2019年高考化學(xué)滿分專(zhuān)練專(zhuān)題04電化學(xué)含解

1、專(zhuān)題04電化學(xué)1. 2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：l2+2e-=2I-B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4N【答案】C【解析】由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為l2+2e=2I-, 外電路中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2I-2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn,據(jù)此分析解答。A.放電時(shí)，B電極為正極，12得到電子生成I-,電極反應(yīng)式為I2

2、+2e-=2I-, A正確；B.放電時(shí)， 左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；C.離子交換膜是防止正負(fù)極 小Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以 Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以 M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，A極 反應(yīng)式Zn2+2e-=Zn, A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-,離子總數(shù)為4Na, D正確。 2 .電解合成1 , 2 二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸

3、uCl2能將C2H4還原為l , 2 二氯乙烷X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總、反應(yīng)為 CHCH + 2H 2O + 2NaCl 用19 + 2NaOH + ClCH 2CHCI【答案】D【解析】A.該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. C 2H4中C元素化合價(jià)為-2價(jià)，ClCHCHCl中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，則CuCl2能將GH氧化為1, 2一二氯乙烷，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該電 解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl - e - + Cl -= CuCl 2,陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與，則 X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-

4、 = H2T + 2OH-,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該裝置中發(fā)生陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl - e- + Cl-=CuCl2,生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1, 2一二氯乙烷和 CuCl,在陽(yáng)極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為：CH= CHI+2H2O+ 2NaCl = H2+2NaOH ClCHaCHCl ,故D項(xiàng)正確。3.以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li +在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石

5、墨中發(fā)生了LixCe生成與解離。下列說(shuō)法正確的是A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用C.放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為D.放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為【答案】A【解析】根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為B.該電池工作過(guò)程中 Fe元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化6C+xLi + xe - =Li xC6LiFePO4 - xe - = Li i-xFePO+ xLi +充電LiFePO4+6C 前弟、Li 1-xFePO+Li xC6。A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸,因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開(kāi)，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A正確；B.根據(jù)總反應(yīng)方程充電式LiFePO4+6C 一放龜士Li 1-xFePQ

6、+Li xG可知，LiFePO4與Li以FePO中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe - =6C+xLi +,故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，Li 1-xFePQ在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li 1-xFePQ+xLi +xe-LiFePO,故D錯(cuò)誤。4.以柏林綠FeFe(CN) 6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是FMFMCN% 1曲子交換腴Si- kIf F /含的有機(jī)電解質(zhì)A.放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比 Mg箔上的低B.充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C.放電時(shí)，正極反應(yīng)

7、為 FeFe(CN) 6+2Na+2e-=N&FeFe(CN) 6D.充電時(shí)，外電路中通過(guò) 0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加 3.55g【答案】C【解析】A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以 Mo箔上的電勢(shì)比 Mg箔上的高，故 A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)， 電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故 B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí) Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為 FeFe(CN) 6+2Na+ +2e - = Na 2FeFe(CN) J 故C正 確；D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是 2Mg-4e - +2C1-=Mg2c122+,通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗 0.

8、1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g, 則充電時(shí)質(zhì)量增加 2.4g ,故D錯(cuò)誤。5.以CH、Q、熔融NaCO組成的燃料電池電解制備N(xiāo)2O,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.石墨1為電池負(fù)極，Pt2為電解池陽(yáng)極B.石墨2上的電極反應(yīng)為:C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：NbQ+hbO-2e=NaQ+2H+D.每制得ImolNzQ,理論上消耗標(biāo)況下 2. 8L的CH【答案】D【解析】A.根據(jù)上面分析可知石墨 1為電池負(fù)極，Pt2為電解池陰極，故A錯(cuò)誤；B.石墨2上的電極反應(yīng)為: Q+4e-+2C6=2CO2-,故B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：N2O+2NO-2e- 2KQ,故C錯(cuò)誤；D.電極反應(yīng)式：CH+4CO

9、2-8e-=6CO, N2Q+2HN02e - 2N2Q+2H：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每制得ImolQ,理論上消耗標(biāo)況下-1 X 22ACH n =2.8L ,故選 D。6.下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(Nbh轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是o-微生物 吟m W廢水 2比質(zhì)子交換膜 /A.乙裝置中溶液顏色不變B.銅電極應(yīng)與 Y相連接C. M 電極反應(yīng)式：CO(NH) 2+HO-6e-=COT +N2 T +6H+D.當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g【答案】D【解析】甲裝置中 N極上Q得到

