2022屆新高考化學考前沖刺卷遼寧卷

1、2022屆新高考化學考前沖刺卷 遼寧卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中國航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號”成功攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問一號”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長征五號”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說法錯誤的是( )A.氫氣燃燒時有非極性鍵的斷裂和形成B.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實現(xiàn)“碳中和”C.低溫液態(tài)儲氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲運成本D.氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等2.下

2、列化學用語的表示正確的是( )A.和互為同位素B.甲基的電子式為C.基態(tài)的價電子排布式為D.基態(tài)碳原子價電子的軌道表達式為3.范曄在后漢書中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是( )A.火井中可擴散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”4.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )A.4.6gNa與足量的甘油水

3、溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2B.一定量淀粉水解生成時需要消耗的分子數(shù)為C.常溫下，1L中性溶液中水電離的數(shù)目為D.標準狀況下，含共用電子對數(shù)目為5.雙氯芬酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，臨床上用于風濕性關(guān)節(jié)炎、各種神經(jīng)痛、癌癥疼痛等的治療。雙氯芬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是( )A.1mol該有機物最多能與7mol發(fā)生加成反應B.該有機物含有四種官能團C.將0.1mol該有機物加入足量溶液中反應放出2.24L（標準狀況）D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和縮聚等反應6.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是( )A.物質(zhì)X的

4、熔點與化學鍵無關(guān)B.1個Z分子中，形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為4:27C.X分子中C和O的雜化方式相同D.Y分子中所有C原子可能共面7.檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯裝置如圖1所示。下列說法不正確的是( )A.裝置的作用是除去乙醇B.裝置中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去C.將生成的氣體直接通入溴的四氯化碳溶液也可以達到實驗目的D.圖2所示NaBr晶胞中，每個周圍距離最近的數(shù)目為48.利用石灰石制備純堿和漂粉精的流程如圖所示：下列說法錯誤的是( )A.工業(yè)制漂粉精通常向冷的澄清石灰水中通入氯氣B.漂粉精的主要成分是，其中含氯化合物中Cl的化合價為+1價和-1價

5、C.圖中制純堿時應先向飽和食鹽水中通入，后通入過量D.圖中制取純堿和漂粉精所涉及的反應中有一個是氧化還原反應9.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應后的混合液中存在取2mL反應后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液pH若稀釋液pH7，證明有剩余C探究乙醇在油脂皂化反應中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，振蕩最終溶液不分層，說明乙醇能催化油脂的皂化反應D探究

6、火柴頭上是否含有氯元素取下火柴頭放入2mL蒸餾水中溶解，滴加少量溶液、溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明火柴頭中含氯元素10.對固體電解質(zhì)體系的研究是電化學研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)，在一定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電化學合成氨，原理如圖所示。下列說法不正確的是( )A.電極M接電源的正極B.離子交換膜中濃度均保持不變C.型離子交換膜具有較高的傳導質(zhì)子的能力D.陰極的電極反應式： 11.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是( )A.25時，1030min內(nèi)，R的分解平均速率為B.對比3

7、0和10的變化曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對比30和25的變化曲線，在050min內(nèi)，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大D.對比30和10的變化曲線，在050min內(nèi)，R的分解率相等12.在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入和，發(fā)生兩個反應： 平衡常數(shù) 平衡常數(shù)10min時反應達到平衡測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10min內(nèi)用NOCl（g）表示的平均反應速率。下列說法不正確的是( )A.反應的平衡常數(shù)為B.平衡后C.其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)增大D.平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%13.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液

8、根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間此法的原理如圖所示，反應的總方程式為，下列有關(guān)說法正確的是( )A. 2 mol Cu與的總能量低于與2 mol Ag具有的總能量B. 負極的電極反應式為C. 測量原理示意圖中，電流方向從D. 電池工作時，向正極移動14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如函所示。下列說法錯誤的是( )A.原子半徑：WXZYB.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡

9、單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定15.已知：分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為：。25時，將10mL濃度均為1mol/L的兩種溶液分別加水稀釋曲線如圖所示，V是溶液體積（mL）。下列說法正確的是( )A.10 mL1 mol/L的兩種溶液的中和能力：B.lgV=1時，水的電離程度：C.常溫下，向上述 pOH=9的溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液后呈中性D.lgV=4時，溶液中的陰、陽離子總濃度：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物，為綜合開發(fā)資源提高礦石的利用率，化工廠采取如圖工藝制備鐵紅和。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開

