2018年高考全國理綜化學II卷附答案

1、2018年全國統(tǒng)一局考化學試卷（新課標n）一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。（6分）化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B .漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D .碳酸鋼可用于胃腸 X射線造影檢查（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）X機延0把A.霧和霾的分散劑相同B .霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D .霧霾的形成與過度施用氮肥有關（6分）實驗室中用如右圖所示的裝置進行甲烷與氯氣

2、在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）A峋用、餐漢小D.B.（6分）W X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D. W的氧化物對應的水化物均為強酸5. （6分）Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（A.常溫常壓下，124gp4中所含PP鍵數(shù)目為4N1 / 24三產(chǎn)宜是水W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是B.

3、 100 mL 1mol ?L FeCl3溶液中所含 Fe的數(shù)目為0. INaC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為22D.密閉容器中，2 mol SO 2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為 2Na（6分）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na- CO二次電池，將 NaClQ溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO+4Na?2NaCO+C,下列說法錯誤的是（）A.放電時，ClO4向負極移動B.充電時釋放 CO,放電時吸收 COC.放電時，正極反應為：3CO+4e一2CO2 +CD.充電時，正極反應為：Na+e 一 Na（6分

4、）下列實驗過程可以達到實驗目的是（實驗過程編號實驗目的配制 0.4000mol ?L 1 的NaOH(轉移至250mL容量瓶中定容稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解,B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素 C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過 NaOH溶液、濃硫酸和KMnO溶液D探究濃度對反應速率的向2支盛有5mL不同濃度NaHSO溶液的試管中同時加入影響2mL5%Q溶液，觀察實驗現(xiàn)象二、非選擇題：每個試題考生必須作答。8. （ 14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（CdS PbS

5、雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：ZnS,含有 SiO2和少量 FeSOqZilO錢耕料氧化除全 還摩佳于 f 濾液f 電解相關金屬離子c 0 （Mn+） =01mol?L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+C4開始沉淀的pH1.56.36.27.42 / 24沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為(2)濾渣1的主要成分除Si。外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用,若不通入氧氣，其后果是(3)溶液中的Ccf+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為;沉積

6、鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。9. (14分)CH-CO的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:(1) CH-CO催化重整反應為：CH (g) +CO (g) 2CO(g) +2H2 (g)。1已知：C (s) +2H2 (g) CH (g) H=- 75kJ?mol一 ,、_ ,、 _ _ ,、 ._- 1C (s) +Q (g) =CO (g) H=-394kJ ?molC (s)+：Q 2(g)-1_ _ , 、 ._- 1=CO (g) H=- 111kJ?mol該催化重整反應的H=kJ?mol 1.有利于提高CH平衡轉化率的條件是(填

7、標號)。A.高溫低壓B低溫高壓低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入 2mol CH4、1molCQ以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO的轉化率是50%其平衡常數(shù)為mol2?L 2。(2)反中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表:消碳反應積碳反應CH (g) C (s) +2H2CH (g) C (s) +2CO(g)(g) H/ (kJ?mol 1)活化能/ (kJ?mo1)催化劑X催化劑Y753343172917211由上表判斷，催化劑 X Y (填“優(yōu)于或劣于”)，理由是 在反應進料氣組成，壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量

8、 隨溫度的變化關系如右圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應，消碳反應 的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是 (填標號)。A. K積、K消均增加B . V積減小、V消增力口C. K積減小、K消增加 D . V消增加的倍數(shù)比 V積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p (CHI) ? p (CO)10.5 (k 為速率常數(shù))。在p (CH) 一定時，不同 p (CO)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則Pa (CO)、R (CO)、Pc (CO)從大到小的順序為。(15分)K3Fe (C2Q) 3 ?3H2O (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，

9、回答下列問題：(1)曬制藍圖時，用 &Fe (C2Q) 3?3H2O作感光劑，以 &Fe (CN可溶液為顯色劑。其光解反應的化學光昭方 程式為 2k3Fe ( QQ ) 3 二一2FeC2Q+3K2G2Q+2CO T; 顯 色反應 的化學 方程式為。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是 E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定實驗中觀察到裝置 B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置含有、為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是4 / 24樣品完全分解后，裝置 A中的殘留物含有 FeO和FezQ,檢驗FezQ存在的方法是： 。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵

10、的含量。稱量 mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀HSO酸化，用cmol?1KMnO溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀hkSO酸化，用 cmol?L1KMnO溶液滴定至終點，消耗 KMnO溶液VmL該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式 為?；瘜W一選修3:物質結構與性質（15分）（ 15分）硫及其化合物有許多用途。相關物質的物理常數(shù)如表所示:H2S與FeS2SOSOH2SO熔點/ C-85.5115.2600 （分-75.516.810.3沸點/ c60.3444.6解）10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原

11、子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為 ,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S, SO, SO的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是 。（3）圖（a）為&的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為 Fr 8 5亡圖腦）圖（b）圖（C）（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子 的立體構型為 形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（ b）所示的三氯分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為 。（5） FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為 anm, Fe8相對式量為 M阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,其 晶體

12、密度的計算表達式為 g?cm 3；晶胞中Fe2+位于S22所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長 為 nmo5 / 24化學一選修5:有機化學基礎(15分)12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題:(1)葡萄糖的分子式為 。(2) A中含有的官能團的名稱為 。(3)由B到C的反應類型為 。(4) C的結構簡式為 。(5)由D到E的反應方程式為 。(6) F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況)，F(xiàn)的可能結構共有 種(不考慮立體

13、異構)；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3: 1: 1的結構簡式為。6 / 242018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標n ）參考答案一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. D; 2. C; 3. D; 4, A; 5. C; 6. D; 7, B;宣*日8. 2ZnS+3Q 川2ZnO+2SQ PbSQ;、非選擇題：每個試題考生必須作答。調(diào)節(jié)溶液的 pH到2.8 -6.2之間，使Fe3+完全沉淀;無法除去溶液中 Fe2+; CcT+ZnuCd+zf; Zn2+2e =Zn;溶浸;+247; A 工 tTj.彳崔化劑 X較催

14、化劑 Y,積碳反應時，活化能低，反應速率快，消碳反應時，活化能高，反應速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑 Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活世 AD；出（CO） pb（co）pa （CO）；10. 3FeGQ+2K3Fe （CN） 6=Fe3Fe （CN） J+SKCQ;排出裝置中原有空氣，避免 Q 和 CO干擾實驗，同時用 N把裝置 A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗；CO 四 先關閉 A E中的酒精燈，冷卻后再停止通入 N2;取少量裝置 A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明 A中殘留物中含 Fe2O;當?shù)稳胱詈笠坏蔚稳牒螅?/p>

15、溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪化學一選修3:物質結構與性質（15分）;啞鈴;HS； 3與SO都是分子晶體，S8相對分子質量比 SO大，3的分子間作用力大于 SO,所以熔沸點S8SO;平面三角；2; 鼠； 尸a;- a-1化學一選修5:有機化學基礎（15分）CHQ； 羥基; 酯化反應或取代反應：;9；7 / 24絕密啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試試題卷（化學）注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N

16、 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、選擇題：本題共 7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸 X射線造影檢查【答案】D【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強氧化性；C.氫氧化鋁能與酸反應；D.碳酸鋼可溶于酸。詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸

17、反應，可用于中和過多胃酸，C正確；8 / 24D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性銀鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋼， D錯誤。答案選D。點睛：本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質差異。2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是3匚A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C

18、.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣。詳解：鼠零的分散劑是空氣，分散用是水。騏的分散劑是空個,分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相 同, A正確：由于氮氧化物和二氧化硫轉為鐵鹽形成無機顆粒物？即匕霧霾中含有硝酸鐵和燒解燈區(qū)正確5C.岫作為反應物經(jīng)加反應轉化為鐵鹽，因此氧氣不是形成無機顆粒物的催化劑, C錯誤$D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧凝寸與大氣中的氧有關，由于氤肥會釋放出氧氣,因此霧曩的形成與過度 施用氤肥有美，D正確“答案選C口點睛：結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原

19、理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。9 / 243.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代燒，結合有關物質的溶解性 分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代燃，氯化氫極易溶于水，所以液面會 上升。但氯代燃是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不

20、會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的 實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要 求。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D. W的氧化物對應的水化物均為強酸10 / 24【答案】A【解析】分析

