【化學(xué)】內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭2019屆高三上學(xué)期期末考試大聯(lián)考解析版

1、內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市 2019屆高三上學(xué)期期末考試大聯(lián)考1.化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會及生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.石墨烯屬于烯煌B.可燃冰釋放出氣體的主要成分是甲烷C.由廢棄油脂生產(chǎn)的生物柴油的成分與礦物油的相同D.我國書寫材料經(jīng)過甲骨、青銅、竹簡、帛書及紙張的演變，它們都屬于非金屬材料【答案】B【詳解】A.石墨烯屬于碳的一種同素異形體，是單質(zhì)，故 A錯誤；B.可燃冰釋放出氣體的主要成分是甲烷，故 B正確；C.由廢棄油脂生產(chǎn)的生物柴油的成分與礦物油的不相同，前者由 C、H、O三種元素組成,后者主要是C、H兩種元素，故 C錯誤；D.青銅屬于金屬材料，故 D錯誤；故選Bo2.1, 2二澳乙

2、烷（沸點為131 C）,可溶于CC14,某同學(xué)在實驗室將乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，在生成和純化1 , 2二澳乙烷的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）【分析】A、乙烯通入澳的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置;策軻化綱B、除澳、澳化氫的裝置；C、1, 2-二澳乙烷能溶解澳，無法用分液法分離;D、分離反應(yīng)混合物用蒸儲法?！驹斀狻緼、乙烯通入澳的四氯化碳溶液的反應(yīng)裝置，故 A涉及;B、除澳、澳化氫 裝置，故B涉及;C不涉及;C、1, 2-二澳乙烷能溶解澳，無法用分液法分離，故D、分離反應(yīng)混合物用蒸儲法，故 D涉及；故選C。3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(0.2NaB.常溫下，1LpH=11的

3、NaO和O2組成C. 273K、101kPa 下,22.4LAD. 100g34%雙氧水中含有 H【詳解】A . Cl2通入NaOH ；化反應(yīng)，每消耗 0.1molCl2車子數(shù)為0.1,A項錯誤;B,堿溶液中的H +均是水電的H +濃度為10-11mol/L ,故1L該溶液中l(wèi), B項正確;C.所給條件即為標(biāo)準狀況，首O2的量未知，所生反應(yīng):O+O 2=2NON2O4的平衡，所A.標(biāo)準狀況下，2.24LCl2通入的 H +2O,這是一個歧的,PHl2+2NaOH=NaOH攵中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子溶液*由水電%含分子總數(shù)為鍵的數(shù)目為中發(fā)生反應(yīng):NaClO11的NaOH溶液中水電以無法計算反應(yīng)生成 NO

4、2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是Na, C項錯誤;D. 100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為1mol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項錯誤；答案選擇B項?！军c睛】根據(jù)溶液的 pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體 積進行計算。在計算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。 TOC o 1-5 h z 4.短周期主族元素 X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大， X元素的某種原子不含中子， X 與M同主族，W的單質(zhì)為黃色， W和Z同主族，5種元素最外層電

5、子總數(shù)為 19。下列說法 正確的是()A.元素周期表中，短周期主族元素共有18種B. X、Y、Z、W均可以和 M形成離子化合物C.以上5種元素形成的化合物中，從陽離子的分類角度來看，只能形成一類鹽D.原子半徑和離子半徑均滿足：Z0,但離子半徑：Na+ v (第二步的反應(yīng))，故B錯誤；C.第二步反應(yīng)緩慢說明，第二步的活化能比第一步的活化能高，故 C正確；D.第二步反應(yīng)緩慢，說明反應(yīng)中N2O2與O2的碰撞不是100%有效，故D錯誤；故選AC ；(5)圖象分析可知平衡時NO消耗濃度=0.01mol L 1-0.004mol L?1 =0.006mol l- 轉(zhuǎn)化. .11多 0.006mol gL