10、始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子開始沉淀的pH2.23.79.5沉淀完全的pH3.14.711.1請回答下列問題：（1）提高酸浸效率的措施_（答出一種即可），最適合選擇_進行酸浸。（2）“氧化”步驟一般采用雙氧水，且分多次添加的方式。其涉及的離子方程式：_，分多次添加雙氧水的目的是_。（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為_。（4）“洗滌”的操作是_。（5）由溶液制備的操作步驟為_。（6）可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填名稱）。（7）若礦石，最后獲得，則礦石中鋁元素的含量為_100%。17.（14分）尿素是一種重要的化肥，合成尿素的關(guān)鍵工序是的合成（通常使用Pt催化劑）：。回答下列問題：（1）使用Pt催化劑的目的

11、是_。（2）當起始的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應在0.5MPa、550時的_。判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。 （3）將組成（物質(zhì)的量分數(shù)）為、和的氣體通入反應器，在恒溫恒壓條件下進行反應。平衡時，若轉(zhuǎn)化率為，總壓強用表示，則壓強為_，平衡常數(shù)的表達式為_（以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）根據(jù)我國“3060計劃”，為減少的排放，有人設(shè)想將與氫氣用電解的方法實現(xiàn)碳的固化，其原理圖如圖。 該裝置中所選交換膜為_（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，寫出B電極的電極反應式：_。請結(jié)合你所學知識對該

12、設(shè)計進行綜合評價：_。18.（14分）俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。實驗室用通入和的混合溶液中來制備并測定所得產(chǎn)品中其晶體純度。（1）用圖甲所示裝置制取。裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A，儀器A的名稱為_，儀器A與原儀器相比，其優(yōu)點是_。 三頸燒瓶中制取的反應的化學方程式為使用攪拌器攪拌的目的是_。將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶等步驟得到的晶體樣品，欲得到此晶體為何不通過蒸發(fā)結(jié)晶：_，此樣品中含有少量，也可能含有，如何驗證此晶體樣品中雜質(zhì)的存在：_。（2）測定實驗室制取的樣品中的純度。采用氧化還原

13、滴定法測定所制取的樣品中的純度，相關(guān)反應為。準確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用碘的標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是_，碘水標準液應放在_滴定管中，若滴定起始和終點的液面位置如圖乙所示，且三次結(jié)果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中的純度為_（保留2位有效數(shù)字）。19.（13分）由CH鍵構(gòu)建CC鍵是有機化學的熱點研究領(lǐng)域。我國科學家利用N苯基甘氨酸中的CH鍵在作用下構(gòu)建CC鍵實現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如圖。已知：.（1）試劑a為_。（2）B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應中，使B過量可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_（寫出一條即可）。（3）C轉(zhuǎn)化為D的化

14、學方程式為_。（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為_；G生成H的過程中會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）已知：D和I在作用下得到J的4步反應如圖（無機試劑及條件已略去），中間產(chǎn)物1中有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個六元環(huán)。結(jié)合已知反應信息，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式_。D和I轉(zhuǎn)化成J的反應過程中還生成水，理論上該過程中消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為_。答案以及解析1.答案：A解析：A.有非極性健斷裂，沒有非極鍵的形成（水中只有極性鍵），A錯誤；B.“碳中和”概念是：“對于那些在所有減少或避免排放的努力都窮盡之后仍然存在的排放額進行碳抵償”，“碳中和”就是現(xiàn)

15、代人為減緩全球變暖所作的努力之一，氫氣燃燒產(chǎn)物為，不污染環(huán)境，B正確；C.液態(tài)分子間問隙比氣態(tài)分子間小，密度增大，儲運成本低，C正確；D.電解水，煤的氣化，乙烷裂解，氯堿工業(yè)均產(chǎn)生氫氣，D正確；故選A。2.答案：B解析：本題考查化學用語，側(cè)重考查價電子排布式和軌道表示式。和是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項不符合題意；甲基中的碳原子與三個氫原子共形成三個共用電子對，還有一個單電子，B項符合題意；Fe的核外電子排布為，的核外電子排布為，其價電子排布為，C項不符合題意；根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級上的電子應當分別排布在兩個不同的軌道中，且自旋方向相同，D項不符合題意。3.答案：B解析：由“接

16、其光而無炭也”及從火井中擴散出的氣體可以點燃知，該氣體是天然氣，天然氣的主要成分為，A正確；纖維素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；由“煮井水”可獲得鹽知，該過程是食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶，利用了天然氣燃燒放出的熱，C正確；由“取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳”知，薪柴燃燒放出的熱沒有甲烷多，故“家火”獲得食鹽的速率小于“井火”，D正確。4.答案：C解析：鈉與甘油、水都能反應，鈉完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)根據(jù)鈉的質(zhì)量計算，鈉完全反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A項正確；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B項正確；發(fā)生水解反應，促進水的電離，水電離

