2019年江蘇南通啟東中學(xué)初中化學(xué)競賽試卷解析版

1、2019年江蘇省南通市啟東中學(xué)初中化學(xué)競賽試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共10分）1.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（C1O2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用.下列說法中正確的是（）A . C1O2是強(qiáng)氧化劑B. C1O2是強(qiáng)還原劑C. C1O2是離子化合物D. C1O2中氯元素為-1價(jià)2.在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（）A . Cj 中 CO區(qū)CO2BNa2CO3 溶液Cu嗎Cu （NO3） 2溶液及#H噌4Cu （OH） 2F迪!%

2、2O3% S 3,Fe2 （SO4） 3溶液CaO里2Ca （OH） 2溶液”即匚3 , NaOH溶液. X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）X - W+O2D Z+Y+NaOH - H2O+W Y+SO2- Z+SO3Q+Y-Z+H2OX+Cu+H 2SO4- Cu2+Y+SO42這五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ〢 . XYZWQB. XZYQWC. XYWZQD. WXZQY.已知常溫下許多鹽如 CaC12、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性.現(xiàn)有 HC1與CaC12的混合溶液，向其中逐滴滴入過量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X

3、的量的變化關(guān)A .硝酸銀溶液B .澄清石灰水C.純堿溶液D,稀鹽酸.往下列物質(zhì)的溶液中通入 CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生的是（A . MgCl2Al （NO3）3CaCl2D . NaOH與BaCl2的混合溶液二、選擇題（有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共20分.若只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、錯(cuò)選均不給分；若有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就不給分.）.鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑（括號內(nèi)的物質(zhì)）正確的是（）A .氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（稀鹽酸）B .氯化鈉溶液和稀鹽酸（無色酚酗：）C.硝酸俊固體和氫氧化鈉固體（水）D,硬水與軟水（食鹽水）.

4、某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為 46,4.6g該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據(jù)此判斷，該有機(jī)物（）A .只由碳、氫兩種元素組成一定含有碳、氫、氧三種元素C.化學(xué)式為CH2O2D.分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2: 6: 1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A . CO*M*Na2CO3Qh / /、NaNO3-Ba （NO3）2Cu （OH） 2+gRNaOH卜時(shí)，H2SO45-HCl9.相鄰的甲、乙兩工廠排放的廢液中均含有一定量的重金屬離子，故均有一定毒性.經(jīng)化驗(yàn)，甲工廠的廢液呈堿性，主要的有毒離子是Ba2+離子.又知若將兩工廠的廢液按一定比例混合后排放，毒性會(huì)明顯降低.則乙工

5、廠廢液中可能含有的離子是（）A , Cu2+和 Cl -B. K+和 SO42 一C. Ag+和 NO3-D. Cu2+和 SO42 一10.將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠 Cu2 （OH） 2CO3的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO,固體質(zhì)量的變化情況可能是（）A .增重30%B,增重10%C.不變D.減輕30%11. （2分）有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合 和一定質(zhì)量的D.已知B完全反應(yīng)，若A、 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A -A . 2A+BC+2DC. 2A+B-2C+D.下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3NaOH、NaCl

6、、MgCl 2、FeCl3HCl、AgNO3、HNO 3、MgCl 2 D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3. （2分）已知氧化還原反應(yīng)中存在如下關(guān)系：引 現(xiàn)有下列三個(gè)能反應(yīng)的式子：2W+X 2 - 2熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC、C、D的相對分子質(zhì)量為 16、32、44、18,B. A+2BC+2DD. A+BC+D）化劑+強(qiáng)還原劑一弱還原劑+弱氧化劑,一 _ _+W2； 2Y +W2-2W +Y2； 2X +Z2-2Z+X2以上反應(yīng)均在同溫、同壓、同濃度下進(jìn)行，正確的結(jié)論是（）A .氧化性是：Y2X2B.還原性是：Y ZC. 2Z+Y2-2Y+Z2的反應(yīng)能夠

7、進(jìn)行D.在X、丫一、W、2中*的還原性最強(qiáng)14.將某無色混合氣體依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步實(shí)驗(yàn)均作用完全）：通過氫氧化鈉固體后，氣體體積變??； 通過灼熱的氧化銅粉末，粉末變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末，粉末變?yōu)樗{(lán)色； 通過澄清石灰水，溶液變渾濁.試推斷原混合氣體的組成可能是（ ）A . H2、CO、CO2B. CO、CO2、H2O （氣）C. H2、CO2、N2D. H2、CO、H2O （氣）15. （2分）向AgNO3、Cu （NO3） 2、Mg （NO3） 2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。下列情況中，不可能出現(xiàn)的是（）A .濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2

