2020屆福建高三化學選修三——物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練以鉬為載體

1、2020屆福建高三化學選修三一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練(以鋁為載體)2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆1.化學選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)據(jù)化學進展報道，金屬硫化物納米材料如 ZnS、”。$2等在處理廢水中重金屬離子等方面有重要應用?！?。$2的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示。工業(yè)上，以鋁精礦為原料提純鋁的流程如圖所示：空氣SOXg COt(4)回答下列問題:(1)鋁與銘位于同族，基態(tài)鋁原子比銘多一個電子層，基態(tài)鋁原子的外圍電子排布 式為。能量最高的能層電子云形狀是 。(2)SO2中S原子價層有 對孤對電子；CO3-空間構(gòu)型是 ;與CO2分 子互為等電子體的離子有 (寫化學式)。(3)

2、SO2和CO2組成類型相似，但是 CO2的鍵角大于SQ,其原因是。 CO2分子中搬和兀鍵數(shù)目之比為(4)H 2SC4的酸性比H2SO3強的主要原因是(5)ZnS晶胞如圖所示。Zn2-的配位數(shù)為 。(6)鋁晶胞如圖所示。它的堆積模型是 ;該晶胞的原子空間利用率(4為。(提示：原子空間利用率等于原子總體積與晶胞體積之比，用含斌子表示。)1 / 162.鋁是我國豐產(chǎn)元素，鋁鋼是制火箭發(fā)動機，核反應堆重要材料.(1)鋁元素原子序數(shù)為 42,請寫出它的核外電子排布式：在周期表中，處在第 周期 族.(2)鋁金屬晶格類型屬體心立方晶格，原子半徑為136pm,相對(3)鋁能形成六核簇何物，如一種鋁含鹵離子Mo

3、6Cl84+, 6個鋁形成八面體骨架,原子質(zhì)量為95.94 ,則該晶體鋁的密度為 ;晶體的空間 利用率為 ;氯原子以三橋基與鋁原子相連，則該離子中8個C的空間構(gòu)型為(4)輝鋁礦是最重要的鋁礦(其成分主要為M0S2),它在403K, 202650Pa下，跟苛 性堿溶液反應，鋁則以 moo2-體型進入溶液，硫也氧化進入溶液，寫出該反應的離 子方程式： ; 在密閉容器中，用稀硝酸來溶解輝鋁礦，氧化條件在423 - 523K, 1114575 -1823850Pa氧壓下進行，反應結(jié)果鋁以鋁酸形成存在 (鋁酸不溶于硫酸)，而硝酸幾 乎沒有消耗，相當于催化劑，請用化學方程式加以解釋： .3.新華網(wǎng)合肥20

4、11年7月21日電，安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質(zhì) 礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鋁礦，鋁金屬總儲量達到 220萬噸以上，潛在經(jīng)濟價值超過6 000億元，鋁是制備二維材料的重要金屬，英國科學家因制備二維晶體材料-石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學獎，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯(即從石墨表面剝離下來僅一個原子厚度的材料).之后,人們又制備出一些氮化硼和二硫化鋁的二維晶體.根據(jù)材料提供的信息，回答相關問題.(1)已知銘的原子序數(shù)為 24,鋁原子和銘原子的電子排布相似，銘原子比鋁原子少18個電子，寫出鋁(Mo)原子外圍電子排布式： .(2)鋁晶體類型是 ,粒子之

5、間作用力是 .(3)二維晶體二硫化鋁、石墨烯都是平面結(jié)構(gòu)，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結(jié)構(gòu)，如二維結(jié)構(gòu).第一 電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種.(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中， 層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵 為 ,層間作用力為 ;六方氮化硼晶體的層內(nèi) B原子數(shù)與B- N鍵 數(shù)之比為 推知：六方氮化硼晶體的硬度 (填“大”、“小”或“無 法判斷”)，理由是： .六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬 度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm ,立方氮化硼的密度是 g?cm-3 (只要求列算

