廣西欽州市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷

1、廣西欽州市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題可能用到相對原子質(zhì)量:H-1Li-7C-12O-16Na-23K-39Mn-55一、選擇題(共20題，每題2分，共40分)1、本草綱目中對利用K2CO3去油污有如下敘述:“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于A.水解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.加成反應(yīng)2、2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”?！邦?239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是A.239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子B.239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C.238Pu、239Pu和241Pu居于不同的核素D

2、.238Pu與238U在元素周期表中的位置相同3、X2+的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是A.X可能為稀有氣體B.X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2C.X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2D.X2+的最外電子層上有6個電子4、以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是A.氯化鈉熔化B.金剛石熔化C.金屬汞汽化D.干冰開華5、用NA表示到阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol羥基中含有10NA個電子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分了總數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.由0.1mol

3、CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目等于0.1NA6、在由水電離出來的c(H+)=110-13mol/L溶液中，下列離子可能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、A1O2-1-7、甲烷是一種高效清潔的新能源，4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=+445kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2

4、(g)+2H2O(l)H=+890kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1780kJmol-18、如圖所示，H1=-393.5kJ/mol，H2=-395.4kJ/mol。下列說法或表示正確的是A.C(s、石墨)=C(s、金剛石)H=+1.9kJmol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化屬于物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的能量比1mol金剛石的總能量大9、將一定量的SO2和O2放入一一定體積的密閉容器中，500時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+

5、O2(g)2SO3(g)，不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器中氣體密度保持不變B.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D.單位時間內(nèi)，消耗amolO2的同時生成2amolSO210、下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.實(shí)驗(yàn)空中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11、下列說法正確的是-2-A.IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也

6、最高C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的原子半徑和離子半經(jīng)從左到右逐漸減小12、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬第VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族隨著元索原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)A.B.C.D.13、下列敘述正確的是A.SO32-中硫原了的雜化方式為sp2B.C2H2分子中含有3個鍵和2個鍵C.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2D.BF3分子空間構(gòu)型星三角錐形14、在解釋下列物

7、質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是A.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)C.KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低D.CF4、SiF4、GeFa、SnF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高15、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能:B.原子半徑:C.電負(fù)性:D.最高正化合價:=16、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b

8、、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為-3-A.11:8:4B.3:2:1C.9:8:4D.21:14:917、已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)B.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)C.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)18、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH

9、D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2X8)下列說法錯19、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶波中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)1D.向AgCl、AgBr的飽和溶波中加入少量A

10、gNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變20、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常。誤的是-4-A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多二、填空題(共52分)21、(9分)下列幾種物質(zhì):MgCl2H2OAlH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOI2(1)只含有離于鍵的是(選填序號，下同)_。(2)含有共價鍵的離子化合物是_。(3)屬于共價化合物的是_。(4)熔融狀態(tài)時和

11、固態(tài)時，都能導(dǎo)電的是_。(5)HClO的電子式_。(6)用電子式表示MgCl2的形成過程_。22、(7分)(1)配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示):_。(3)泡沫滅火器滅火原理(用離子方程式表示)_。(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_。23、(12分)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:-5-(1)已知水存在平衡2H2OH3O+OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡_移動，所得溶液顯_性。(2)若取p

12、H、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_n(填“”“_(填Ka1”或“Ka2”)，可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是_性。24、(14分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題:(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后:有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_；甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_；將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為_。若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，

13、則溶液混合勻后的pH=_。25、【示范高中做(10分)鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_。-6-(2)根據(jù)元素周期律等知識判斷，第一電離能Ala_Mg(填寫“大于”或“小于”)。(3)Al2O3是常用的耐火材料，工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al，據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是_。(4)LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑，AlH4-的立體構(gòu)型為_，LiAlH4中A1原子的雜化軌道類型為_。(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。晶體鋁中原子的堆

14、積方式為_。已知:鋁原子半徑為acm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度=_g/cm3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。25、【非示范高中做】(10分)某元素原子序數(shù)為35,則(1)此元素原子的電子總數(shù)是_，有_個未成對電子。(2)有_個原子軌道排布了電子。(3)它的電子排布式為_。(4)該元素位于周期表第_周期_族。三、計算題(8分)26、在1273K時，有如下反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5(1)請寫出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K=_。(2)如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值:c(CO)=0.05mol/L，c(CO

15、2)=0.01mol/L，求它們的平衡濃度。(寫出計算過程)(3)平衡時，求CO的轉(zhuǎn)化率為_(不用寫計算過程)-7-一、選擇題（40分）1-5：ACBDD6-10：CCAAC11-15：BABDA16-20：BCBDD二、填空題（共52分）21、(9分)（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（1分）（5）（1分）（6）（2分）22、(7分，除標(biāo)注外，每空2分)（1）抑制（1分）（2）Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+（3）Al3+3HCO3=3CO2+Al（OH）3（4）CO32+H2OHCO3+OH（2）2Cl2H2O=Cl2H22OH2H2OO24e4OH23、(12分，每空2分)（1）向左酸（2）（3）1108（4）Ka1堿24、(14分，每空2分)（1）碳鐵（各2分）4OH4e2H2OO2通電Cl22II22Cl1325、（示范高中做）（10分）（1）1s22s22p63s23p1（1分）（2）小于（1分）（3）離子晶體（1分）M（4）正四面體（1分）sp3（1分）（5）面心立方（2分）42NAa3（3分）25、（非示范高中做）（10分，除標(biāo)明外每空2分）（1）351（2）18（3）1s22s22p63s23p63d104s24p5（4）四A（各分）-8-KcCO2cCOK