2020-2021高考化學鋁及其化合物推斷題綜合題

1、2020-2021高考化學 鋁及其化合物推斷題 綜合題一、鋁及其化合物1.表是元素周期表的一部分，針對表中的-元素按要求回答下列問題:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族234(1)在-元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號)，化學性質(zhì)最 活潑的金屬元素是 (填元素符號)。(2)在最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ,堿性最強的 化合物的化學式是。(3)氧化物屬于兩性氧化物的元素是 (填元素符號)，寫出該元素的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (4)比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：。(5)的最高價氧化物與燒堿溶液反

2、應(yīng)的化學方程式為 【答案】Ar K HClO KOH Al AlO3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O SiO + 2NaOH = NSiO3 + H2O【解析】【分析】稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，除稀有氣體同周期從左往右，同主族從下至上，非金屬性增強。非金 屬性越強，單質(zhì)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化 物的水化物酸性越強。同周期從右往左，同主族從上至下，金屬性逐漸增強。金屬性越 強，單質(zhì)越活潑，遇水或酸反應(yīng)越劇烈，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強?！驹斀狻?1)根據(jù)分析-元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar,化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是K;(2)根據(jù)分析， 磁元素

3、中Cl非金屬性最強，故在最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 HClQ, K金屬性最強，堿性最強的化合物的化學式是KOH;(3)鋁、氧化鋁、氫氧化率均屬于兩性物質(zhì)，則氧化物屬于兩性氧化物的元素是Al,該元素的氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 AI2O3 + 2OH-= 2A1O2-+ H2O;(4)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧的非金屬較強，故水比氨氣穩(wěn)定，；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，N非金屬性強于Si ,則HNO3酸性弓II于H2SiO3,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：；(5)硅的最高價氧化物 SiQ與燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式為：

4、SiO2 + 2NaOH = N&SiO3+H2O?！军c睛】非金屬性的應(yīng)用中，需要注意非金屬性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定呈正比，與氫化物的還原性呈 反比，而簡單氫化物的沸點需要對比氫鍵和范德華力，是物理性質(zhì)。2. A、B、C D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物和條件已 略去)，請回答下列問題：(1)若A為CQ氣體，D為NaOH溶液，則B的化學式為 。(2)若A為A1C13溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為 。(3)若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由 C直接生成A的基本反應(yīng)類型為O(4)若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則 A與C反應(yīng)生成B的化學方程 式為

5、O(5)若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則 A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 下列試劑不能鑒別 B溶液與C溶液的是 (填字母編號)。a. NaOH溶液b.鹽酸c. KSCNB?夜d.酸性KMnO4溶液【答案】NaHCQ 偏鋁酸鈉 分解反應(yīng)2H2s SO2=3S 2H2O2_3_2FeCl2=2Fe2Cl b【解析】【分析】【詳解】若A為CQ與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CQ反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以 B的化學式為NaHCQ；(2)若A為AlCl3,其與少量的 NaOH反應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反

6、應(yīng)生成 偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A, D均為非金屬單質(zhì)，且 D為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2, A則可能為P, S或N2等；進而，B, C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一 定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和澳化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測 B為S單質(zhì)；那么A為H2S, C為SQ, B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：2H2s SO2 =3S 2H 2O；(5)A為黃綠色氣體則為 Cl2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價元素，即Fe；那么2-_ 3_ _B為FeC3, C為FeC2

7、;所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：2FeCl2=2Fe2Cl ;a. NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b,鹽酸與Fe2+, Fe3+均無現(xiàn)象，b項不可以；KSCN溶液遇到Fe3+ 會生成血紅色物質(zhì)，而與 Fe2+無現(xiàn)象，c項可以；Fe2+具有還原性會使高鎰酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會使高鎰酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選bo3.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)可 用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)的溶液中加入KSCN容液變紅。(部分反應(yīng)物和 生成物省略)請回答下列問題：(1

8、) D的化學式是。(2)可選用 (填 字母)實現(xiàn)反應(yīng)CF的轉(zhuǎn)化。a.稀鹽酸b氯氣/點燃c CuSQ溶液(3)反應(yīng)的化學方程式為 。(4)反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】Al2O3 b 2Al+Fe2O3-2Fe + A2O3 Cu+2F3+= Cu2+2Fe2+【解析】【分析】A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，則 A為Al、B為Fe2O3, C為Fe, D為Al 2O3, E是紫紅色的金屬單質(zhì)，則 E為Cu, F的溶液中加 入KSCN溶液變紅，F(xiàn)為鐵鹽，可以由Fe與氯氣反應(yīng)得到，反應(yīng)為 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。【詳解】根據(jù)分析，D的化學式是：Al

