2020年全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題全國(guó)卷Ⅰ

1、2020年全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題(全國(guó)卷I)、單選題()1 .國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醴、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CHCOOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是CH3CH20H能與水互溶NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D .氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳()2 .紫花前胡醇 尸工 JLq. J 可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A .分子式為 C14H14O4B.不能使酸性重銘酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵()3 .下列氣體去除雜質(zhì)的方法中

2、，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO 2)通過(guò)氫氧化鈉溶液A. AB. BC. CD. D() 4 .錯(cuò)的配合物離子Rh(CO)2|2可催化甲醇談基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示下列敘述錯(cuò)誤的是CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇談基化反應(yīng)為 CH3OH+CO=CH 3CO2HC.反應(yīng)過(guò)程中 Rh的成鍵數(shù)目保持不變D .存在反應(yīng) CH3OH+HI=CH 3I+H2O()5 . 1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用 a粒子(即氫核扭c)轟擊金屬原子,得到核 素工坐開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X +

3、 ；%-*+111。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A . :X的相對(duì)原子質(zhì)量為 26X、丫均可形成三氯化物X的原子半徑小于 Y的丫僅有一種含氧酸()6 .科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn- CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 2n-2e- + 4OH-=友10出丁B.放電時(shí)，1 mol CO 2轉(zhuǎn)化為HCOOH ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為 22n(OH)f - 2Zn 4 O； T +4OH- 4

4、2ILO-D.充電時(shí)，正極溶液中 OH濃度升圖 ()7.以酚酷為指示劑，用 0.1000 mol T的NaOH溶液7定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)8隨滴加NaOH溶液體積V的變化關(guān)系如圖所示。比如A2-的分布系數(shù)： 跳人工尸也一c(H；A)+e(HA下列敘述正確的是A,曲線代表S(ILA),曲線代表6(HA)-1H2A溶液的濃度為 0.2000 mol - L2HA 的電離常數(shù) =1.0X10D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中、工業(yè)流程()8 .鈕具有廣泛用途。黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的NH4VO3()Mlii(Jj ffc P1

5、I ; 法滋二pH如下表所示:鋁硅酸鹽，以及 SiO2、F&O4。采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的金屬離子3+Fe2+Fe3+Al2+Mn開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：“酸 浸氧化”需要加 熱，其原因 是。(2) “酸浸氧化”中VO+和VO2+被氧化成。；，同時(shí)還有_?O被氧化。寫出 vo轉(zhuǎn)化為5 反應(yīng)的離子方程式。(3) “中和沉淀”中，鈕水解并沉淀為 %O/HQ 隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na +、 ,以 及 部 分 的 。沆淀轉(zhuǎn)溶”中，工。廣逑轉(zhuǎn)化為鈕酸鹽溶解。濾渣的主要成

6、分是調(diào) pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o“沉鈕”中析削H4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl,其原因是 三、實(shí)驗(yàn)題()9 .為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：由FeSO4 - 72O固體配制0.10 mol ，F(xiàn)eSO,溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 下列圖中選擇，寫出名稱 )。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反-一 .-一 .、8-一一 一-一 一一一一.-. 一應(yīng)，并且電遷移率(u )應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇 隹為電解質(zhì)陽(yáng)離子ux ld/(m2-V1)陰離子ux l

7、0/(m 2 s1 V1)+Li4.07二二 74.61_ _ +Na5.197.402+Ca_ _ -6.59Cl7.91_ _+K7.62溫/-8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了 0.02 mol-1 L。石墨電極上未見Fe析出。 可 知， 石 墨 電 極 溶 液 中c(Fe2+)= 。根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為 鐵電極的電極反應(yīng)式為 2+因此， 驗(yàn)證了 Fe 氧化性小于 , 還原性小于 。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在 FeSO4溶液中加入幾

8、滴 Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是 四、綜合題() 10 .硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的-i催化氧化：SO2(g)+02(g) 一及，SO3(g) A H= 98 kJ mol?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈕催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O，(s)的熱化學(xué)方程式為：反立過(guò)n7.5% 10.5晰口 82%寸，在 0.5MPa、當(dāng)SO2(g)、02(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，S02平衡轉(zhuǎn)化率 “隨

9、溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在 5.0MPa、550 c時(shí)的a=,判斷的依據(jù)是。影響a的因素有(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SQ(g)、m% 02(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度 t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為a ,則SO3壓強(qiáng)為 平衡常數(shù)Kp=以分壓表示，分壓 =總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(藍(lán)-1)0.8(1- na)。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，a 為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在 a =0.90時(shí), 將一系列溫度下的 k、a值代入上述速率方程，得到Vt曲線，如圖所示

10、。曲線上V最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該a 下反應(yīng)的最適宜溫度tm。tt m后，V逐漸下降。原因是() 11 . Goodenough 等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為 (2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(Ii)如表所示。h(Li) 11(Na),原因是 h(Be)Ii(B) I1(Li),原因是 雜化軌道類型為磷酸根離子的空間構(gòu)型為 其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如 (a)所示。其中 O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有個(gè)。Jlil小 LUi 汴HL電池充電時(shí)，LiFeO,脫出部分Li+,形成Lii-xFePO3結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x= n(Fe2+ ) : n(Fe3+)=o五、推斷題() 12 .有機(jī)堿，例如二甲基胺 (二,H)、苯胺(= Mlj), 口比咤(二)等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：10H薛港就j_!二邱己期f過(guò)屋) 心阻二*(QdI LCk* 工 已知如下信息：H 2C=CH 2，W盤廣: *XjJRN