,石墨)

4、+1/2O2(g)H=+110.5kJ/mol S=-89.4J/mol/K4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2 (g)= 4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol S=-280.1J/mol/KNH4HCO3 (s)+CH3COOH(aq)=CO2 (g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=+37.30kJ/mol S=+184.0J/mol/K一定能自發(fā)進(jìn)行一定不能自發(fā)進(jìn)行一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的。反應(yīng)方向的判據(jù)為：G=HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。4Fe(O

5、H)2(s)+2H2O(l)+O2 (g)= 4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol S=-280.1J/mol/KNH4HCO3 (s)+CH3COOH(aq)=CO2 (g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=+37.30kJ/mol S=+184.0J/mol/K較低溫度下自發(fā)進(jìn)行較高溫度下自發(fā)進(jìn)行1.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是（ ）A. 水總是自發(fā)的由高處往低處流B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C. 有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大A2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，

6、s)+O2（g）=CO2 （g） H=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2 （g） =CO2 （g） H=-395.4kJ/mol關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低BC3.下列過(guò)程屬于熵增加的是（ ）A.固體的溶解過(guò)程 B.氣體擴(kuò)散過(guò)程C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)4.下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)D.

7、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同ABB5.下列反應(yīng)中在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A.CO(g)=C(s) +1/2O2(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)A6.下列說(shuō)法完全正確的是( ) A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B.S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值 D.如果H和S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行7.下列反應(yīng)中，S最大的是( ) A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D.CuSO4(s)+