17、的氫離子等于溶液中氫離子和醋酸分子數(shù)之和，C項錯誤；乙烯的電子式為，1個分子含6個共用電子對，含共用電子對數(shù)為，D項正確。5.答案：D解析：該分子中只有2個苯環(huán)可以與發(fā)生加成反應，羧基中的碳氧雙鍵不能與發(fā)生加成反應，故1mol該有機物最多能與6mol發(fā)生加成反應，A錯誤。該有機物中含有Cl、COOH、三種官能團，B錯誤。將0.1mol該有機物加入足量溶液中，反應生成 ，沒有生成，只有當雙氯芬酸過量時才能產(chǎn)生，C錯誤。雙氯芬酸能燃燒，故可以發(fā)生氧化反應；含有氯原子羧基，可以發(fā)生取代反應；含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；含有亞氨基羧基，可以發(fā)生縮聚反應，D正確。6.答案：B解析：物質(zhì)X為分子晶體，分子

18、中含有羥基，分子間能形成氫鍵，則X的熔點與氫鍵有關(guān)，與化學鍵無關(guān)，A項正確；1個Z分子中，苯環(huán)中6個碳原子參與形成一個大鍵，表示為I6，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，單鍵均為鍵，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，可知1個Z分子中共有29個鍵、1個和1個鍵，則形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為（6+2）：（292）=4:29，B項錯誤；X分子中C原子形成4個單鍵，為雜化，O原子成鍵電子對數(shù)為2孤電子對數(shù)為2，為雜化因此二者的雜化方式相同，C項正確；Y分子中，苯環(huán)上的所有碳原子共面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面，單鍵可繞軸旋轉(zhuǎn)，則與O原子相連的甲基上的碳原子通過旋轉(zhuǎn)可與苯環(huán)共面，因此Y分子中所有C原子可能共面，

19、D項正確。7.答案：D解析：乙醇與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A項正確；乙烯可以還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，B項正確；乙烯可以和溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，而揮發(fā)出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項正確；以體心處鈉離子為研究對象，距離其最近的鈉離子共有12個，D項錯誤。8.答案：A解析：向冷的澄清石灰水中通入氯氣只能得到很稀的含有的溶液，工業(yè)制漂粉精通常向冷的石灰乳中通入氯氣，A錯誤；漂粉精的主要成分為，其中還含有，含氯化合物中Cl的化合價分別為+1價和-1價，B正確；在水中溶解度比在水中溶解度小，先向飽和食鹽水中通入使溶液呈堿性，后通入，能增大在水

20、中的溶解量，C正確；題圖中制取純堿的反應為非氧化還原反應，制備漂粉精時氯氣與氫氧化鈣發(fā)生歧化反應，該反應是氧化還原反應，D正確。9.答案：A解析：Al能與反應，但在保護膜的阻礙下，Al表面未見紫紅色固體，故A選項正確。Cu與濃硫酸反應生成，其水解使溶液呈酸性，故若稀釋液pH7，并不能說明有剩余，故B選項錯誤。乙醇可溶解油脂，而乙醇又可溶于水，故加入乙醇可增大NaOH溶液與油脂的接觸面積，從而加快反應速率，故C選項錯誤。取下火柴頭放入2mL蒸餾水中溶解，滴加少量溶液、溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀，才能說明火柴頭上含氯元素（否則，白色沉淀可能是），故D選項錯誤。10.答案：B解析：本題考查電化學

21、合成氨的原理分析。由題中信息和裝置圖可知，通入M極，在M極上失電子變?yōu)?，則M作電解池的陽極，接電源的正極；通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的氫離子生成，同時部分也在陰極得電子變?yōu)?，則N作電解池的陰極，接電源的負極，A正確；離子交換膜中，在電解過程中會轉(zhuǎn)變成氨氣和氫離子，濃度降低，B錯誤；由題圖可知，型離子交換膜允許自由通過，具有較高的傳導的能力，C正確；陰極上和得電子后分別轉(zhuǎn)化為和，電極反應式分別為，D正確。11.答案：B解析：由題圖可知25時，1030min內(nèi)R的濃度減少了，則R分解的平均速率為，A正確；由題圖知30和10的曲線在同一時刻濃度不同，故無法說明R的分解速率隨溫度升高而增大