6、n/ n/率=X100%=60% ；0.01molgL圖象中得到平衡濃度 c(NO) =0.004mol L c(O2) =0.007mol L- c( NO2) =0.006mol l_-M該溫度下,反應(yīng)2NO (g)+O2(g)=2NO2 (g)的平衡常數(shù)K=0.006220.0040.007=321.4。10.無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末。 其水溶液顯藍色，呈弱酸性?？捎米鳉⒕鷦┖碗娊饩珶掋~時的電解液。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計硫酸銅受熱分解的探究實驗，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含CuO)。實驗裝置如圖所示，回答下列問題(1)實驗前需進行的操作是 ,

7、儀器a的名稱是,加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是 。(2)實驗結(jié)束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無 (填化學(xué)式)。(3)裝置c的作用是 。(4)裝置d中的化學(xué)方程式為 ,。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是。(5)按完善裝置的實驗結(jié)束前后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(填化學(xué)式)。實驗前尢水硫酸銅的質(zhì)里/g實驗后裝置d增加的/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準狀況下氣體的體積/mL6.42.56224通過計算，寫出 CuSO4受強熱分解的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?1).檢查裝置的氣密性(2).酒精噴火T(3).防止試管受熱時驟冷驟熱而破裂(4). O2(5

8、).干燥氣體 (6). CaO + SO2=CaSO3(7). 2NaOH + SO2=Na2SO3+H2O(8). e中水蒸氣進入d中，導(dǎo)致誤差，從而對SO2的定量檢驗造成干擾(9).4CuSO44CuO+2SO2 T +OT +2SOT【分析】實驗儀器的作用：發(fā)生裝置一氣體轉(zhuǎn)換一氣體干燥一氣體吸收裝置 一排水一測量裝置；根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO4 2CuO+2SO2 T +O械CuSO4 CuO+SO3 T或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷?！驹斀狻?1)為確保測量氣體體積的準確，實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性；儀器a的名稱是酒精噴燈，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再

9、集中加熱，其目的是防止 試管受熱時驟冷驟熱而破裂。(2)按從左至右的方向，先制備氣體，通過亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫，再通過濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積。實驗結(jié)束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無。2。(3)裝置c的作用是濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，確保堿石灰吸收的只有二氧化硫。(4)裝置 d 中的化學(xué)方程式為 CaO+SO2=CaSO3, 2NaOH + SO2=Na2SO3+H 2O , CaO +H2O=Ca(OH) 2。有小組成員建議在裝置 d后增加連接一個干燥管，其原因是e中水蒸氣進入d中，導(dǎo)致誤差，從而對

10、SO2的定量檢驗造成干擾。224 10 3(5)n (O2) =mol=0.01mol ,按萬程式：2CuSO42CuO+2SO2 T +OT反應(yīng)時，22.4-2.56g只生成0.02molSO2,現(xiàn)測到d中增加的質(zhì)量 2.56g, 1 =0.04mol , 6.4g硫酸銅64ggmol6.4g一、 r=0.04mol,生成 0.02molSO2,則有 0.02molSO3,通過計算，寫出 CuSO4 受強160ggmol熱分解的化學(xué)方程式：4CuSO4 4CuO+2SO 2 T +O T +2SOt【點睛】本題考查物質(zhì)的組成和實驗數(shù)據(jù)的處理，做題時注意把握實驗基本操作及其作用，充分利用有關(guān)數(shù)

11、據(jù)進行計算，難點(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析得出：硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO42CuO+2SO2 T +O械CuSOCuO+SO3域者兩個反應(yīng)同時發(fā)生。11.央視報道王者歸 銖”：中國發(fā)現(xiàn)超級金屬 銖”，飛機火箭上天全靠它，有望打破美國 壟斷。(1)銖(Re)被稱為類鎰元素，與鎰的外圍電子結(jié)構(gòu)數(shù)相同，已知 Mn的外圍電子排布式為3d54s2,寫出75Re的外圍電子排布式： ,其最高價氧化物的化學(xué)式為 。(2)銖合金可作為醇脫氫反應(yīng)的催化劑：CH30H-勰HCHO+H 2T,上述反應(yīng)兩種有機物中碳原子的雜化形式分別是 和。C、H、O三種元素中，電負性最大的是 (填 元素符號)。(3)實驗中常