10、電子被還原成 HO N為正極，M為負(fù)極；A.乙裝置中Cf在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽(yáng)極Cu失去電子變?yōu)?Cu2+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極 X相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極 Y相連，B正確；C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電 子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH)2+HO-6e-=CO4+N2 T+6H+, C正確；D.N極電極反應(yīng)式為Q+4e-+4H+=2H2O,當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移 n(e-)=0.25mol x 4=1mol電子，Cu電極上的電極 反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,所以Cu電極減少的質(zhì)量為 m

11、(Cu)=ymolx 64g/mol=32g , D錯(cuò)誤。7.微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO和Na,如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽(yáng)離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式： 4CHCOONH11Q=8CG+2N+14HzO.電極1的電勢(shì)比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應(yīng)：2NO +10e +12H =N2+6H2O【解析】根據(jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為 CHCOON版氧氣氧化轉(zhuǎn)化為 CO和M的過(guò)程，其化學(xué)方程式為： 4CHCOONH11Q=8CQ+2N+14H

12、O, A項(xiàng)正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2,說(shuō)明電極1為原電池的負(fù)極，即電極 1的電勢(shì)比電極2上的低，B項(xiàng)正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電極2為正極，NO一得電子被還原成 N2,其電極反應(yīng)式為2NO-+10e-+12H+=Nj +6H2。，D項(xiàng)正確。8.科學(xué)家開(kāi)發(fā)出 Na CO電池如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A,電池放電時(shí)，鈉發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式：2CO + 2H2O + 2e = 2HCC3 + H2 TC.理論上消耗23g鈉，同時(shí)產(chǎn)生22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產(chǎn)生電能、氫燃料【解析】A.根據(jù)圖示

13、可知Na電極失去電子，變?yōu)?Na+,所以電池放電時(shí)，鈉失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),確；B.在正極上，CO、KO（碳酸電離產(chǎn)生的 ）獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生 HCO、Ha,電極反應(yīng)式是:2CQ +2HbO+2e= 2HCO- + H2 f ,B正確；C.23gNa的物質(zhì)的量是 1mol,根據(jù)電子守恒，產(chǎn)生 Hk的物質(zhì)的量為0.5mol ,則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V（H2）=0.5mol X2 2.4L/mol=11.2L , C錯(cuò)誤；D.通過(guò)該裝置可以吸收二氧化碳，減少溫室效應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生電能，和氫氣，產(chǎn)生了清潔能源的燃料一一氫燃料，D正確。.元素周期表中釘（Ru）與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釘光

14、敏太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，圖中Ru*表示激發(fā)態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（） 電流方向透明導(dǎo)解璃臉解丁0時(shí)魚(yú)玻璃A.電池工作時(shí)，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.鍍鉗導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞IC.電池的電解質(zhì)溶液中 和I 3的濃度不斷減小D.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+ + 3I = 2Ru2+ + I 3【答案】D【解析】由圖中電流移動(dòng)方向可知，鍍 Pt導(dǎo)電玻璃為正極，I3一在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成 I一,電極反 應(yīng)式為I3-+2e=3I-,透明導(dǎo)電玻璃為負(fù)極，釘（ Ru）的配合物獲得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài) Ru* ,激發(fā)態(tài)Ru* 在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成 R/，I-在電池電解質(zhì)溶液中部與 Ru

15、反應(yīng)生成I3KDRu,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)為2Ru3+3I-=2RiJ+I3。A項(xiàng)、由圖可知，透明導(dǎo)電玻璃上釘（Rd）的配合物獲得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)Rd* ,激發(fā)態(tài)Rd*在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成RF ,能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能，故 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極，13一在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I一,電極反應(yīng)式為I3+2e=3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由電池工作原理可知，13一在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I一,在電池電解質(zhì)溶液中部與 Ru反應(yīng)生成I 3一和Ru ,電池的電解質(zhì)溶液中 和13的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、 I3在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-,激發(fā)態(tài)

16、RF在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成Rd , I-在電池電解質(zhì)溶液中部與Ru反應(yīng)生成I3Ru,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)為2RlT+3I =2Ru2+13一，故D正確。10. Journal of Energy Chemistry報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. a為負(fù)極B.熔鹽可用KOH液代替C. d極電極反應(yīng)式為 CO2+4e=C+36D.轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲 CO11.2L（標(biāo)況下）【答案】C【解析】A.由圖所示，c電極上氧離子失電子被氧化，故 c作陽(yáng)極，則a為正極，故A錯(cuò)誤；B.若用KOH 溶液做電解質(zhì)，則該裝置成為電解水的裝置，陰極上是氫離子得電子生成氫

