《質量守恒定律》課件2

1、課題1 質量守恒定律第五單元 化學方程式生日宴會中我們發(fā)現生日蠟燭會越燒越短。金屬生銹后質量變大了。1、結合生活中遇到的現象，提出問題： 化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？2、你的猜想是 （變大、變小、或不變）；一、質量守恒定律想一想 物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？提出問題課題1 質量守恒定律4生成物的質量總和 反應物的質量總和等于大于小于我們的猜想：可能。制定計劃5玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內白磷燃燒的現象； 2、氣球的變化情況； 3、化學反應前后質量的變化情況。白磷燃燒前后質量總和的測定方案1細沙6 劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量熱 氣球先

2、鼓起后癟掉,文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質量總和 生成物質量總和現象：天平仍保持平衡。m（P） m（O2） m（P2O5）=實驗前實驗中實驗后7（1）實驗原理：鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵（2）實驗目的：鐵與硫酸銅反應前后的質量變化；（3）實驗的步驟： 首先 ； 然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端 放入到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現象； 反應后 ； 實驗完畢，整理實驗儀器 （砝碼回盒，游碼回零）稱量燒杯、硫酸銅、鐵絲的質量再次放到天平上稱量，看天平是否平衡【方案二】方案 2鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探究9討論和交流10 鐵與硫酸銅反應 白磷燃燒 實驗現象鐵絲表

3、面 ，溶液變?yōu)?。發(fā)出 ，產生 。 反應前后天平 是否平衡結論 鐵與硫酸銅反應 白磷燃燒 實驗現象鐵絲表面 ，溶液變?yōu)?。發(fā)出 ，產生 。氣球先變大后又縮小 反應前后天平 是否平衡 結論平衡反應前后物質的總質量不變平衡黃光淺綠色大量白煙變紅分析實驗現象實驗現象：反應原理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結論：反應物質量總和=生成物質量總和鐵釘表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡13參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和質量守恒定律:水通電分解的微觀展示化學變化的實質是

4、：分子原子分解為新分子重組反應前后原子的種類、數目、質量沒有改變。1、現有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應，則生成五氧化二磷的質量_g。2、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_g 氧氣參加反應。7116比一比，看誰快1、碳酸鈉與鹽酸的反應 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 +水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2實驗的現象： ；天平指針的變化： ；產生大量氣泡偏右自主探究12討論和評價碳酸鈉粉末稀鹽酸192、鎂條在空氣中燃燒 鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg + O2 MgO點燃實驗的現象： ；氧化鎂的質量比鎂的 ；發(fā)出耀眼的白光大點燃應用質量守恒定

5、律要注意:1、質量守恒定律適用于化學反應。2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。3、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。水通電分解（圖解）OHHOHH水分子22水通電分解（圖解）OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子重播23化學變化的實質是：分子原子分解為新分子重組反應前后原子的種類、數目、質量沒有改變。24化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程。在這個過程中：1、原子的種類沒有改變2、原子的數目沒有增減3、原子的質量沒有改變所以反應前后、各物質的質量

6、總和相等251、100g的水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？2、2體積的氫氣和1體積的氧氣反應，生成3體積的水。這是否符和質量守定律，為什么？練一練263、已知5 g硫和5 g氧氣恰好完全反應可生成二氧化硫（ ）克；那么5 g硫和8 g氧氣反應可生成二氧化硫（ ）克。4、在化學反應前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）原子數目 分子數目 元素種類 物質種類 原子種類 物質的總質量 A. B. C. D. 1010B271、 蠟燭+O2 CO2+H2O中，蠟燭一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。點燃引 課新 授練 習小 結跟綜練習：2、2AB2+B2=2C中，

7、C的化學式為（ ）。H和COAB3主 頁上一頁下一頁退 出3、根據質量守恒定律解釋以下現象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。28小結：在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應前后物質總質量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變 4、原子數目不變 5、原子質量不變五不變1、物質的種類2、分子的種類兩改變化學反應前后分子的數目一個可能改變質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量的質量總和。29談談你的收獲301、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質量為什么會變小？2、鐵生銹后，質量為什么會變大？解釋日常生活中的一些現象3、木炭在空氣中燃燒，木

8、炭的質量為什么變小，該反應是否遵守質量守恒定律？木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物二、化學方程式22CO點燃CO+化學方程式的讀法 在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。 在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。宏觀上（質讀）：微觀上（粒子讀）：化學方程式的讀法 在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。質量上（量讀）： 化學方程式2KClO3 2KCl+3O2如何讀? MnO2質讀氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣.每245份質量的氯酸

9、鉀完全分解能生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣.量讀粒子讀 兩個氯酸鉀分子能分解生成兩個氯化鉀分子和三個分子的氧氣三、課堂練習 1、從物質種類，質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。這個反應需在加熱的條件下方能進行。每80份質量的CuO與2份質量的 完全反應可生成64份質量的Cu與18份質量的水。利用這個反應可制取銅。本課題你有哪些收獲？質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和解釋：反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變一、質量守恒定律

10、1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2.解釋：反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變。二、化學方程式1.定義：用化學式來表示化學反應的式子2.意義： 表示反應物、生成物和反應條件 表示各物質之間的質量比自我診斷檢測題C1、化學反應前后,肯定沒有發(fā)生變化的是( )原子數目 分子數目 元素種類物質的總質量 物質的種類A B C D D2、紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的關系的圖像（ ）A B C D 時間元素種類時間原子數目時間物質的總質量時間原子種類3、將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體質量為22

11、g，則產生氧氣_g。4、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應 C + H2O = CO + X。請你寫出X的化學式 。9H25.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質量為22 g，則產生氧氣_g。6.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O=CO+X。請你寫出X的化學式 。9H27.某礦石 O2 Fe2O3SO2，則該礦石中 一定含有 _和_元素。可能含有_元素鐵硫氧8.已知銅綠 CuO+CO2+H20 ，則銅綠中含有 _元素加熱銅、碳、氫、氧9.黑火藥爆炸原理： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3XX的化學式是_點燃CO2點燃10.該化學反應中，參加反應的 和 與反應后生成 的各微粒的個數比為： 。21211.在A+B C+D的反應中，5g