12、用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中鎰的含量，反應(yīng)原理為2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H +。已知 H2s2。8 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。 TOC o 1-5 h z 00III!00上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價鍵類型為 （填“獨”或“健，）每生成0.3molMnO4-,過硫酸 根中斷裂的共價鍵數(shù)目為 Na。（4）科學(xué)家研制出一種新型的超硬材料，類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，該晶體元素組成為C和N,其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），則該晶胞所含氮原子的個 數(shù)為。已知晶胞參數(shù)分別為 a nm、b nm、c nm,該晶體的摩爾質(zhì)量為 Mg- mol-1,

13、密度為p g 兩 則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 （用含a、b、c、p、M的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1). 5d56s2(2). Re2O7(3). sp3(4). sp2(5). O(6). b (7). 0.75(8). 82M.嬴1021【詳解】（1）銖（Re）被稱為類鎰元素，與鎰的外圍電子結(jié)構(gòu)數(shù)相同，鎰元素為25號元素，銖為75號元素位于第6周期第vn B族，結(jié)合Mn的外圍電子排布式為 3d54s2, 75Re的外圍電子排布式：5d56s2,最高價為+7價，據(jù)此寫出氧化物化學(xué)式為Re2O7oI 合金I（2）銖合金可作為醇脫氫反應(yīng)的催化劑：CH3OH-HCHO+H 21甲醇分子內(nèi)碳原子形成 4

14、個b鍵，雜化方式為sp3雜化，甲醛（H2c=O）分子內(nèi)碳原子形成 3個（T鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2雜化；同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，電負性CvO, H的電負性最小，HvCvO,則O原子電負性最大。（3）反應(yīng)中S2O82-中過氧鍵發(fā)生斷裂生成 SO42,斷裂的是b鍵，每生成1mol MnO4一消耗S2O82,5 _ 為1molx=2.5mol ,每生成0.3mol MnO 4 ,反應(yīng)中S2O82中過氧鍵發(fā)生斷裂生成 SO42 ,2故斷裂0.75Na個過氧鍵非極性鍵;(4)圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，該晶體元素組成為C和N,每個晶胞中含有 6個C原子，8個N原子；每個晶胞含2個C3

15、N4,每個晶胞質(zhì)量=2Mg,每個晶胞的體積為N Aabc 0-21cm3,2Mm群 m 32 2M則管度 = Na g cm , Na=V A-rabcabc 102110 ?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷、核外電子排布、電負性、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等，考查學(xué)生對信息的理解和知識綜合應(yīng)用的能力，難點(4)利用均攤法進行晶胞計算。12.化合物F是感冒藥的常用成分，一種合成F的路線如下:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)B的化學(xué)名稱為。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為 。(4)由E生成F的反應(yīng)類型為 。(5)F的分子式為。(6)R是D的同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件

16、的R共有一種。只含1個甲基苯環(huán)上有2個取代基能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:1:2的結(jié)構(gòu)簡式為 、。(任寫2種)【答案】(1). l J(2). 1-苯基-1-氯丙烷(3).PST-n+CI2+H2O巴到HCl + i(4).加成反應(yīng) (5).Ci0H15NO(6). 3(7).(8).【分析】分析合成路線， A (C9H12)與Cl2在光照下反應(yīng)生成B,發(fā)生的是取代反應(yīng)，則 A,B在KOH、乙醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C (C9H10),則C為,C與C12和H2O能在一定條件下反應(yīng)生成D, D與Ca (OH) 2發(fā)生反應(yīng)生成E(C9HioO) , E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知E為1E與NH2-CH3反應(yīng)生成F。(2)B 為m ,化學(xué)名稱為1-苯基-1-氯丙烷?！驹斀狻?1)A (C9H12)與C12在光照下反應(yīng)生成 B,發(fā)生的是取代反應(yīng)，則 A為(3)C 為方程式為/八匚4二，E(4)E 為 1f W H,E與NH2-CH3反應(yīng)生成F (),由E生成F的反應(yīng)類型+CI2+H2O,HC1EL,由C與C12在H2O條