放熱放應、吸熱反應、原電池、電解池

1、放熱放應、吸熱反應、原電池、電解池練習1銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A.陰極B.正極C.2下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A.原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極應C.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，B.()負極陽極(形成原電池時，在負極上發(fā)生氧化反D.)D.電子從負極流向正極下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuS04容液D.不用鐵片,改用鐵粉將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中

2、溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢.下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是()常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化6下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是()A7.個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,該反應的原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuZnFe負極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn+Ag

3、23H282Ag+Zn(0H)2,則負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是()原電池的正負極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是的金屬為負極，活潑性的金屬或能的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由流向；電子流動方向是由極流向極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是極，陰離子移向的極為極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負極總是電子發(fā)生反應，其正極總是電子發(fā)生反應。第二課時1以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是()Mg片作負極，電極反應：Mg-2e=Mg2+電子從Mg電極沿導線流向Al電極A

4、l片作負極，電極反應：Al+4OH-3e=AI02+2H2O.Al片上有氣泡產(chǎn)生2有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A-B;當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、DE金屬性由強到弱的順序為()A、ABEDB、ABDEC、DEABD、DABE3、將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是()A.正極附近SO42的濃度逐漸增大B.負極附近SO42的濃度逐漸減小C.負極附近SO42-的濃度逐漸增大D.正負極附近SO42的濃度基本不變4、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3+Fe

5、=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)為FeCI3溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為Fe(NO33溶液C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)為CuSO4溶液將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H2)與反應時間t的關(guān)系，其中正確的中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H2)與反應時間t的關(guān)系，其中正確的H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中理論上的電極變化對于鋅-銅-稀1mol電子通過時，6、有(鋅片溶

6、解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出)了1gH2銅片A.B.上析出1molH2CD.電耐s)：右圖為銅鋅原電池的裝置請回答：.銅是極，銅片上產(chǎn)生，電極反應式為.鋅為極，電極反應式為電池反應式為近年我國首創(chuàng)以Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液.靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.其工作時電極總反應式為：4AI+3O2+6H2O=4Al(OH)3;請判斷：原電池的負極是;工作時原電池的兩極反應：A.負極；B.正極；工作時原電池正極附近pH(增大，減小，不變).在由銅鋅組成的原電池(電解質(zhì)是稀硫酸)中，有位同學在銅電極收集到了12g的氣體(1)銅鋅原電池的總反應的離子方程式為：；(2

7、)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有多少克的鋅溶解？(3)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有多少mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移？第三課時鋅錳干電池在放電時電池總反應方程式可以表示：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是()A.MnO2和NH4+B.Zn2+和NH4+C.ZnD.碳棒隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代

8、生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：-由此可知，該電池放電時的負極材料是(A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH).堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是()A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，負極附近pH降低D.正極是水電離出的H+在放電.燃料電池是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能.氫氧燃

9、料電池的基本反應是：X極：1/2O2(g)+H2O(l)+2e=2OH-Y極：H2(g)+2OH-=2H2O(l)+2e下列判斷正確的是()A.X是正極B.丫是正極C.丫極被還原D.丫極發(fā)生氧化反應.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是()放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應充電時，陽極反應為：Li+e-=Li7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池

10、長時間保持穩(wěn)定的放電電放電.一壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4k8H2阿一3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是()A.放電時負極反應為：Zn2e-+2OH=Zn(OH)22充電時陽極反應為：FeOH33e-+5OH=FeO4+4H2O放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化放電時負極附近溶液的堿性增強微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn,電解液為KOHS液。兩極反應：Zn+4OH-2e=ZnO+H2O+2OH-Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根據(jù)上述變化，負極是，負極附近的溶液pH，正極是該電池的總反應式是。鉛蓄電池是化學電

11、源，其電極材料分別是Pb和PbO2電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2據(jù)上述情況判斷(1)蓄電池的負極是，其電極反應式為o(2)蓄電池的正極是，其電極反應式為o(3)蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH(增大、減小、不變)。(4)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得CI20.050mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4勺物質(zhì)的量至少是。第三課時右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()Aa為負極、b為正極B電解過程中，氯離子濃度不變C電解過程中，d電極質(zhì)量增加Da為陽極、b為陰極關(guān)于電

12、解NaCI水溶液，下列敘述正確的是()電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉若在陽極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后落液呈中性下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極用石墨作電極，電解1molL1下列物質(zhì)的溶液，HClB.NaOHC.Na2SO4用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

13、比為電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為用鉑電極惰性電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是稀NaOH溶液BHCI溶液C酸性MgSO溶液D用鉑電極(情性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是)稀NaOH溶液B.HCI溶液C.酸性MgSO溶液D.酸性某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaCla為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；NaClD

14、.A.C.4.A.ABCD6.A7.(A.8c、匚H三刃BD溶液的D(.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極pH保持不變的是().NaCl)1:21:1H2和O2的是酸性AgNO溶液H2和O2的是AgNO3屯源HClO和解飽和氯消毒液，確的是NaClO和9、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗0H-,故溶液pH減小TOCo1-5hzC電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:110用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，

15、當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量是()22.4ax11.2ax5.6ax2.5axA.bB.bC.bD.bTOCo1-5hz第四課時1、pH=a的電解質(zhì)溶液中，插入惰性電極通直流電一段時間，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是()A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO42、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:23、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是()電解飽和食鹽

16、水時，陽極的電極反應式為：2CI2e=CI2T氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e=Cu2+鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e=Fe2+4、將兩個鉑電極插入500mLCuSO溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0064g設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化。此時溶液中氫離子濃度約為A4Xl0-3mol/LB2Xl0-3mol/LC1X10-3mol/LD1Xl0-7mol/L5、從H+.Cu2+.Na+.SO42-.Cl-五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求。以石墨棒為電

17、極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應選用的電解質(zhì)是以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應選用的電解質(zhì)是電解問時在丫的方電解問時在丫的方6、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有液a；X、丫是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下題：若X、丫都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物法是。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4液，則X電極的材料

18、是，電極反應式是。丫電極的材料是，電極反應式是。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)ZnCuAC2Ci7、按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為B池為鋅極為，電極反應式為銅極為，電極反應式為石墨棒Ci為，電極反應式為CuS04溶液KCI酚酞溶液石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）g8將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCI的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到0.3molCu，貝求：（1）另一電極上析出氣體（在標準狀況下）的體積是多少？（2）此時溶液的H+離子濃度是多少？參考答案第一課時1、D2、B3、B4、C5、B6、A7、D8、D9、活潑弱導電正極負極負極正極正極負極失去氧化得到還原第二課時1、C2、D3、C4、C5、B6、A7、正極銅Cu2+2e-=Cu負極Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+Cu8AlAl-3e-+3OH-=Al(OH3O2+2H2O+4e-=4OH-增大9、(1)Zn+2H+=Zn2+H2T(2)390(3)12mol第三課時1、A2