9、 2O3；(2)反應(yīng)C-F是Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+, Fe與鹽酸、CuSO溶液生成Fe2+, Fe與氯氣反應(yīng)生成 FeCl3,故答案選b；(3)反應(yīng)的化學方程式為：2Al+Fe2O3三2Fe + AbO3；(4)反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。4.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AI2O3,含SiQ和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：NnOH注：SiO2在堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ; Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(2)堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。(3)電解I ”是電解熔融A12O3,電解過程中作

10、陽極的石墨易消耗，原因是 。(4)電解H ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 ,陰極產(chǎn) 生的物質(zhì)A的化學式為 。6 A上產(chǎn)生的氧氣氧化4CC32+2H2O-4e-=4HOC3+O2 T H2【解析】【分析】以鋁土礦(主要成分為 A12O3,含SiO2和F&O3等雜質(zhì))為原料制備鋁，由流程可知，力口NaOH溶解時Fe2O3不反應(yīng)，由信息可知 SiQ在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al (OH) 3,過濾II得到A1(OH) 3,灼燒生成氧化鋁，電解 I為電解氧化鋁生成 A1和氧氣，電解II為電解NazCQ溶液

11、，結(jié)合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得 到電子生成氫氣；據(jù)以上分析解答。;A1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方(1) A1原子的核電荷數(shù)為13,原子結(jié)構(gòu)示意圖為程式為：2A1+2H2O+2OH=2A1O2-+3H2 f ；(2)“堿溶”時氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(3) “電解I ”是電解熔融 AI2O3得到氧氣和鋁；電解過程中作陽極的石墨易消耗，是因為陽極生成的氧氣與陽極材料碳反應(yīng)，不斷被消耗；(4)由圖可知，陽極區(qū)水失去電子生成氧氣，剩余的氫離子結(jié)合碳酸根生成碳酸氫根，電極方程式為4CO32-+2H

12、2O-4e- 4HCO-+O2T,陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則陰極產(chǎn)生的 物質(zhì)A的化學式為H2O5.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細“-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A2O3 (含少量雜質(zhì)SiQ、FeO、F&O3),其制備實驗流程如圖：空3.1譚.曲拄小入120手(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學方程式為。(2)圖中 濾渣”的主要成分為 一(填化學式)。加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O。(3)驗證沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為。(4)煨燒硫酸鋁俊晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為Il4NH4

13、Al(SO4)2 12H2O2A12O3+2NH3 T +N2T +5SQ T +3SO T +53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。飽和NaHSM溶液溶液集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_(填化學式)。KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ?！敬鸢浮緼l2O3+3H2SC4=Al2(SO4)3+3H2O SiC2靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有?；蚣覭SCN容液 N2SQ、NH3 2MnO4-+5SQ+2H2O=2M

14、n2+5SQ2-+4H+【解析】【分析】鋁灰的主要成分為 Al2O3 (含少量雜質(zhì) SiO2、FeO、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，只有SiO2不溶而成為濾渣；加入 30%H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+,加入K4Fe(CN溶液，生成KFeFe(CN6 藍色沉淀；加入(NH4)2SO4, Al3+轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2,再蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得 NH4Al(SO4)2 12H2O,煨燒后得到-Al2O3?！驹斀狻?1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學方程式為A12O3+3H2SQ=A12(SQ)3+3H2O。答案為：A12O3+3H2SQ=A12(SQ)3+3H2O;(2)由以上

15、分析可知，圖中 濾渣”的主要成分為SiO2。答案為：SiO2；(3)驗證 沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子，可使用&Fe(CN溶液檢驗，操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有?；蚣?KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色；答案為：靜置，溶液澄 清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有?；蚣?KSCNB液；(4齦燒后，所得氣體為 NH3、N2、SO3、SO2,通過NaHSQ溶液，可吸收 SQ和NH3；通過 KMnO4溶液，可吸收 SQ,最后剩余N2和水蒸氣，用排水法收集，