8、+B.濾紙上有 Ag、Cu、Zn,濾液中有 Cu2+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有 Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、濾液中有Cu2+、Mg2+、Zn2+三、實(shí)驗(yàn)題(本題共 12分).甲酸(HCOOH )通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應(yīng)方程式為：HCOOH =COT+H2O,某課外活動(dòng)小組的同學(xué)欲用該反應(yīng)來制取CO,并還原紅棕色的氧化鐵粉末.現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇：0 (1)用甲酸滴入濃硫酸的方法制取 CO,應(yīng)選 (填序號)裝置；如果要除去 CO 中混有少量甲酸氣體，最好選擇上圖中 (填序號)進(jìn)行洗氣.(2)用上述方法制取的 CO還

9、原氧化鐵，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，則各儀器的接口連接順序?yàn)?(填字母).(3)在對氧化鐵粉末加熱前，為安全起見，應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)重要操作是 .(4)從開始加熱到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，氧化鐵粉末的顏色變化為 , 反應(yīng)方程式為.(5)上述實(shí)驗(yàn)的尾氣不能直接排放到空氣中，請你說出一種處理尾氣的方法： (6)在該制取CO的反應(yīng)中，濃硫酸所起的是 作用.四、填空題(本題包括 3小題，共12分).利用下列反應(yīng)原理可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H 2SO4=2Cr2 (SO4) 3+3CH 3COOH+2K 2SO4+11 ()橙色綠色(1)化學(xué)方程式中空格內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式 ;(2)若司機(jī)酒后開車，

10、顯示 色.(3)化學(xué)方程式中的“ CH3COOH”在通常的食醋中約含 3%5%,其學(xué)名為乙酸，具有酸的性質(zhì)，如能使紫色的石蕊試液變紅色.保溫瓶用久之后在瓶底形成一層水垢，我們可用食醋除去水垢.請寫出食醋除水垢的化學(xué)方程式.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖。根據(jù)圖回答:S表示物質(zhì)的溶解度，在 C時(shí)Sa = SbSC；(2)隨著溫度的升高，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的是 (3)要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出，應(yīng)采用的方法是 (填冷卻或蒸發(fā))g。19.有A、B、C、D四種化合物，已知 A、D屬于鹽類,A是硝酸鹽,B是一種酸，C是13c時(shí)，90gA物質(zhì)的飽和溶液

11、中，含有 A物質(zhì)種堿，A、D、C均為無色或白色.用其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：A與B、A與D反應(yīng)均生成同一種白色沉淀，該沉淀不溶于酸；B與C反應(yīng)，其中一種生成物為硫酸鈉，C與D反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.試回答:(1)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A, B;(2)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 .五、計(jì)算題(本題包括 2小題，共16分).將KC1和Ca (OH) 2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體.當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗 CO2的0.44g.(1)原混合物中Ca (OH) 2的質(zhì)量為 g;(2)寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m (g)與通入CO2的質(zhì)量m (g)之間的函數(shù)表達(dá)

12、式;(3)在圖示坐標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m (g)與通入CO2的質(zhì)量m( g)的關(guān)系曲線.m (g)12100.80.(50.J0.2口，一心“、八，、.，傕化制.硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銹，反應(yīng)的化學(xué)萬程式為2SO2+O2_a 2SO3;SO3+H2O+2NH3= （NH4）2SO4。（1）硫酸工業(yè)尾氣中 SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為 0.4%和0.5%.向硫酸工業(yè)尾氣中通入 空氣（設(shè)空氣中 O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%,且不含SO2）使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為 0.2%。.通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為 。.通入空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為。（2）在相同狀況下，氣

13、體之間反應(yīng)的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在 400c時(shí)，將上 述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以 5X 103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合， 同時(shí)緩慢噴入冷水，得到（NH4） 2SO4晶體。.生產(chǎn)中，相同狀況下NH3的通過速率為 L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）。.某硫酸廠每天排放出的尾氣的體積為5X 105m3 （該狀況下SO2的密度為2.857g/L）。按上述方法該廠每月（以 30天計(jì)）最多能獲得多少噸硫酸錢？參考答案2分，共10分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題.【解答】解：A、二氧化氯中氯的化合價(jià)為 +4價(jià)，化合價(jià)為該元素的高價(jià)態(tài)，