17、氣，當(dāng)電解質(zhì)溶液吸收足量的二氧化碳后變?yōu)樘妓釟溻c溶液，不能再吸收二氧化碳，故該裝置不能連續(xù)長(zhǎng)時(shí)間吸收二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.由圖所示，d極電極得電子，反應(yīng)式為 CQ2 +4e =C+3（2）故C正確；D.碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?, 則轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲 CO5.6L（標(biāo)況下），故D錯(cuò)誤。11.金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu) 如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖示中與電子流向?qū)?yīng)白氟離子移動(dòng)方向是（B）B.電池放電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移 1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12gC.電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：B+3F -3e =BiF3D.該電

18、池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能【解析】A.根據(jù)電子流向可知 M為原電池的正極，N為原電池的負(fù)極，陰離子由正極移向負(fù)極，由圖可知氟離子移動(dòng)方向是(A),故A錯(cuò)誤；Bo根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Mg-2e= Mg2+,電池放電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移 1mol電子，則N電極質(zhì)量減小12g,故B錯(cuò)誤；C.電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Bi+3F 3e=BiF3,故C正確；D.該D錯(cuò)誤。電池需要在高溫條件下工作，目的是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故.用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米FezQ材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是01,1 、 11- tlA

19、.該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液B.放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li+Fe2Q=3Li 2O+2FeC.充電時(shí)，陽(yáng)極白電極反應(yīng)是2Fe+3Li 2O-6e-= Fe2O+6Li +D.充放電過(guò)程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控【解析】A.因?yàn)樵撾姵刂泻?Li和FezQ,都可以與硫酸反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li作為負(fù)極，失電子被氧化，陽(yáng)極 FeQ得電子被還原，故放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li+Fe2Q=3Li2O+2Fe,故B正確；C.充電時(shí),陽(yáng)極與正極相反，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li 2O-6e-= Fe2Q+6Li+,故C正確；D.根據(jù)題目的示意圖，充電過(guò)程是從右往左的過(guò)程，可以看

20、到電池沒(méi)有被磁鐵吸引，因?yàn)槌潆娺^(guò)程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程是由Fe和Li 2。轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i和FezQ轉(zhuǎn)化為Fe和Li 2。,有Li和FezQ,因此充電時(shí)電池不能被磁鐵吸引，放電過(guò)程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是由鐵生成，因此放電時(shí)電池被磁鐵吸引，故D正確。.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知： W麻口 Li 4Fe4Fe(CN) 6 3均為無(wú)色透明，LiWQ和Fe4Fe(CN) 6 3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是希明導(dǎo)承層I iWO,：含11的鼻環(huán)氧乙烷通能電解出lUF

21、TFHCPMj一離子儲(chǔ)存狀透明9咆層A.當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色B.當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為：F&Fe(CN) 6 3+4Li +4e - = Li 4Fe，F(xiàn)e(CN) 6 3C.當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí)，此時(shí)Li +得到電子被還原D.當(dāng)A接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光【答案】B【解析】根據(jù)上述分析可知，A,當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e4Fe(CN) 6 3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i 4Fe，F(xiàn)e(CN) 6 3,膜由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，根據(jù)電解原理可知，離子儲(chǔ)存層53肝39263得電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i 4Fe4Fe(CN) 61，發(fā)生反應(yīng)為：Fe4F

22、e(CN) 6 3+4Li +4e 一 = Li 4Fe4Fe(CN) 6 3, B項(xiàng)正確；C.當(dāng) A 接電源的負(fù) 極時(shí)，WO#電子被還原為L(zhǎng)iWO, Li +只是作為電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)A接電源正極時(shí)，LiWQ失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到WO膜由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，透射率增強(qiáng)，不能有效阻攔陽(yáng)光，D項(xiàng)錯(cuò)誤。. “碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是鹿酸鹽溶劑A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B,正極的電極反應(yīng)為：C2O2-2e-=2COC.每彳#到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移 3 mol電子D.利用該技術(shù)可才t捉大氣中的CQ【答案】D【解析】A、該裝