16、氣體主要為N2。集氣瓶中收集到的氣體是N2。答案為:N2；足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分 H2O(g)外還有SQ、NH3。答案為：SQ、NH3；KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),則MnO4-與SO2反應(yīng)生成Mn2+、SQ2-等，發(fā)生的 離子反應(yīng)方程式為 2MnO 4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SOi2-+4H+ 答案為：2MnO， +5SQ+2H2O=2Mn 2+5SQ2-+4H+。【點睛】SQ通入NaHSQ溶液中，若NaHSQ溶液足量，則發(fā)生反應(yīng)為 SC3+2NaHSC3=Na2SQ+H2O+2SQ；若NaHSQ溶液不足量，貝U發(fā)生反應(yīng)為 SC3+NaHS

17、Q=NaHSQ+SQ。6.馬日夫鹽Mn(H2PC4)2 H2O主要用作磷化劑。以軟鎰礦 (主要成分為MnO2及少量的 Fe。Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：稀硫酸、蟲力有機萃取劑N%CO1溶液磷酸I . I , . I I粉狀軟隹礦漫軾一|萃取分液| |調(diào)pH值IT沉旬 f I酸溶I一馬H夫鹽_-J-1J-濾渣含息有機用混酒K步噱一 步驟二步馨三步睥四 步驟五(1)按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽Mn(H2PO4)2 2H2O的化學名稱為 。在反應(yīng)中，Mn2+若再失去一個電子比 Fe2+再失去一個電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因 。(2)浸鎰”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為

18、。濾渣X主要成分為 。檢驗 沉 鎰”已完成的實驗操作及現(xiàn)象是 。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學方程式為O(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為O萃取率%0,5 1.0 1.5 L?修Hi30 0反應(yīng)|用環(huán)境按地再間(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保 護作用的FeHPQ,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是 (用相關(guān)化學用語回答)?！敬鸢浮慷狭姿岫滏凪n2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+外圍電子為3d6,可失去一個電子變?yōu)?3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)2FeO+MnQ+8H+=2Fe3+Mn2+4H

19、2O、SQ+MnO2=SO4-+Mn2+ Al(OH)3在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成則說明沉鎰已經(jīng)完成MnCO3+2H3PC4+H2O=Mn(H2PC4)2 2H2O+CQ T pH=1.7 下萃取 60 min-+2-H2PO4? H +HPO4【解析】【分析】軟鎰礦(主要成分為 MnO2,還含有少量的 Fe。AI2O3和SiO2)用稀硫酸浸取，MnO2、FeO、 AI2O3被溶解，同時 MnO2氧化”由，剩余的二氧化鎰被通入的二氧化硫還原，反應(yīng)為 2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2O、SQ+MnO2= SQ2-+Mn2+, SiQ 不溶，過濾，濾渣為

20、 SiO2,濾液含有：Mn2+、Fe3+、Al3+,加入有機萃取劑，除去Fe3+,調(diào)節(jié)水層的pH除去Al3+,濾渣X為Al(OH)3,濾液主要含有硫酸鎰，加入碳酸鈉溶液沉鎰，得到碳酸鎰，碳酸鎰與磷酸反應(yīng)，凈化得到Mn(H2PO4)2?2H2O,據(jù)此分析解答?！驹斀狻狂R日夫鹽Mn(H2PO4)2?2H2O的化學名稱為二水合磷酸二氫鎰；Mn2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而 F浮外圍電子為3d6,可失去一個電子變?yōu)?3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此 Mn2+若再失去一個電子比 Fe2+再失去一個電子難，故答案為：二水合磷酸二氫鎰；Mn2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而 Fe2+外圍電子為3

21、d6,可失去一個電子變?yōu)?d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；(2)浸鎰”過程中，二氧化鎰將亞鐵離子氧化生成鐵離子，多余的二氧化鎰被二氧化硫還原 為鎰離子，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2O、SQ+MnO2= SQ2-+Mn2+。濾渣X主要成分為Al(OH)3。沉鎰”過程中加入碳酸鈉與硫酸鎰反應(yīng)生成碳酸鎰沉淀，檢驗沉鎰”已完成的實驗操作及現(xiàn)象是在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成則說明沉鎰已經(jīng)完成。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學反應(yīng)方程式為H2O+MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2?2H2O+CQT ,故答案為:2FeO+MnO2+8H+=2Fe