6、 式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為Na).2020屆福建高三化學選修三一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練(以鋁為載體)4.近年來隨著石墨烯等二維層狀納米材料研究熱潮的興起，二維層狀化合物-類石墨烯二硫化鋁引起了物理、化學、材料、電子等眾多領域研究人員的廣泛關注。類石 墨烯二硫化鋁有類似石墨烯的片狀結(jié)構(gòu)，單層或多層二硫化鋁可組成具有“夾心三明治”式的層狀結(jié)構(gòu)的化合物。目前合成方法主要有：方法1: 一定量Na2MoO4、S粉、N2H4 ?H2O和去離子水在一定條件合成納米級二 硫化電目。方法2:以MoO3和KSCN為原料，在一定條件下合成二硫化鋁。請回答下列問題：(1)在周期表中，鋁位于第五周期且與銘

7、同族。基態(tài)鋁原子價電子排布圖為 , 它的核外有 個運動狀態(tài)不同的電子。(2) “三明治”式層狀結(jié)構(gòu)的二硫化鋁晶體中，單層M0S2結(jié)構(gòu)內(nèi)存在的作用力是;層與層之間存在的作用力是 。(3)方法1使用原料含有的相關元素中，N、O、S原子的第一電離能由小到大排序為,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原因是 。(4)方法2中使用了 KSCN,與SCN-互為等電子體的分子有 (寫一種即可)。 已知SCN中每個原子最外層都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且為直線形，ImolSCN-中含 敏 的數(shù)目為。SON-可參與配合物的形成，其中可作配位原子的是 。(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 其晶胞堆積模型是 ;已知鋁晶體密度為pg? c

8、m-3 ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則金屬鋁的晶胞中兩個鋁原子的最小核間品巨為 pm。.金屬鋁(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領域，已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬，我國的鋁儲 量居世界第二。已知鋁在元素周期表中呈現(xiàn)的信息如右圖所示，回答下列問題：3 / 1642 Md 銅W.96（1）鋁位于元素周期表的位置是第 周期第 族，基態(tài)Mo原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，其中核外電子占據(jù)最高能層的符號是 。（2）輝鋁（M0S2）在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢，可用H2s硫化（NH4）2MoO4溶液生產(chǎn)輝鋁。O、N、S的第一電離能由大到小的順序, H2s中心原子的雜化軌道類型為 。（3

9、）MoS 2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是（4）Mo能與CO形成Mo（CO）6的配合物，其中 Mo的化合價為 ,其配體分 子與出具有相似的化學結(jié)構(gòu)，則該配體分子中艇與 觥數(shù)目之比為 。（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為堆積。若晶體鋁的密度為 p g cm-3 ,鋁原子半徑為 r pm , NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鋁的相對原子質(zhì)量， 則鋁晶胞中原子的空間利用率為（用含有p、r、Na、M的代數(shù)式表布）。.不銹鋼的種類很多，除含鐵元素以外，還含有較多的Cr（銘）、Ni（饃）、Mo（鋁），少量的Si（硅）、C（碳）,微量的S（硫卜P（磷）

10、.（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是 （2）Mo（鋁）處于第五周期，且與 Cr（銘）元素位于同一族，則基態(tài) Mo（鋁）原子的外圍 電子（價電子）排布式是 .（3）CH4的沸點比SiH4低，原因是 。（4）饃元素能形成多種配合物，配離子Ni（CN） 42-中不含有的是 （填選項編號）.A.離子鍵B.配位鍵C.瓢D.融E氫鍵（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中 C60分子有獨特的球形結(jié)構(gòu):Go分子中原子軌道雜化類型是 .（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加2020屆福建高三化學選修三一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練（以鋁為載體）入鎂原子層，兩層俯視圖：

11、該材料的化學式為 . （1）下列有關說法正確的是。A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成C草酸二甲酯分子中 搬和 旗個數(shù)比為6： 1D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強于BaCO3E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于 HgS（2）已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5 C、2.8 C、-33 C .依據(jù)上述實驗事 實回答：$門04中Sn的雜化類型為 , SbCl5的晶體類型為 , SbCl3的空間構(gòu)型 為。實驗測得在極性溶劑中 SbCl5的溶解度比SbCh的溶解度小得多，其主要原因是

12、（3）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥?？茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鋁）、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：圖中所有實線均代表化學鍵，左右兩邊對稱，各含一個類立方體的結(jié)構(gòu)。每個類立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8分頂點，且同種原子不相鄰。（已知元素電負性分別為：S- 2.5 Fe- 1.8 Mo - 1.8）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài) Mo原子的價電子的軌道表 達式為。鋁是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鋁礦（MoS 2）焙燒除硫得三氧化鋁，寫出該過程的化學方程式 。上述一個類立方體中 4個Fe原