14、所以該物質(zhì) 有較強(qiáng)的氧化性；B、由A知C1O2是強(qiáng)氧化劑不是強(qiáng)還原劑；C、離子化合物一般由金屬離子與酸根離子構(gòu)成，二氧化氯不具備該特點(diǎn)，所以C1O2不是離子化合物；D、因?yàn)榛衔镏懈髟鼗蟽r(jià)代數(shù)和為零，所以C1O2中氧元素為-2價(jià)，故氯元素為+4價(jià)；故選：A。.【解答】解：A、碳在氧氣中燃燒生成的一氧化碳是有毒的氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣 處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A不合理；B、銀屬于貴重金屬，使用硝酸銀制取氫氧化銅，價(jià)格較高，故B不合理；C、鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵，理論上不正確，故C不合理；D、氧化鈣能與水反應(yīng)生

15、成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理，故 D正確；故選：D。.【解答】解：X-W+O2中，X中氧元素失電子化合價(jià)升高，則 N元素得電子化合價(jià)降 低，所以N元素化合價(jià)XW;Y+SO2-Z+SO3中，S元素失電子，則Y中N元素得電子，所以N元素化合價(jià)YZ;Z+Y+NaOH - H2O+W中，Y和Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則 N元素化合價(jià)， W處于Z和 丫中間，N元素化合價(jià)YWZ;Q+YfZ+H2O中，N元素化合價(jià)，Z處于Q和Y之間，已知 YZ,所以ZQ;X+Cu+H2SO4-Cu2+Y+SO42,銅元素失電子，則 X得電子生成 Y,所以N元素化

16、合價(jià)，XY;所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋篨YWZQ,故選：Co.【解答】解：由于隨著 X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行?，因?X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除A和D,再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化，說明 X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性。所以 X為純堿溶液。故選：Co.【解答】解：A. MgCl2溶液中通入CO2氣體，生成碳酸（弱酸），碳酸與氯化鎂無法生 成鹽酸（強(qiáng)酸），反應(yīng)不能進(jìn)行，故 A不符合題意；B . Al （NO3） 3溶液中通入 CO2氣體，生成碳酸（弱酸）,碳酸與Al （NO 3） 3無法生成 硝酸（強(qiáng)

17、酸），反應(yīng)不能進(jìn)行，故 B不符合題意；CaCl2溶液中通入 CO2氣體，生成碳酸（弱酸），碳酸與CaCl2無法生成鹽酸（強(qiáng)酸）， 反應(yīng)不能進(jìn)行，故 C不符合題意；NaOH與BaCl2的混合溶液通入 CO2氣體，生成碳酸（弱酸），H2O+CO2= H2cO3;碳酸與 NaOH 生成碳酸鈉；H2CO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O;碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀；Na2CO3+BaCl2= BaCO3 J +2NaCl ;故D符合題意；故選：D。二、選擇題（有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共20分.若只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、錯(cuò)選均不給分；若有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)且

18、正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就不給分.）.【解答】解：A、雖然氫氧化鈉和澄清石灰水都會(huì)與鹽酸反應(yīng)，但是反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象， 不能鑒別，故A錯(cuò)誤，B、氯化鈉和鹽酸都不會(huì)使酚儆變色，故 B錯(cuò)誤，C、硝酸俊溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確，D、硬水和軟水中加入食鹽水都不會(huì)有明顯的現(xiàn)象，故 D錯(cuò)誤， 故選：Co.【解答】解：一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素。是否含 氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由下法確定：8.8g二氧化碳中含氧兀素的質(zhì)量為：8.8g xtt= 6.4g,含碳兀素的質(zhì)量為：8.8g - 6.4g

19、=442.4g;5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g X卑 =4.8g,含氫元素的質(zhì)量為：5.4g - 4.8g = 0.6g ;1 o則4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：4.6g - 2.4g - 0.6g= 1.6g;某純凈物中原子個(gè)數(shù)比為C: H： O= (U: QdL： UL) =2： 6: 1;1211 詞所以該物質(zhì)的化學(xué)是為：C2H6O。故選：BD。.【解答】解：A、由于CO既不和酸溶液反應(yīng)，也不和堿溶液反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B、鹽和鹽反應(yīng)要求反應(yīng)物必須均可溶，由于碳酸鋼是難溶性的鹽，因此不會(huì)和硝酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶于水，而氫氧化銅難溶于水，因此不會(huì)

