《質(zhì)量守恒定律》課件2

1、課題1 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。金屬生銹后質(zhì)量變大了。1、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題： 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？2、你的猜想是 （變大、變小、或不變）；一、質(zhì)量守恒定律想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1 質(zhì)量守恒定律4生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。制定計劃5玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細沙6 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先

2、鼓起后癟掉,文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P） m（O2） m（P2O5）=實驗前實驗中實驗后7（1）實驗原理：鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵（2）實驗?zāi)康模鸿F與硫酸銅反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（3）實驗的步驟： 首先 ； 然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端 放入到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象； 反應(yīng)后 ； 實驗完畢，整理實驗儀器 （砝碼回盒，游碼回零）稱量燒杯、硫酸銅、鐵絲的質(zhì)量再次放到天平上稱量，看天平是否平衡【方案二】方案 2鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探究9討論和交流10 鐵與硫酸銅反應(yīng) 白磷燃燒 實驗現(xiàn)象鐵絲表

3、面 ，溶液變?yōu)?。發(fā)出 ，產(chǎn)生 。 反應(yīng)前后天平 是否平衡結(jié)論 鐵與硫酸銅反應(yīng) 白磷燃燒 實驗現(xiàn)象鐵絲表面 ，溶液變?yōu)?。發(fā)出 ，產(chǎn)生 。氣球先變大后又縮小 反應(yīng)前后天平 是否平衡 結(jié)論平衡反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變平衡黃光淺綠色大量白煙變紅分析實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡13參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律:水通電分解的微觀展示化學(xué)變化的實質(zhì)是

4、：分子原子分解為新分子重組反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。1、現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量_g。2、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_g 氧氣參加反應(yīng)。7116比一比，看誰快1、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 +水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2實驗的現(xiàn)象： ；天平指針的變化： ；產(chǎn)生大量氣泡偏右自主探究12討論和評價碳酸鈉粉末稀鹽酸192、鎂條在空氣中燃燒 鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg + O2 MgO點燃實驗的現(xiàn)象： ；氧化鎂的質(zhì)量比鎂的 ；發(fā)出耀眼的白光大點燃應(yīng)用質(zhì)量守恒定

5、律要注意:1、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)。2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。水通電分解（圖解）OHHOHH水分子22水通電分解（圖解）OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子重播23化學(xué)變化的實質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。24化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程。在這個過程中：1、原子的種類沒有改變2、原子的數(shù)目沒有增減3、原子的質(zhì)量沒有改變所以反應(yīng)前后、各物質(zhì)的質(zhì)量

6、總和相等251、100g的水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？2、2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。這是否符和質(zhì)量守定律，為什么？練一練263、已知5 g硫和5 g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克；那么5 g硫和8 g氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克。4、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A. B. C. D. 1010B271、 蠟燭+O2 CO2+H2O中，蠟燭一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。點燃引 課新 授練 習(xí)小 結(jié)跟綜練習(xí)：2、2AB2+B2=2C中，

7、C的化學(xué)式為（ ）。H和COAB3主 頁上一頁下一頁退 出3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。28小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個可能改變質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和。29談?wù)勀愕氖斋@301、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會變?。?、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變大？解釋日常生活中的一些現(xiàn)象3、木炭在空氣中燃燒，木

8、炭的質(zhì)量為什么變小，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點燃CO+化學(xué)方程式的讀法 在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。 在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。宏觀上（質(zhì)讀）：微觀上（粒子讀）：化學(xué)方程式的讀法 在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上（量讀）： 化學(xué)方程式2KClO3 2KCl+3O2如何讀? MnO2質(zhì)讀氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣.每245份質(zhì)量的氯酸

9、鉀完全分解能生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣.量讀粒子讀 兩個氯酸鉀分子能分解生成兩個氯化鉀分子和三個分子的氧氣三、課堂練習(xí) 1、從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。這個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進行。每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的 完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。利用這個反應(yīng)可制取銅。本課題你有哪些收獲？質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變一、質(zhì)量守恒定律

10、1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。二、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.意義： 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比自我診斷檢測題C1、化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是( )原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類A B C D D2、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像（ ）A B C D 時間元素種類時間原子數(shù)目時間物質(zhì)的總質(zhì)量時間原子種類3、將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體質(zhì)量為22

11、g，則產(chǎn)生氧氣_g。4、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C + H2O = CO + X。請你寫出X的化學(xué)式 。9H25.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22 g，則產(chǎn)生氧氣_g。6.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O=CO+X。請你寫出X的化學(xué)式 。9H27.某礦石 O2 Fe2O3SO2，則該礦石中 一定含有 _和_元素?？赡芎衉元素鐵硫氧8.已知銅綠 CuO+CO2+H20 ，則銅綠中含有 _元素加熱銅、碳、氫、氧9.黑火藥爆炸原理： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3XX的化學(xué)式是_點燃CO2點燃10.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成 的各微粒的個數(shù)比為： 。21211.在A+B C+D的反應(yīng)中，5g