21、： W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體， W是N, X是O; Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍，因此Y只能是第三周期，所以 Y是Na； Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是 7個，Z是Cl,結合元素周期律和物質的 性質解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y和2分別是N、CL Na、CL則A,盆元素與其閃、Na、。三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NQ、陶、NQ NaaQix CIS 等，A 正確曰B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤jN、5 Na三種元素的簡單高子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是

22、18電子微粒C錯誤 d亞肖酸為弱酸，D錯設。答案選A。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突 破點，該類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質及其化合 物的性質、典型用途、制備等。Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NaB. 100 mL 1mol -L-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為0.1NaC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為

23、2Na【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結構分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有 4個氫原子分析；D.根據(jù)反應是可逆反應判斷。詳解：A.常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1mol,由于白磷是正四面體結構，含有 6個P P鍵，因 此其中所含P-P鍵數(shù)目為6Na, A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0. 1Na, B錯誤； / 24C.甲烷和乙烯分子均含有 4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0. 5mol,其中含氫原子數(shù)目為 2Na, C正確；D.反應2SO2+

24、O2 2SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)大于2Na, D錯誤。答案選 Co點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。6.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NlCO二次電池。將 NaClO溶于有機溶劑作為電解液，鈉3CO+4Na= 2N&CO+Co下列說法錯誤的是和負載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為:A.放電時，ClO4一向負極移

25、動B.充電時釋放 CO,放電時吸收 COC.放電時，正極反應為：3CO+4e- =2CO+CD.充電時，正極反應為：Na+e- = Na【答案】D【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據(jù)此解答。詳解：A.放電時是原電池，陰離子 ClO4一向負極移動，A正確；B.電池的總反應為 3CO2+4Na=2Na2CO3+C,因此充電時釋放 CO2,放電時吸收 CO2, B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e-=2CO32 +C, C正確；D.充電時是電解，正

26、極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO32+C4e-= 3CO2, D錯誤。答案選D。12 / 24 電解：本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體 考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與發(fā)電關系 的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。7.下列實驗過程可以達到實驗目的的是編R實驗目的實驗過程A一一 .1配制 0.4000 mol - L -的20液稱取4.0 g固體NaOH燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，轉移至250 mL容量瓶

27、中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維 生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH液、濃硫酸和 KMn的液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO容液的試管中同時加入2 mL 5%hbQ溶液，觀察實驗現(xiàn)象A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；B.根據(jù)鐵離子具有氧化性結合溶液顏色變化分析；C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；D.根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應的實驗現(xiàn)象分析。詳解：人氫氧化南附容于水放辣，因此塔解后需要冷知到室溫下再轉移至音量瓶中，

28、A錯誤J&氯化鐵具有氧化性j能被維生素燈還原為氯化亞鐵，從而使溶涌顏色發(fā)生變化,所以向盛有2江黃色 氯化鐵溶灑的試管中滴力味的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性,B正確 以向稀鹽酸中加入專耕力生成氧氣，由干生成的氨氣中含有氯化氫矛詠春氣,因此招生成的氣體臨欠通過 NaQH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnG溶濟，或者直接通過破石灰,C錯俁jD.反應的方程式為 HSO3 +H2O2= SO42 +H+H2Q,這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究 濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選Bo13 / 24點睛：明確相關物質的性質特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注

29、意設計或評價實驗時主要從正 確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項 D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質的濃度不同，而 忽略了實驗結論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎上。二、非選擇題：共58分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 11、12題為選考題，考生根 據(jù)要求作答。(一)必考題(共 43分)8.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:稀詆酸 Or鋅粉浮選精T 濯浸 H 氧化除雜 f 度底謠雜

30、卜*攏液+鋅氣體 謔液I池造2浦港孑相關金屬離子co(M n+)=0.1 mol L-1形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為 (2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中 ZnO的作用是 ,若不 通入氧氣，其后果是 。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為 ;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。2ZnO+SO2焙燒(2). PbSO4(

31、3).調(diào)節(jié)溶液的pH(4).無法除去雜質 Fe2+(5). Zn+Cd2+=Zn2+Cd(6). Zn2+2e=Zn (7).溶浸14 / 24【解析】分析：焙燒時硫元素轉化為SO2,然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應轉化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣 1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd,最后將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。詳解：(1)由于閃鋅礦的主要成分是 ZnS,因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為煙燒2ZnS+3O22ZnO+2SO2。(2)由于硫酸鉛不溶于