13、子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為 在類立方體結(jié)構(gòu)中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm,該結(jié)構(gòu)的密度為 g/cm3（已知Na,只需列式，無需化簡）。8.化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)科技日報報道：輝鋁（MoS2）在納米 電子設備制造領域比硅 或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢.從不同角度觀察 MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見右圖.已知： Mo 位于第五周期WB族.5 / 16皿fan(1)晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為 (2)電負性：C S(填“ ”或“ ”). 晶體硅和M0S2比較，焙點較高的是 (4)Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為 .根據(jù)M0S2的晶體結(jié)構(gòu)回答：每個Mo原子周圍距離最近的 S原子數(shù)目為 .M

14、o - S之間的化學鍵為 (填序號).A.極性鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.金屬鍵E范德華力MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是 2020屆福建高三化學選修三一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練(以鋁為載體)答案和解析1.【答案】(1)4d 55s1 ;球形；(2)1 ;平面三角形；SCN、N3等任一種；(3月02中C采取sp雜化，SQ中S采取sp2雜化；1 ： 1;(4)H 2so4中S顯+6價，H2s03中S顯+4價，硫的價態(tài)較高，氫氧鍵的電子對偏向硫的 程度較大，容易斷裂氫氧鍵；(5)4 ;(6)體心立方堆積;【解析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、等電子體、空間構(gòu)型的判斷

15、、晶胞的計算等知識點，難點是晶胞的計算，靈活運用公式是解本題關鍵，難度中等?！窘獯稹?原子序數(shù)為24,基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1，鋁原子和銘原子的電子排布相似，銘原子比鋁原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1; 4 鋁(Mo)原子外圍電子排布式：4d 55s1 ,核外電子占據(jù)最高能層為 5s,則其電子云形狀為球形；故答案為：4d 55s1；球形；(2)SO2分子中S原子形成2個血，孤電子對數(shù)為622二=1 ； C03-中C原子孤電子對數(shù)4+2-2 X3 = 0,價層電子對數(shù)=3 + 0 = 3

16、,空間構(gòu)型為平面三角形；CQ為三原子分子,價電子總數(shù)為16,則CQ的等電子體為離子的為：SCN(或N3),故答案為：1;平面三角形；SCN、N3等任一種；(3)SO2的價層電子對數(shù)為 3, S采取sp2雜化，而C02的價層電子對數(shù)為 2, C采取sp雜 化，C02的鍵角大于S02, CO2分子中 FNOCBeB Li,第一電離能介于 B、N之間的第二周期元素有 3種；故答案為：3 ；(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵，六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B- N鍵數(shù)之比為1

17、: 3;該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動的電子，所以不導電,9 / 16故答案為：3： 1；六方氮化硼晶體屬于混合型晶體，由于層與層之間范德華力很弱，其 硬度小故答案為：共價鍵；范德華力；1： 3；??；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度??；金剛石晶胞是立方體，其中 8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：,所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8x1+6 X1+ 4=8,因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子.-82個晶胞中的質(zhì)量為2X4, 一個立方氮化硼晶胞的體積是(361.5pm) 3,根據(jù)P= ?=25X4-3(361.5 x T00 )3

18、N?a g ?m(361.5 X10)3N?A 原子序數(shù)為24,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,鋁原子和銘原子的電子排布相似，銘原子比鋁原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；(2)鋁為金屬晶體；金屬晶體間存在金屬鍵；(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；(4)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素來解答；(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)

19、一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵；六方氮化硼晶體重由于層與層之間范德華力很弱，其硬度?。唤饎偸О橇⒎襟w，其中 8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：,所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8 X 1+ 6 X；+ 4=8,因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子.一82個晶胞中的質(zhì)量為 善，一個立方氮化硼晶胞的體積是(361.5pm) 3,根據(jù)p=弋計算密度.n?aV本題考查較為全面，涉及到核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關晶 體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學習中注意總結(jié)如何書寫電子排布式， 有關晶體計算等方

