2021年高考化學(xué)試題及答案

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合才能測(cè)試 化學(xué) 2021-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著親 密的關(guān)系。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.雨過天晴云被處所描繪的瓷器青色，來自氧化鐵B.出名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)8.關(guān)于化合物2-苯基丙烯 _L，

2、以下說法正確的選項(xiàng)是A.不能使稀高鈕酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反響C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯.實(shí)驗(yàn)室制備澳苯的反響裝置如以下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng) 是荒和漠的混臺(tái)港abcA,向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先翻開KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反響后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。以下圖為少量 HCl氣體分子在253 K冰外表吸附和溶解 過程的示意圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.冰外表第一層中，HCl以分子形式存在B.冰

3、外表第二層中，H+濃度為5X10-3mol L-1設(shè)冰的密度為0.9 gcm-3C.冰外表第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格構(gòu)造保持不變D.冰外表各層之間，均存在可逆反響 HCl-H+Cl-. NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀H2A的KaiXl0-3 ,Ka2Xl0-6溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電才能變化曲線如下圖，其中 b點(diǎn)為反 響終點(diǎn)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D 10203040HNaOliyiuLA.混合溶液的導(dǎo)電才能與離子濃度和種類有關(guān)Na+與A2-的導(dǎo)電才能之和大于HA-的b點(diǎn)的混合溶液pH=7D . c 點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH -).利用生物燃料電池原理研究室溫下氨

4、的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響 H2+2MV 2+= 2H+2MV +C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生復(fù)原反響生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)挪動(dòng)13.科學(xué)家合成出了一種新化合物如下圖，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選 項(xiàng)是A. WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)?XYZC. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造三、

5、非選擇題：14 分硼酸H3BO3是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工 藝。一種以硼鎂礦含 Mg2B2O5 - H2O、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3為原料消 費(fèi)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：訃HJS%溶液濾渣】T_I_ 調(diào)pH=3.5 硼鎂礦粉一溶沒I過濾1 1|過濾HJJO,氣體 一|吸收 T 沉 MgC(一粒質(zhì)氧化鎂溶液 母液答復(fù)以下問題：1在95 c “溶侵硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收中反響的化學(xué)方程式為 02“濾渣1的主要成分有 。為檢驗(yàn)”過濾1后的濾液中是 否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 。3根據(jù) H3BO3的解離反響：H3BO3+H2O=H+B(OH

6、)-4, KaX10-10,可判斷H3BO3是酸；在“過濾2前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是4在“沉鎂中生成Mg(OH) 2-MgCO3沉淀的離子方程式為 , 母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 o15 分硫酸鐵俊NH 4Fe(SO4)2 xH 2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶， 在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，詳細(xì)流程如下：答復(fù)以下問題：1步驟的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是 02步驟需要加熱的目的是 2溫度保持8095 C,采用的適宜加熱方式是 鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的 氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 填標(biāo)號(hào)。3步驟中選用

7、足量的H2O2,理由是 分批參加H2O2, 同時(shí)為了 溶液要保持pH小于0.5。4步驟的詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作有 經(jīng)枯燥得到硫酸鐵錢晶體 樣品。5采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 C時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學(xué)式為14 分水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程，主要用于合 成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。答復(fù)以下問題：1Shibata曾做過以下實(shí)驗(yàn)：使純H2緩慢地通過處于721c下的過量氧 化鉆CoO(s),氧化鉆局部被復(fù)原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分 數(shù)為 0.0250。在同一溫

8、度下用 CO復(fù)原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，復(fù)原 CoO(s)為Co(s)的傾向是CO H2填失于或小于。2721c時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的 CO(g)和H2O(g)混合，采用 適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)展反響，那么平衡時(shí)體系中 H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 填 標(biāo)號(hào)。 B. 0.253我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑外表上水煤 氣變換的反響歷程，如下圖，其中吸附在金催化劑外表上的物種用彳標(biāo)注。3二 by3 T+WH003 過渡卷2干*一 十 *二三二工號(hào) 02 過液態(tài)寫0=r$星二一工岑2 1 O -3幅疆夜E可知水煤氣變換的AH

9、0填 大于等于或小于，該歷程中最大能壘活化能正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式4Shoichi研究了 467 C、489 C時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變 化關(guān)系如以下圖所示，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的 PH2O和Pco相 等、PCO2和PH2相等。X4 JO的、孫h- -”|帆 3 M1家 2 ; 這、上、i22ULb尸 rg|_49j1.21) J _ _ _ i 的！ 2。國，w多的 3的r mm計(jì)算曲線a的反響在3090 min內(nèi)的平均速率v(a)=kPa min-1。467 C時(shí)PH2和Pco隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是 : 。489 C時(shí)PH2和Pco隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線

10、分別是 : 二選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每 科任選一題作答。假如多做，那么 每科按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)15分在普通鋁中參加少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的 MgCu2微小 晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂 堅(jiān)鋁， 是制造飛機(jī)的主要村料。答復(fù)以下問題：1以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 (填標(biāo)號(hào))。A Ne D INN GHnA - 3sB - 3sC 兔3p D - 3P2乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類 型分別是、。乙二胺能與M

11、g2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn) 定環(huán)狀離子，其原因是 ,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較 高的是(填“Mg+或“CU+)。3一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:氧化物L(fēng)i 2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/ C15702800-解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因 04圖(a)是MgCu2的拉維斯構(gòu)造，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和 半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的 Cuo圖(b)是沿立方格子對(duì)角面 獲得的截圖。可見，Cu原子之間最短間隔x=pm, Mg原子之間最 短間隔y=pm。設(shè)阿伏加彳惠羅常數(shù)的值為 Na,那么MgCu2的密度是 g cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。a pm36.化學(xué)一一

12、選彳5:有機(jī)化學(xué)根底15分花合物G是一種藥物合成中間體，其合成道路如下:答復(fù)以下問題：1A中的官能團(tuán)名稱是 。2碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出 B的 構(gòu)造簡式，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳。3寫出具有六元環(huán)構(gòu)造、并能發(fā)生銀鏡反響的 B的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出 3個(gè))4反響所需的試劑和條件是 。5的反響類型是 。6寫出F到G的反響方程式 。7設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH 2COOC 2H5)制備的合成道路 (無機(jī)試劑任選)。2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7.A8.B9.D10.D11.C12.B13C.

13、1NHdHCOB+NHBlNHdCOB2SiO2、Fe2O3、AI2O3KSCN3一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出42Mg2+3CO； +2H2O=Mg(OH) 2 MgCO3 b2HCO3或2Mg2+2CO； +H2OMg(OH) 2 MgCO 3 CO2溶浸 高溫焙.1堿煮水洗2加快反響熱水浴 C3將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌5NH4Fe(SO4)2 12H2O.1大于2C3小于 2.02 COOH*+H*+H 2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*40.0047 b c a d.1A2sp3sp3乙二胺的兩個(gè) N提