32、水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH,又因為不能引入新雜質，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH,即氧化除雜工序中 ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe2+O(3)溶液中的Cd2H用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2+Cd。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應式為Zn2+2e = Zn;陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸 產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。

33、點睛：無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考 查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。解決本類題目的關鍵是分 析流程中的每一步驟，可從以下幾個方面了解流程：反應物是什么；發(fā)生了什么反應；該反應造成 了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務的。另 外本題中呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，可以引導學生自覺傳承我國 科學文化，弘揚科學精神。CH 4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣( CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1

34、) CH 4-CO 2 催化重整反應為: CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)AH=-75 kJ mOlC(s)+O 2(g尸CO 2(g)AH =- 394 kJ 4olC(s)+1/2O 2(g)=CO(g)AH=- 111 kJ4ol該催化重整反應的 AH =kJ mol1。有利于提高 CH4平衡轉化率的條件是 (填標號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓15 / 24某溫度下，在體積為 2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是5

35、0% ,其平衡常數(shù)為 mol 2 -L2o(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H 2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)ah /(kJ m1oi75172活化能/催化劑X3391(kJ - mo)催化劑Y4372由上表判斷，催化劑 X 丫(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是 。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是 填標號)。A . K積、K消均增加B. v積減小

36、，v消增加C. K積減小，K消增加D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4) p(COr0.5 (k為速率常數(shù))。在P(CH4)一定時，不同p(CO 2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為。16 / 240.160.120.0S0,C44 S 12 總反施時間/min室*?隹務-一事三【答案】(1). 247(2). A (3). 3(4),劣于 (5).相對于催化劑 X,催化劑Y積碳反應的(6). AD (7).活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消

37、碳反應速率大Pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律計算；根據(jù)反應特點結合溫度和壓強對平衡狀態(tài)的影響解答；根據(jù)轉化率利用三段式計算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)活化能對反應的影響分析；根據(jù)反應熱結合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答；根據(jù)反應速率方程式分析影響其因素結合圖像解答。詳解:(1)已知：(Z)C(s)心(g)=CCh(g)Af-394 kJ - mo-10C(s)+l/2Q2(g)=CO(g)Id , mol-1根據(jù)蓋斯定律可知2-0-。即得到該催化重整反應印糖)七。2傘)=28(加+2理幅)的川產(chǎn)十2475 皿1人正反應是體積博大的吸熱反應，所

38、以有淞廳提高時平衡轉化率的條件是高溫低應答案選A矛 其溫度下在體積為2 L的容器中加入2 CH*、1 mol C5以及催化劑進行重整反應，達到平衡時g 的靖優(yōu)率是5M根據(jù)方程式可知CHt (g) +CQi (g) =2CO (g)+2H2 (g) TOC o 1-5 h z 起始濃度(mM/L) 10.500轉化濃度6 250.25Q, 50.5平衡濃度(mol/L) 0.750.250. S0.5所以苴平衡常數(shù)為貯迎 =noP k75Mm.之 s317 / 24(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑丫積碳反應的活化能大，積碳反應的速率?。欢挤磻罨芟鄬π?，消碳反應速率大，所以催化

39、劑 X劣于Y。A.正反應均是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，因此 K積、K消均增加，A正確；B.升高溫度反應速率均增大，B錯誤；C.根據(jù)A中分析可知選項C錯誤；D.積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選 AD。根據(jù)反應速率方程式可知在p(CH4)一定時，生成速率隨 p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa( CO2)、pb( CO2)、pc( CO2)從大到小的順序為 pc( CO2)、pb( CO2)、pa( CO2)。點睛：本題主要是考查影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識。圖像分析是解答 的易錯點

40、和難點，注意化學平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：一看面：縱坐標與橫坐標的意義； 二看線：線的走向和變化趨勢；三看點：起點，拐點，終點，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關系、題給信息和 所學知識相結合，做出符合題目要求的解答。K3Fe(C 2。) 3 3HO(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)曬制藍圖時，用 KFe(C2O)3 3H2O作感光齊ij,以 &Fe(CN) 6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方光一程式為：2&Fe(C 2Q) 32FeGQ+3K2C2C4+2COT ;顯色反應的化學方程式為 (2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。潸清