23、置為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯(cuò)誤。B Al為活潑金屬做負(fù)極，通入的CQ極做正極，得到電子，化合價(jià)降低，可知CQ得電子生成 C2Q2-,電極反應(yīng)為：2CQ+2e-=C2Q2-, B錯(cuò)誤。C 1 mol草酸鋁含2molAl3+,由2molAl單質(zhì)失去6mol電子生成，C錯(cuò)誤。D該裝置中CQ最后生成。二可以捕捉大 氣中的CQ,減少溫室效應(yīng)，D正確。.發(fā)展新能源汽車(chē)是國(guó)家戰(zhàn)略，經(jīng)過(guò)近10年的發(fā)展，目前我國(guó)新能源汽車(chē)產(chǎn)銷(xiāo)量均達(dá)到80萬(wàn)輛，LiFePQ4電池是新能源汽車(chē)關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.充電時(shí)，電極 a與電源的負(fù)極連接，電極 b與電源正極連接B.電池驅(qū)動(dòng)汽車(chē)前進(jìn)時(shí)

24、，正極的電極反應(yīng)為：Lii-xFePO+x Li +x e = LiFePO 4C.電池驅(qū)動(dòng)汽車(chē)后退時(shí)，負(fù)極材料減重 1.4g ,轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命【解析】A.放電時(shí)Li向電極b移動(dòng)，則電極b為正極，電極a為負(fù)極，充電時(shí)，電極a與電源的負(fù)極連接，電極b與電源正極連接，故 A正確；B.電池工作時(shí)，Li +向正極移動(dòng)，正極上 Li1-xFePO,發(fā)生還原反應(yīng):Li 1-xFePO+xLi+xe-=LiFePO4,故B正確;C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i xQ - xe- =xLi + + C 6,負(fù)極減重1.4 g,說(shuō)明消耗鋰的物質(zhì)的量為0.2mol,則外電路中

25、流過(guò)0.2 mol電子，故C錯(cuò)誤。D.因?yàn)長(zhǎng)i的金屬性很強(qiáng)，容易與水發(fā)生反應(yīng)，所以電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命，故 D正確。.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左圖，用Cu- Si合金作硅源，在950c利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH燃料電池（右圖）作為電源。有關(guān)說(shuō)法不正確的是泊石昆寸附A.電極c與a相連，d與b相連B.左側(cè)電解槽中：Si優(yōu)先于Cu被還原，Cu優(yōu)先于Si被氧化C.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D.相同時(shí)間下，通入 CH、O2的體積不同，會(huì)影響硅提純速率Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入，因此Si4+【解析】A、電

26、子從電解槽的陽(yáng)極流向陰極，只能走導(dǎo)線，即由液態(tài) 電極c為陰極，與電極a（負(fù)極）相連，電極d為陽(yáng)極，與電極b（正極）相連，故A正確；B、氧化性vCu2+,氧化性越強(qiáng)，離子的彳#電子能力越強(qiáng)，Cu2+優(yōu)先被還原，故 B錯(cuò)誤；C、三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故C正確；D相同時(shí)間下，通入CH、Q的體積不同，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅提純速率，故D正確。. 一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為：A1+3C n(AlCl 4)+4AlCl 4-= 4Al2Cl7-+3G(Cn TOC o 1-5 h z

27、表示石墨)。下列說(shuō)法正確的是()|V .Ml IM -r flMCLFA.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：2Al-6e-+7Cl-= Al 2CW-B.放電時(shí) AlCl 4一移向正極C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：AlCl 4-e-+G=G(AlCl 4) D.電路中每轉(zhuǎn)移 3mol電子，最多有 1molCn(AlCl 4)被還原【答案】C【解析】A.放電時(shí)鋁為負(fù)極，失去電子被氧化為 Al 2Cl 7-,方程式為Al-3e -+ 7AlCl 4=4Al 207-, A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，AlCl 4移向負(fù)極，與鋁反應(yīng)生成Al 2Cl7-, B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨沒(méi)有化合價(jià)變化，失去電子的是的

28、 AlCl 4,反應(yīng)為G+ AlCl 4- e -= Cn(AlCl 4), C正確；D. C n(AlCl 4)被還原僅得到1mol電子，故D錯(cuò)誤。18.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池，其工作原理如圖。 放電時(shí)生 成的Li 2CO固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B.充電時(shí)，Y為陽(yáng)極，Li +向X電極移動(dòng)C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-2e-=Li2COD.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為 3CO+4Li=2Li 2CO+C【解析】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；R充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li +向陰極X電極移動(dòng)，故B正確；C放電時(shí)，碳酸根離子不能通過(guò)有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i -e-=Li +,故C錯(cuò)誤；D放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為 3CO+4Li=2Li 2COC,故D正確。19.下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖I堿性鋅鎰電池圖n鉛蓄電池圖出電解精煉銅圖W氫氧燃料電池A.圖I所示電池中