元素周期表以及元素周期律習題課

1、關(guān)于元素周期表及元素周期律習題課第一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、原子的結(jié)構(gòu)（1）原子原子核核外電子（n-）質(zhì)子中子（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷,共帶n- ）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,共帶n+）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（n+）因此，原子呈電中性(Z)(N)（2）質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 第二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2、元素、核素和同位素(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。(2)核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原

2、子叫做核素。核素1核素n同位素元 素 注意：它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系。故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。第三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月一、元素周期表1、結(jié)構(gòu)（1）每一橫行，為一周期。共七個周期，前三周期稱為短周期（1-18號元素）；后四周期稱為長周期。（2）縱行稱為族。共18

3、列，16個族。主族七個，副族七個，第八族，0族（稀有氣體）。第四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置關(guān)系周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 同周期元素電子層數(shù)相等 同主族元素最外層電子數(shù)相等 第五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二、元素周期律1.原子核外最外層電子排布規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)重復出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。2.原子半徑變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小；同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。第六張，PPT

4、共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4.元素化合價遞變規(guī)律 同一周期從左到右，元素原子的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 同一主族從上到下，元素原子的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。3.元素原子的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。 第七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn) 變化實 質(zhì)周期性周期性周期性元素原子半徑呈現(xiàn) 變化元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn) 變化元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。元素化合價呈現(xiàn) 變化周期性第八張

5、，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月三、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定第九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例題1在原子序數(shù)118號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。NaF2Cl2白磷第十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月反饋練習：（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（6）原子半徑最小的元素是_。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是_。

6、（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。NaHNHFCl第十一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（ ） ALi、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外 層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次增高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強反饋練習：C第十二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ） AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba3下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I

7、 DLi、Na、K、Rb反饋練習：CDB第十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ）A氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 B向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 D氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子B反饋練習：第十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月反饋練習：5某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ） AHX BH2X CXH3 D. XH46某元素氣態(tài)氫化物化學式為RH3，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可能是（ ） AH2

8、RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO4DCD第十五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月7已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，下列敘述中不正確的是（ ） A該元素的原子最外電子層上有6個電子 B該元素的最高正價氧化物的化學式為RO2 C該元素一定是非金屬元素 D該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為 H2RO4反饋練習：B第十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、1999年，科學家已發(fā)現(xiàn)了114號、116號、118號元素，它們分別是金屬元素還是非金屬元素？2、R是元素周期表中第六周期A族元素,關(guān)于R的敘述,不正確的是 A、R是一種非金屬元素 B、R的單質(zhì)常溫下是

9、一種深顏色的固體 C、R的氫化物穩(wěn)定 D、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種酸 例題2：C第十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月反饋練習： 8. 砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( ) A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3BC9.已知元素硒（Se）的原子序數(shù)為34，下列敘述正確的是 （ ） A. 硒的最高化合價為+4價 B. 硒是第四周期的主族元素 C. 硒的M電子層有18個電子 D. 硒的氧化物的水溶液呈強酸性BC第十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月反饋練習：10

10、電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價氧 化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4則下列判斷錯誤的是（ ） A原子半徑XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3 C非金屬性XYZ D氣態(tài)氫化物還原性HXH2YZH3A第十九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月上圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是（A）D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng) （B）A的高價氧化物對應(yīng)水化物比B的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強（C）B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定 （D）原子半徑ABCBACD例題3：B第二十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例有同周期的

11、A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問題： （1）寫出A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強的順序排列。 （2）已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式。 第二十一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月9、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個。A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)

12、之和 24，且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： （2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序： （3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學方程式： 第二十二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月反饋練習：3現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( )A.原子序數(shù)為24 B.最高價氧化物的化學式為SeO3 C.金屬性比較強 D.氣態(tài)氫化物化學式為H2SeAC4X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 ( )

13、A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于XB第二十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月5. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ） A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素 C. 做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素 C第二十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列互為同位素的一組是：（ ） A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar 3616S 3416S C、石墨、金剛

14、石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚E復習回顧第二十五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、 147N 中： （1） 和 互為同位素 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相同，但不能互稱同位素。（3） 和 中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同一種元素。復習回顧63Li 73Li146C147N2311Na2412Mg第二十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)（ ） AAnm BAmn CAnm DAmn3、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘

15、 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125AI125 53B第二十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中：族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。 14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li復習回顧第二十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ）A、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的

16、五種同位素3. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物 B、化合物C、純凈物 D、單質(zhì)CB第二十九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4、以下為同位素的是（ ）A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金剛石和石墨 D. 和5、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習 3 1HDC第三十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月四、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子含有10個電子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、陽離子：Na

17、+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：N3、O2、F、OH、NH2含有18個電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、 Ar 、 F2 、H2O2 、 S2、Cl、K+、Ca2+、HS 、 S2 、 O22含有2個電子的粒子有：H、He、Li+、Be2+第三十一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：五、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。第三十二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6

18、月1.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是練習與思考：D第三十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是( )BA.X+2 B . X+4C. X+8 D. X+18第三十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3.若某第二主族元素原子序數(shù)為X，那么原子序數(shù)為X+1的元素位于（ ）A.第三副族 B.第三主族C.第一副族 D.第一主族AB第三十五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例；A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之

19、和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（4）比較B、C的的原子半徑，B CCAB氮硫氟3VIA 第三十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月5.短周期元A.B.C的位置如圖所示，已知B.C兩元素的族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的兩倍，B.C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A.B.C是（ ）A. Be Na Al B Mg SiC. O P Cl D. C Al PCABC第三十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月6.原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A.B

20、.C.D.四種元素的中間(均為主族元素），如圖所示，則A.B.C.D.四種元素的原子序數(shù)之和，其中不正確的是（ ）A.4Z B.4Z+6C.4Z+10 D.4Z+14B A B Z C D第三十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月7.X，Y，Z，T，V為短周期的5種元素，X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示。這三種元素的原子序數(shù)之和是41，X和T在不同的條件下反應(yīng)，可生成化合物T2X(白色固體）和T2X2(淡黃色固體）兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的水溶液能使石蕊試劑變紅，則；1）五種元素分別是？2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖？3）Z單質(zhì)與V2Y的水溶液反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象？4）T,X形成化合物的化學式 X Y Z第三十九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月8下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題族周期 A A AA AA A 0 2 3 4 （1）化學性質(zhì)最不活潑的元素符號是_,金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學