41、石泉水A通入氮氣的目的是海 H2so.D實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是 樣品完全分解后，裝置 A中的殘留物含有 FeO和FezQ,檢驗Fe?Q存在的方法是： (3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。1稱重mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO酸化，用c mol - L KMnQ溶放滴te至終點。滴te終點的現(xiàn)象是 O18 / 24向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀hbSQ酸化，用c mol KMnO溶液滴定至終點，消耗 KMnO密夜V mL該晶體中

42、鐵的質量分數(shù)的表達式 為。【答案】 (1). 3FeC2Q4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2c2Q4(2),隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置(3), CQ2(4). CQ (5),先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣(6),取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2Q3ScV x 56X 100%(7),粉紅色出現(xiàn) (8), # X 1。0【解析】分析：(1)根據(jù)亞鐵離子能與 K3 Fe(CN)6發(fā)生顯色反應解答；(2)根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CQ2、CQ的性質分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對

43、壓強的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；(3)根據(jù)酸性高鎰酸鉀溶液顯紅色；根據(jù)電子得失守恒計算。# I明詳解：(1)光解反應的化學方程式為2K3 Fe( C2Q4) 32FeC2Q4+3K2c2Q4+2CQ2T ,反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2Q4+2K3Fe(CN)6 =Fe3Fe(CN)62+3K2C2Q4。(2)裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。實驗中觀察到裝置 B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅

44、被還原為銅，即有還原性氣體CQ生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CQ2、CQ;為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。要檢驗Fe2Q3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2Q3o(3)高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。19 / 24鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高鎰酸鉀是0.001cVmol , Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得

45、失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol ,則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為0.005W x 56ScV X 56x 100% = X 100%th1000m點睛：本題主要是考查物質分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實 驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進彳T某些易燃易爆實驗時要防爆炸（如H2還原CuO應先通H2,氣體點燃前先驗純等）；防氧化（如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等）；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防

46、止導氣管堵塞；防吸水（如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的）。（二）選考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11.硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示:H2SS8FeS2SOSOHSO熔點/ C-85.5115.2600 （分解）-75.516.810.3沸點/ C-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為 ,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的 電子云輪廓圖為 形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO、SO的氣態(tài)分子中，中心原子

47、價層電子對數(shù)不同于其他分子的是（3）圖（a）為&的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為 M OO 位圖Ca)圖(b圖(c)（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為 形，其中共價鍵的類型有 種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中 S原子的雜化軌道類型為 。20 / 24(5) FeSz晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為 a nm、Fe&相對式量為 M阿伏加德羅常數(shù)的值為N,其晶體密度的計算表達式為 g- cm -3;晶胞中Fe2+位于與所形成的正八面體的體心，該正八面 體的邊長為 nmo(DCMW 【答案】(1).(24*(2).啞鈴(紡

48、錘)(3). H2s(4), S8相對分子質量| x 10 / 24根口大，分子間范德華力強 (5),平面三角(6), 2(7), sp3(8), 5口(9). 2【解析】分析：(1)根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；(2)根據(jù)價層電子對互斥理論分析；(3)根據(jù)影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；(4)根據(jù)價層電子對互斥理論分析；(5)根據(jù)晶胞結構、結合密度表達式計算。詳解： 基意Fe原子的核外電子排布式為1支雙網(wǎng)網(wǎng)網(wǎng)1岬% 則其價層電子的電子和布圖(軌道表達 式)為敗DGXDG) J基態(tài)*原子的核外電子排布式為1*穿即晦或3P3則電子占據(jù)最高肓匿ft 3d”是3g其電子云輪廓圖為啞錚

49、(紡錘)形電根據(jù)價層電子對互后理論可知比以 S5、5的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是2 +當絲=4.2+ = 3. 空 =卻因此不同其他分子的是代以(3) 8、二氧化磷形成的晶體均是分子晶體，由于義相對分子房量大，分子間范德華力強,所以其熔點和 沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多F(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)(2)中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3,且不存在孤對電子，所以其分子的立體構型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即b鍵、兀鍵；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中 S原子形成4個共價鍵，因 此其雜化軌道類型為 sp3。(5)根據(jù)晶胞結構可知含有鐵原子的個數(shù)是12X1/4+1 = 4,硫原子個數(shù)是8X 1/8+6X 1/2 = 4,晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為