22、3+Mn2+4H2O、SQ+MnO2= SQ2-+Mn2+； Al(OH)3；在上層清液中繼續(xù)滴 加Na2CO3溶液，若無沉淀生成則說明沉鎰已經(jīng)完成；MnCO3+2H3PO4+H2O=Mn(H2PO4)2 2H2O+CQ T ；(3)由Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系圖，可知萃取的最佳條件為pH=1.7下萃取60min ,萃取率最大，故答案為：pH=1.7下萃取60min ；(4)馬日夫鹽水解顯酸性主要是磷酸二氫根離子能夠電離，電離方程式為H2PO4-? H+HPO42-,故答案為:H2PO4-? H+HPO42-o7.金屬Co. Ni性質(zhì)相似，在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分

23、廣泛.現(xiàn)以含鉆、饃、鋁的廢渣(含主要成分為 CoO、CQO3、Ni、少量雜質(zhì) AI2O3)提取鉆、饃的工藝如下：HsSOi SO2 Na.COj草取劑HXN也COJ I I 一 J度注一rwi一i除鋁i一廠薪一i揖鉆一口式。品體I ;沉淀宥機層fNiSO4溶液酸浸時SO2的作用是 。(2)除鋁時加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng) 。(3)用CoCQ為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑 CoxNidx)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價).如圖是用兩種不同方法制得的 CoxNio-x)Fe2O4在10c時催 化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨 x變化曲線.Ha分解的

24、相對初始速率00.20.40.60.8 XH2O2的電子式 O由圖中信息可知：法制取的催化劑活性更高。Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。(4)已知煨燒CoCQ時，溫度不同 產(chǎn)物不同.在400 c充分煨燒CoCS得到固體氧化物的質(zhì)量 2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學式為 ?！敬鸢浮窟€原劑或?qū)?Co3+還原為 Co2+ 2AP+3CQ2-+3H2O=2Al(OH)3 J +3C。T H ： O ：。： H 微波水熱Co2+ Co3O4第一步酸浸，將氧化物全部變?yōu)殡x子，加入的SO2具有還原性，可將 Co3+還原為Co2+,2-第一步加入的碳酸

25、鈉，Al3+和CO3可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，將鋁變?yōu)槌恋沓?，接下來用萃取劑除去饃，此時溶液中只剩下Co2+ ,再加入CO；Co2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃oCO3沉淀即可，本題得解?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，SO2作還原劑；(2)根據(jù)分析，Al和CO3發(fā)生雙水解反應(yīng) 3+2-2Al 3CO3+3H2O=2Al(OH) 3 +3CO2；(3)畫出過氧化氫的電子式即可11:6： O ； H ；根據(jù)題圖可以看出微波水熱法具有更高的反應(yīng)速率；當x增大，催化劑中的 Co2+比例增大，Ni2+比例減小，而x增大時過氧化氫的分解速 率也在增大，說明Co2+的催化效果更好；V 0.672 ,(4)首先根據(jù)n= = =0.03mo

26、l算出CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸Vm22.4鉆的物質(zhì)的量也為 0.03mol,再根據(jù)鉆原子守恒，2.41g固體中有0.03mol鉆原子，乘IJ下的全為氧原子，解得氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol,因此所得固體氧化物的化學式為Co3O4 。8.信息時代產(chǎn)生的電子垃圾處理不當會對環(huán)境構(gòu)成威脅。某研究小組將廢棄的線路板處理 后，得到含Cu、Al及少量Fe的金屬混合物，并設(shè)計如下流程制備硫酸銅和硫酸鋁晶體。請回答：(1)步驟所涉及的實驗操作方法中，屬于過濾的是 (填序號)。(2)步驟中Cu、Al、Fe均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為NO。該步驟中稀硫酸的

27、作用是 。(3)下列關(guān)于步驟的說法正確的是 (填字母)。a沉淀B為白色固體b H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+c可以用Ba(OH)2溶液替換NaOH溶液(4)已知AlO2-+ 4H+=Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2( SO4) 3 18H2O的操作是：將沉淀 B 轉(zhuǎn)移到燒杯中，,將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品?！敬鸢浮?提供H+和SO42- b加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)【解析】【分析】第步稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+,所以溶液A中的離子是Cu2+、Al3

28、+、Fe3+、Fe2+;第步加叱6的作用是將Fe2+氧化為FeT;過 氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，再加入氫氧化鈉使Al3+、533+形成氫氧化物沉淀；第步將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到五水硫酸銅晶體；在沉淀 B中加NaOH和Al(OH)3 反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加 H2SO4生成Al2(Sd)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸 鋁晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，步驟所涉及的實驗操作方法中，步驟中分離得到了沉淀B,為過濾，步驟中得到了五水硫酸銅晶體，也是過濾，因此屬于過濾的是和，故答案 為：；(2)步驟中Cu、Al、Fe均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)

