2011年高二化學(xué)同步測試3.1溶液的酸堿性與ph版選修

1、第 3 章第 1 節(jié)第 2mol2L 2，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是()ASO32CNO3BNH4DHCO3： 因溶液中水電離生成的 H和 OH的濃度相等，故水電離的OHH1012 molL1。則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3與 H或 OH都不能大量存在。：D595 時(shí)，純水中的 H的物質(zhì)的量濃度為 106molL1，若把 0.01 mol 的 NaOH 固體溶解于 95 的水中配成 1 L 溶液，則溶液的A4 C2為()B10 D121012mol2L2： OH0.01 molL1，KW1012mol2L 2，H1010molL0.01 molL11，lg101010。：B6常溫

2、下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是()A將 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液加水稀釋為 2 L，13B 6 的鹽酸加水稀釋 10 倍，7C 4 的H2SO4 溶液加水稀釋 100 倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的H1106 molL1D8 的 NaOH 溶液加水稀釋 100 倍，其6： A將0.1 molL 1 的Ba(OH)2 溶液加水稀釋為 2 L 時(shí)，OH 1L21 L0.1 molL11.01014 mol2L2KW0.1 molL1，H1.01013 molL2 LOH0.1 molL11，13；B.加水稀釋時(shí)，溶液酸性減弱，無論是稀釋 10 倍還是 1 000 倍，0.01

3、 molL1，H，溶液呈堿 性。1107molL1(2)0.1 molL1 的鹽酸中H0.1 molL1，lgH1。(3)0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液中OH0.05 molL120.1 molL1，H11012mol2L211011molL1，lg(H)11。0.1 molL1：(1)堿性(2)1(3)1113(16 分)25 時(shí)， x 的 HCl 與需 Vy L NaOH。y 的 NaOH，取 Vx L HCl 用 NaOH 溶液中和Vx(填數(shù)值)；(1)若 xy14，則VyVx(填數(shù)值)；(2)若 xy13，則VyVx(3)若 xy14，則 (填含 x、y 的表達(dá)式)，且

4、 VxVy(填“”“14，則Vx10 xy141，VxVy；Vy(4)若 xy15，則Vx10151410。Vy：(1)1(2)0.1(3)10 xy14(4)1014(15 分)某溫度(t )時(shí)，水的離子積為 KW11013mol2L 2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)25 ，其理由是。若將此溫度下11的苛性鈉溶液a L 與1 的H2SO4 溶液b L 混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：(1) 若所得混合液為中性， 則 ab ； 此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系：。(2)若所得混合液的2，則 ab；此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系：。：

5、KW 隨溫度升高而增大，本題溫度為大于 25 。1013mol2L2(1)H2SO4 溶液中，H0.1 molL1，則 NaOH 溶液中，OH0.011011molL1molL1，001 molL1a L0.1 molL1b Lab101離子濃度關(guān)系：NaSO42HOH或Na2SO42HOH(2)若2，則0.1 molL1b L0.01 molL1a LH余0.01 molL1，abLab92，離子濃度關(guān)系：此時(shí)，假如原來 NaOH 溶液為 9 L、H2SO4 溶液則為 2 Ln(Na)0.01 molL19 L0.09 mol剩余 n(H)0.01 molL1(92)L0.11 mol，0.1 molL1n(SO42)