20、法.4.【答案】 + 計，下|四 42化學鍵 分子間作用力或范德華力S O N同周期的氮、氧原子中，氮原子最外層2P能級為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；同主族的氧、硫2020屆福建高三化學選修三一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練(以鋁為載體)原子中，硫原子核外電子層數(shù)較多，第一電離能較小CO2(或CS、N2O等)2Na(或2 X6.02 X 1023) S、N 體心立方堆積 2v5x3-X1010 /p Na【解析】解：(1)在周期表中，鋁位于第五周期且與銘同族，為第 VIB族，基態(tài)鋁原子 .八 44 價電子為4d能級上5個電子、6s能級上1個電子，其價電子排布圖為j十打打不 向, 其核外有幾個電子，它的核外

21、有幾個運動狀態(tài)不同的電子，該原子核外有 42個電子， 所以其核外有42個運動狀態(tài)不同的電子，C.故答案為：I同中；42；(2) “三明治”式層狀結(jié)構(gòu)的二硫化鋁晶體中，單層M0S2結(jié)構(gòu)內(nèi)存在的作用力是 Mo - S原子之間的共價鍵；層與層之間存在的作用力是分子間作用力或范德華力，故答案為：共價鍵；范德華力或分子間作用力；(3)同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以其第一電離能大小順序為S O N,因為為同周期的氮、氧原子中，氮原子最外層2P能級為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；同主族的氧、硫原子中，硫原子核外電子層數(shù)較多，第一電離能較小

22、，故答案為：S O O S; sp3(3)層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動(4)0 ; 1:22x1% x (r X-10 )3(5)體心立方；三p na【解析】【分析】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、電子排布、雜化 理論、均攤法計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度 中等?！窘獯稹?1)鋁為42號元素，其價電子排布式為 4d55s鋁位于元素周期表的位置是第五周期VIB族；基態(tài)Mo原子核外有42種不同運動狀態(tài)的電子，其中核外電子占據(jù)最高能層 的符號是O;故答案為：五；VIB ; 42; O;(2)同一周期，元素的第一電離能隨

23、著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素，N為VA族元素，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的 增大而減小，因此所以第一電離能大小順序是：N O S; H2s分子中，S原子形成2個(M,孤對電子數(shù)為622,X 1 = 2 ,則為sp3雜化；故答案為：NOS； sp3；(3)MoS 2結(jié)構(gòu)和石墨相似，MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層 之間通過范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對滑動；故答案為：層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動；(4)Mo(CO) 6的配合物中CO(分子)為配體，其中Mo的化合價為0價，其配體分子與N2具 有相似的

24、化學結(jié)構(gòu)，含三鍵，則該配體分子中搬與兀鍵數(shù)目之比為1: 2;故答案為：0； 1： 2;1(5)據(jù)堆積方式圖知：這種堆積方式為體心立方堆積；晶胞中Mo原子數(shù)為8 X-+ 1 = 22020屆福建高三化學選修三一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練(以鋁為載體)個，Mo原子的體積為2 x4兀x(r X10-10 )3cm3,晶胞的體積為 cm3,則鋁晶胞中原2y4.it x (r X-10 )3子的空間利用率為 = 2M。pA2X4.% x (r x-10) )3故答案為： 體心立方；2M。p -.【答案】(1)P S Si;(2)4d 55s1；(3)CH 4和SiH4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高；

25、(4)AE ;(5)sp 2 雜化;(6)MgC 2?！窘馕觥拷猓?1)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，上述元素中屬于第三周期 且第一電離能從大到小排列的是：P S Si,故答案為：P S Si；(2)Cr(銘)元素是24號元素，？4Cr外圍電子排布式為3d 54s1 , Mo(鋁)處于第五周期，且 與Cr(銘)元素位于同一族，則基態(tài) Mo(鋁)原子的外圍電子(價電子)排布式是4d55s1，故 答案為：4d55s1；(3)CH 4和SiH4是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，故答案為：CH4和S

26、iH4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高；(4)配離子Ni(CN) 42-中CN-含有 避和兀鍵，CN-和饃間為配位鍵，不含有離子鍵、氫 鍵，故選：AE ；每個碳原子形成3個姍，且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，故答案為：sp2;(6)1個Mg原子被1個正六邊形占有，每個碳為3個正六邊形共有，則 1個正六邊形中1含有6 *三=2個碳原子，所以化學式為 MgC2,故答案為：MgC2 3本題考查了核外電子排布式的書寫、 化學鍵的分類、雜化方式等知識點，也是高考熱點， 難度中等。.【答案】BE; sp3;分子晶體；三角錐形；SbC%為非極性分子，SbCh為極性分子，依 一h n 1 iti 11

