元素周期表與元素周期律應(yīng)用

1、關(guān)于元素周期表和元素周期律應(yīng)用第一張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用核外電子排布原子半徑化合價(jià)金屬性、非金屬性第二張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月具體表現(xiàn)為(1).結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系：(2).結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)結(jié)構(gòu) 位置 最外層電子數(shù)越少電子層數(shù)越大最外層電子數(shù)越多電子層數(shù)越少結(jié)構(gòu)越易失電子還原性越強(qiáng)越易得電子氧化性越強(qiáng)性質(zhì)第三張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月(3).位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系:第四張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月原子半徑依次減小原子半徑依次減

2、小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt第五張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第六周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第二周期第A族（右上角）。 位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Be、Al、Si、Ge等。 2、元素的

3、化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （1）最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)（O、F無正價(jià)） （2）最低負(fù)價(jià)主族序數(shù) 8 最外層電子數(shù) 8第六張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 （1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。（2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 3、元素周期律的應(yīng)用和意義由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。 農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 第七張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于202

4、2年6月耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶腂到B的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。 （4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。目前人們已能用鐵、鎳熔劑作催化劑，使石墨在高溫和高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反應(yīng)，廣泛采用過渡元素作催化劑 第八張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月類型 一 元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【典例】(2013山東高考)W、X、Y、Z

5、四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性WXYZ第九張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【解析】選A。W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物,故其氣態(tài)氫化物具有堿性,為NH3,故W為N,根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系,可推知X為O,Y為S,Z為Cl。元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,四種元素中,硫元素的非金屬性最弱,故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S,A

6、項(xiàng)正確;氯元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有多種,如HClO、HClO4等,硫元素的氧化物的水化物也有多種,可能為H2SO4、H2SO3等,其酸性HClO4H2SO4H2SO3HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫元素的非金屬性小于氧元素,故還原性O(shè)2-S。第十一張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【變式訓(xùn)練】(2013惠州高一檢測)鐳是第7周期第A族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng) B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià) D.碳酸鹽難溶于水【解析】選B。由題意知鐳與鈣在同一主族,且原子序數(shù)比鈣大,則金屬性鐳大于鈣,氫氧化物的堿性大于Ca(OH)2,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐳最外層有

7、2個(gè)電子,在化合物中呈+2價(jià),C項(xiàng)正確;與鐳同主族的Mg、Ca的碳酸鹽都難溶于水,可知鐳的碳酸鹽也難溶于水,D項(xiàng)正確。第十二張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月類型 二 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的應(yīng)用【典例】(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:AsClPB.熱穩(wěn)定性:HClAsH3HBrC.還原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4【解析】選C。第十三張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【變式備選】X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是()A.若X、Y均為金屬元素,則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素,則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X【解析】選B。由X、