29、，其中氮元素 全部轉(zhuǎn)化為NO, 3Cu+8H+2NO343Cu2+2NOf+4H2O,該步驟中稀硫酸可以提供H+參與反應(yīng)，同時提供 SQ2-,在中形成硫酸銅晶體，故答案為：提供H+和SQ2-;(3)a,沉淀B的主要成分中有氫氧化鐵，是紅褐色固體，故a錯誤；b, H2O2的作用是將FH氧化為Fe3+,便于與銅離子分離，故 b正確；c,如果用Ba(OH)2溶液替換NaOH溶 液，則會生成硫酸鋼沉淀，因此不可以用Ba(OH)2溶液替換NaOH溶液，故c錯誤；故答案為:b;(4)已知AlO2-+ 4H+=Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SQ)3 I8H2O,需要將氫氧化鋁和氫氧 化鐵先分離

30、，可以用氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，過濾除去氫氧化鐵固體，然后將溶液酸化即 可得到Al2(SQ)3,因此步驟為：將沉淀 B轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減 少，過濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾 得到產(chǎn)品，故答案為：加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過濾，向所得濾液中加入足量 稀硫酸，充分反應(yīng)。9.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為 聞上。于SiO2 )提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提 取的操作過程如下：(1)反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為 。(2)濾渣的主要成分是 (3)反應(yīng)2中通入的過量氣體為a.二氧化碳b,氨氣c,氮氣(4)寫出B煨燒生成Al2O3的化學反應(yīng)方程式

31、:A【答案】過濾 氧化鐵 a 2Al(OH3 = AI2O3 + 3H2O【解析】【分析】鋁土礦加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不與氫氧化鈉反 應(yīng)，過濾，得到濾渣氧化鐵，濾液主要是偏鋁酸鈉和硅酸鈉，向濾液中加入氧化鈣，得到 硅酸鈣沉淀，過濾，向濾液中通入二氧化碳彳#到碳酸氫鈣和氫氧化鋁，過濾，B為氫氧化鋁，再燃燒得到氧化鋁?！驹斀狻扛鶕?jù)操作后得到濾液和濾渣說明反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為過濾；故答案為：過濾。氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此濾渣的主要成分是氧化鐵；故答案為：氧化鐵。濾液II是偏鋁酸根，因此通入過量二氧化碳與偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀；故答案為：a。B為氫氧化鋁，煨

32、燒生成 A12O3的化學反應(yīng)方程式：2Al(OH)3 = A12O3 + 3H2O;故答案為:A2A1(OH)3 = AI2O3 + 3H2O。10.輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏(主要成分為 CaSQ,雜質(zhì)主要是siQ、Fe。Fe2O3、AI2O3等)為原料制備輕 質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的 pH值為12.3,氫氧化鋁開始溶解的 pH值為12.0,其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān) pH的范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3A13+3.0

33、4.7制備流程如圖:一回蕾節(jié)溶液一過施1一一西3r輕質(zhì)碳酸胃產(chǎn)品請問答：(1)以下說法正確的是A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸B.濾渣1的主要成分是 SiO,濾渣2的上要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3C.轉(zhuǎn)化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率D.轉(zhuǎn)化時可以適當加熱，以加快反應(yīng)速率E.洗滌時可以采用濾液 3(2)調(diào)節(jié)溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是_,理由是_。(3)碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測定：用電子天平準確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加 2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸儲水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至pH=67,轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，定容搖勻

34、。用移液管準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入 NaOH溶液10mL,搖勻，加入鈣指示劑30mg,用已標定的EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y)標準溶液進行滴定。已知：Ca2+Y4-=CaY2-,測定數(shù)據(jù)如下：待測產(chǎn)品溶液體積(mL)消耗EDTAfe準溶液體 積(mL)EDTA標準溶液的濃度(mol)125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121進行整個滴定操作實驗的過程中，下列操作方法正確的是。A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁B.滴定管水洗后，需要用標準溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“(刻度或“帔I度以下C.滴定管調(diào)液面后，需靜置 12min,再進行讀取刻度數(shù)據(jù)進行記錄D.電子天平讀數(shù)時，兩邊側(cè)面應(yīng)同時