27、 rn據(jù)相似相容原理SbCb在水中溶解度大；L 1111 J 1 J ; 2MoS2 +?高溫？11cc7O22MoO3 + 4SO2；正四面體；a3NA x10【解析】 解：(1)A.金屬易腐蝕說明金屬活潑，容易失去電子，用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì)，不能解釋金屬易腐蝕，故 A錯誤；B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，故B正確；C.草酸二甲酯分子有6個C-H鍵、4個C-O鍵、1個C-C、2jC=。雙鍵，單鍵為鍵，雙鍵含有1個 曲、1個曲1,分子中 艇和 觥個數(shù)比為13: 2,故C錯誤；D.分解本質(zhì)是陽離子奪取碳酸根中氧離子，陽離子電荷相等，Mg2+離子半徑小于Ba

28、2+離子半徑，Mg 2+結(jié)合O2-能力更強，故穩(wěn)定性 MgCO3 V BaCO3,故D錯誤；13 / 16E.巖漿中冷卻時ZnS比HgS先析出，說明ZnS的熔點較高，則ZnS的晶格能大于HgS, 故E正確，故選：BE；(2)SnC4中Sn原子孤電子對數(shù)=三=0,雜化軌道數(shù)目為 4, Sn原子雜化方式為sp3; SbCl5的熔點很低，屬于分子晶體；SbCh中Sb孤電子對數(shù)=2r2=1 ,價層電子對數(shù)=3+1=4,空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3;分子晶體；三角錐形；SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子，依據(jù)相似相容原理SbC3在水中溶解度大，故答案為：SbCl5為非極性分子，SbCl

29、3為極性分子，依據(jù)相似相容原理 SbCl3在水中溶解則Mo處于周期表中第五周期 MB族, umKnii465s度大；(3)Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期,價電子排布式4d55s1,價電子軌道排布圖為：場大安小t | T| T | f T|四故答案為：L 111 1 ；4d5s輝鋁礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鋁，還生成二氧化硫，反應方程式為：2MoS2 +?高溫？ - 7O22MoO3 + 4SO2，故答案為：2MoS2+ 7O22MoO3+ 4SO2；每個類立方體含有 4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的 8分頂點，且同種原子不相鄰，F(xiàn)e、S原子位置如圖所示:,4個Fe原子所在

30、的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為正四面體，故答案為：正四面體；在類立方體結(jié)構(gòu)中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm,即立方體面對角線長度，可知立方體棱長為2-apm ,立方體體積=(-2a X10-10 cm)3,立方體中Fe原子數(shù)目=4X1= ；、S原子數(shù)目=4X1=；,立方體中原子總質(zhì)量 =1 X56+竺g = -44g該結(jié)828 22NANA構(gòu)的密度=44g +(22a X10-10 cm)3 Na 2=萼 X 1030 g/cm 3, a Na故答案為：泉X 1030。a3NA(1)A.用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì)；B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成;20

31、20屆福建高三化學選修三一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練(以鋁為載體)C.草酸二甲酯分子有 6個C- H鍵、4個C- O鍵、1個C- C鍵、2jC= O雙鍵，單鍵為(T 鍵，雙4t含有1個罐、1個插建；D.分解本質(zhì)是陽離子奪取碳酸根中氧離子，陽離子電荷相等，離子半徑越小結(jié)合氧離子的能力越強；E.晶格能越大，熔點越高，越先析出；(2)SnC4中Sn原子孤電子對數(shù)=三上=0,雜化軌道數(shù)目為4;熔點很低，符合分子晶體性質(zhì)；SbC3中Sb孤電子對數(shù)=三5=1,價層電子對數(shù)=3+1 = 4;相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑；(3)Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，則Mo處于周期表中第五周期 VIB族, 價電子排布式4d55s1； 輝鋁礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鋁，還生成二氧化硫；每個類立方體含有 4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的 8分頂點，且同種原子不相鄰，F(xiàn)e、S原子位置如圖所示:在類立方體結(jié)構(gòu)中，一種最近的S原子和S原子間距離為