22、，B錯誤；30時，050min內(nèi)分解的平均速率為，同理可得25時，050min內(nèi)分解的平均速率約為，C正確；由題圖知無論10還是30，50min后R均分解完全，因此分解率均為100%，D正確。12.答案：C解析：，反應的平衡常數(shù)，則，A項正確；10min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為（0.2+0.2+0.1）mol（1-20%）=0.4mol，10min內(nèi)用NOCl（g）表示的平均反應速率，則平衡時，設(shè)中反應的為，中反應的為，則：則，聯(lián)立方程，解得，故平衡后，B項正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)不變，

23、C項錯誤；根據(jù)上述分析，可計算平衡時的轉(zhuǎn)化率為，D項正確。13.答案：B解析：該裝置為原電池，反應過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能，反應物的總能量高于生成物的總能量，A項錯誤；C在反應中失電子，為原電池的負極，故外電路中電流方向為,C項錯誤；電池工作時，電池內(nèi)部移向負極，D項錯誤。14.答案：D解析：同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：HOSNa，A項正確；S的最高價氧化物對應的水化物是強酸，B項正確；H與Na形成的NaH為離子化合物，C項正確；元素的非金屬性越強，形成的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性SO，則穩(wěn)定性：，D項錯誤。15.答案：A解析：

24、A.、分別為一元弱堿和一元弱酸，10 mL1 mol/L的、兩種溶液中酸和堿的物質(zhì)的量相等，所以中和能力： =，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)，的pOH變化大，說明的電離常數(shù)大， lgV=1時，和的濃度都是1mol/L，對水電離的抑制作用強，水的電離程度： ，故B錯誤； C.常溫下，向上述 pOH=9的溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液，恰好反應生成是強堿弱酸鹽，溶液堿性，故C錯誤；D.根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)，的pOH變化大，說明的電離常數(shù)大， lgV=4時，和的濃度相等，溶液中的陰、陽離子總濃度： ，故D錯誤；選A。16.答案：（1）攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當增大酸的濃度等

25、（1分）鹽酸（1分）（2）（2分）降低反應速率，防止產(chǎn)生過多熱量造成過氧化氫（1分）分解而損耗（1分）（3）（2分）（4）沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸餾水至剛好沒過沉淀，待水自然流下后重復以上操作23次（1分）（5）在溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分）（6）鹽酸（1分）（7）（2分）解析：（1）為提高酸浸效率可采取的措施是加熱、適當增大酸的濃度、將固體粉碎、攪拌等；由最后得可知酸浸時選取鹽酸進行酸浸。（2）題給出氧化用到雙氧水，此步驟是將氧化成，相應離子方程式為；分多次添加雙氧水的目的是降低反應速率，防止產(chǎn)生過多熱量造成過氧化氫分解而損耗。（3）分析流程圖可知調(diào)節(jié)p

26、H的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀，而不轉(zhuǎn)化為沉淀，故調(diào)節(jié)pH的范圍是。（4）不溶于水，洗滌的操作為沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸餾水至剛好沒過沉淀，待水自然流下后重復以上操作23次。（5）結(jié)晶時會水解生成，故需在溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）從濾液B獲得可知，會有HCl剩余，故可循環(huán)的物質(zhì)為鹽酸。（7）中含Al的質(zhì)量為，則礦石中鋁元素的含量：。17.答案：（1）降低正反應的活化能，加快反應速率（1分）（2）0.925（2分）該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，提高，即（2分）反應物（和）的起始濃度（組成）、溫度、壓強（1分）（3）（2分）（2分）（4）陽離子（1分）（2分）綜合

27、評價要點：可行性、安全性、實用性、創(chuàng)新性等進行評價（1分）解析：（1）Pt作催化劑可以降低正反應的活化能，增大反應速率。（2），該反應是一個氣體體積減少的放熱反應，故增大壓強可以使化學平衡向正反應方向移動。因此，在相同溫度下，壓強越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以，該反應在550、壓強為0.5MPa條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率一定低于相同溫度下、壓強為2.5MPa的平衡轉(zhuǎn)化率，因此，由圖中數(shù)據(jù)可知，；影響的因素就是影響化學平衡移動的因素，主要有反應物（和）的濃度、溫度、壓強等。（3）根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量的比，則，設(shè)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，反應后的總量：，結(jié)合，反應后的總量=，則，該反應的平衡常數(shù)。（4）由電化學原理圖可知A極為陽極，B極為陰極，陽極電極反應式：，陰極電極反應式：，則交換膜為陽離子交換膜。18.答案：（1）滴液漏斗（1分）可以通過滴液速率來控制反應速率（1分）（2分）使反應物充分混合，加快反應速率（1分）蒸發(fā)結(jié)晶有可能使產(chǎn)品失去結(jié)晶水（1分）取少量樣品，先加水溶解，再加足量稀鹽酸酸化，過濾后再向濾液中滴加溶液，若