20、和氯化鈉 反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由于硫酸和氯化鋼結(jié)合時(shí)會(huì)發(fā)生H2SO4+BaCl2=BaSO4j+2HC1的反應(yīng)，故 D正確；故選：D。.【解答】解：A、銅離子會(huì)和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，但氯離子不會(huì)與鋼離子結(jié)合成沉淀，所以毒性不會(huì)明顯降低，故 A錯(cuò)誤；B、硫酸根粒子能與鋼離子結(jié)合成沉淀，但鉀離子不會(huì)與氫氧根結(jié)合成沉淀，所以不會(huì)使毒性明顯降低，故 B錯(cuò)誤；C、所有的硝酸鹽都溶于水，不會(huì)將鋼離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以不會(huì)使毒性明顯降低，故D錯(cuò)誤；D、首先銅離子有毒，又會(huì)和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，其次，鋼離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋼沉淀，故 D正確； 故選：D。.【解答】解：因?yàn)楣腆w最多增重Cu

21、- CuO,固體最多減輕 Cu2 (OH) 2CO3-CuO,假設(shè)全部為銅：則加熱變?yōu)檠趸~，會(huì)增重氧元素的質(zhì)量，相當(dāng)于銅元素質(zhì)量的普，即 25%;假設(shè)全部為銅綠：則加熱后只余氧化銅，那么減輕的質(zhì)量應(yīng)為Cu2 (OH) 2CO3中保留CuO部分外的質(zhì)量，即(222T60) =27.9%；222綜上，由于是兩種情況的混合物，所以真正的變化情況應(yīng)是處于兩者之間，也就是在增重25%與減輕27.9%之間的,故選：BC。.【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：(16X3) - (12+27) =9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-12g = 4g, B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g, C質(zhì)量增加27g-16

22、g=11g, D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為 9g。根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：4g： 16g= 1 : 4,它們的相對分子質(zhì)量比為 16: 32 = 1 : 2,故B的系數(shù)應(yīng)為2; C、D的質(zhì)量比為：11g： 9g=11: 9,它們的相對分子質(zhì)量比為：44： 18= 22: 9,故D的系數(shù)應(yīng)為2;故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B C+2D。故選：B。.【解答】解：A、A中Na2CO3與H2SO4、HCl都能產(chǎn)生氣體，再?zèng)]有其它現(xiàn)象，所以不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、黃色的溶液是氯化鐵，將氯化鐵滴入剩余溶液中，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩

23、余的兩種溶液中，有白色沉淀的是氯化鎂，剩余的就是氯化鈉，故B正確；C、有兩種生成白色沉淀的物質(zhì)所以不能鑒別開，故 C錯(cuò)誤；D、Na2CO3和HNO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，K2SO4、Na2CO3分別與BaCl2反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，并且碳酸鋼溶于硝酸，硫酸鋼不溶于硝酸，故能鑒別開，故 D正確。故選：BD。.【解答】解： A、由 2W-+X2-2X-+W2；可知氧化性 X2W2；由 2Y-+W2-2W-+丫2 可知氧化性 W2Y2；所以氧化性：Y2X2,故錯(cuò)誤。B、由2W-+X2-2X-+W2;可知還原性 WX；由2Y+W2-2W-+Y2;可知還原性 Y W ；由2*+22-22+*2可知還原性X Z ,所

24、以還原性 YZ，故正確。C、由2W+X2-2X+W2;可知還原性 W X ;由2Y+W2-2W+Y2;可知還原性Y W ；由2X-+Z”2Z-+X2可知還原性 XZ，所以還原性 Y-Z，所以2Z-+Y2-2Y+Z2的反應(yīng)不能夠進(jìn)行，故錯(cuò)誤。D、由2W +X2-2X +W2；可知還原性 W X ;由2Y+W2f 2W +Y2；可知還原性Y W ；由2X +Z2 2Z +X2可知還原性 X Z ,所以還原性順序是：Y W XZ ,還原性最強(qiáng)的是 Y ,故錯(cuò)誤。故選：B。14.【解答】解：通過氫氧化鈉固體后， 氣體體積變??；氫氧化鈉固體吸收水和二氧化碳， 體積會(huì)減小，這證明混合氣體中至少含有CO2、

25、H2O （氣）中的一種，而且通過氫氧化鈉固體后全部吸收；通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以必須有氫氣；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以必須有一氧化碳。綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，故選：AD。15【解答】解：鋅在鎂的后面，不能與硝酸鎂發(fā)生置換反應(yīng)，鋅在銅的前面，能與硝酸銅 發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅和銅；鋅在銀的前面，能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸

26、鋅和銀；銅排在銀的前面，能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，故當(dāng)硝酸銀和 硝酸銅同時(shí)存在時(shí)，鋅首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。A、若加入的鋅少量，則鋅只能與部分硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，濾液中含有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+,故 A 可能出現(xiàn)；B、當(dāng)濾紙上有鋅時(shí)，濾液中不可能含有銅離子，故 B不可能出現(xiàn)；C、當(dāng)加入的鋅過量時(shí)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，濾紙上的金屬是銀、銅和剩余的鋅，濾液中含有鋅離子和鎂離子，故C可能出現(xiàn)；D、當(dāng)加入的鋅適量時(shí)，鋅與硝酸銀充分反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，與部分的硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，溶液中有剩余的硝酸銅，濾紙上是銀

27、和銅，濾液中含有銅離子、鎂離子 和鋅離子，故D可能出現(xiàn)；故選：B。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共 12分）16【解答】解：（1）因甲酸、濃硫酸都為液態(tài)，液液混合，應(yīng)該選擇裝置.故填：.氫氧化鈉溶液、氫氧化車溶液都能夠吸收CO中混有的少量甲酸氣體，但是氫氧化鈉溶液的吸收能力比氫氧化鈣溶液強(qiáng).故填：.(2)生成的一氧化碳?xì)怏w從 B中排出，從D進(jìn)入氫氧化鈉溶液除去甲酸氣體，從 C中 排出，再從G (或H)進(jìn)入，再從H (或G)排出，再從F進(jìn)入氫氧化鈣溶液中.故填：B接D、C接G (或H)、H (或G)接F.(3)為安全起見，應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)重要操作是加熱前要先通CO排出空氣.故填：加熱前要先通CO排出空氣.(4)從

28、開始加熱到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，氧化鐵粉末的顏色變化為由紅棕色變?yōu)楹谏?故填：由紅 棕色變?yōu)楹谏?氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3COg皿2Fe+3CO2.(5)將尾氣點(diǎn)燃或用氣球、塑料袋收集尾氣等措施可以防止一氧化碳污染環(huán)境.故填：將尾氣點(diǎn)燃；用氣球、塑料袋收集尾氣.(6)在該制取CO的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑.故填：催化的.四、填空題(本題包括 3小題，共12分)17.【解答】解：(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H 2SO4= 2Cr2 ( SO4)3+3CH 3COOH+2K 2SO4+11X ,反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)為反應(yīng)前 反應(yīng)后 TOC o 1-5

29、 h z K原子44S原子88O原子4938Cr原子 44C原子66H原子3412根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì) X的2個(gè)分子中含有22個(gè)H原子、11個(gè)O原子，物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為 H2O;(2)司機(jī)喝酒后，呼出的氣體中含有酒精與K2Cr2O7反應(yīng)生成綠色的 Cr2 (SO4) 3,故顯示綠色；(3)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH 3COOH=(CH3COO) 2Ca+CO2f+H2O;故答案為：(1) H2O; (2)綠色；(3) CaCO3+2CH3COOH = (CH3COO) 2Ca+CO2 f+H2O;18.【解答】解：

30、(1)根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在12c時(shí)，SA=SBSc,故答案為：t2(2)由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此隨著溫度的升高， A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的只有C,故答案為：C(3)由于B的溶解度受溫度的影響不大，因此要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出，應(yīng)采蒸發(fā)溶劑的方法，故答案為：蒸發(fā)(4)由于在13c時(shí)，A的溶解度為80g,即100g水中最多溶解 80gA形成180g溶液， 則90gA的飽和溶液中應(yīng)含有 40gA,故答案為：4019.【解答】解：B與C反應(yīng)，其中一種生成物為硫酸鈉，說明B為硫酸，C為氫氧化鈉；A與B、A

31、與D反應(yīng)均生成同一種白色沉淀，該沉淀不溶于酸，可以判斷A為硝酸鋼.故本題答案為：Ba (NO3) 2 H2SO4.(2)根據(jù)(1)的解答可以知道 C為氫氧化鈉，C與D反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.說明 D為硫 酸銅，可以據(jù)此寫出化學(xué)方程式. 故本題答案為：2NaOH+CuSO4 Cu (OH) 2 J+Na2SO4. 故答案為：Ba (NO3) 2 H2SO42NaOH+CuSO4 Cu (OH) 2j+Na2SO4五、計(jì)算題(本題包括 2小題，共16分)20.【解答】解：(1)設(shè)與0.44g二氧化碳反應(yīng)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為X,生成沉淀質(zhì)量為Y則:CO2+Ca (OH) 2 CaCO3j+H2O TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark18 o Current Document 447