第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(過關(guān)檢測)

1、第7頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(過關(guān)檢測)一、選擇題(單選題，每小題3分，共48分)2020年北京西城髙二期末檢測)痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多,病情加重)，其化學(xué)原理為：HUr(aq) + Na+(aq)匸二 NaUr(S) + H+(aq)0下列說法不正確的是 寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物答案B(2020年北京西城髙二期末檢測)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4Ja2SO4+SO2T+Sl+H2O下列各組實驗中最先岀現(xiàn)

2、渾濁現(xiàn)象的是實驗溫度/CNa2S2O3 溶液稀 H2SO4W(mL)c(molL1)V7(mL)c(molLl)A2550100B2550.250.2C3550.1100D3550.250.2答案D下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A仮應(yīng)CO(g)NO2(g) =CO2(g)+NO(g) 70r正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,絕熱容 器中的溫度會降低,因此溫度不再變化時,說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C正確。答案C7立溫度下，10InLO.40mol丄1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O?的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：/min0246810V(O2)mL

3、0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()O6min 的平均反應(yīng)速率：0(H2O2)a3.3x 10 2molL I nIin 16IOmin 的平均反應(yīng)速率:(H202)3.3 10 2molL I nlin 1反應(yīng)至 6nin 時，C(H2O2)=O.3OmOl L 1反應(yīng)至6min時,H2O2分解T 50%答案C解析 根據(jù)題目信息可知，06 min ,生成22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣，消耗0.002 mol H2O2 ,則(HG戶3.3X 102 nolL-I Inin-I , A項正確；隨反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸降低，B項正確；

4、反應(yīng)至 6 Inin 時，剩余 0.002 mol H2O2 ,此時 C(H2O2) = 0.20 molL, , C 項錯誤；反應(yīng)至 6 Inin 時 f 消耗 0.002mol H2O2 ,則 H2O2 分解了 50% , D 項正確。8按基硫(CoS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO 和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) = COS(g)+H2(g) K=(U反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為IOmOL平衡后CO物質(zhì)的量為SmoL下列說法正確的是()升高溫度，F(xiàn)hS濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)通入Co后，正反應(yīng)速率逐漸增大反應(yīng)前HS

5、物質(zhì)的量為7molCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案C解析 設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的呈為Xmol ,由題中信息可列三段式：C0(g) + HzS(g)COS(g)十 H?(g)起始:IOmOLVmol轉(zhuǎn)化：2mol2mol2mol2molZFW : 8io1( - 2)nol2mol2nol設(shè)容器體積為VL ,由K二C(COS)C(H2)C(CO)C(H2S)=解得.丫二7。9據(jù)報道,在3OOC、7O MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實=2CO2(g)+6H2(g) =CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)下列敘述錯誤的是()使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率由反應(yīng)需在300 C下

6、進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)充入大量CO2氣體可提髙H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離岀CH3CH2OH和出0可提高CO?和出的利用率 解析 A項，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率f提高生產(chǎn)效率，正確；B項，判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體 系能呈的變化,不能根據(jù)反應(yīng)條何 錯誤；C項，充入大呈CO?氣體，平衡正向移動J Fh的轉(zhuǎn)化率提高， 正確；D項，平衡正向移動f可提高Co2和H2的利用率，正確。答案B在一泄溫度下，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)=C(g) + 2D(g),經(jīng)5 Inin后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了 0.2 molL IO

7、則下列敘述不正確的是()A在5 min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 InOI (Lmin) 1B在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 molL1C當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol0molL-1解析 5 min 時 f C(C) = 0.1 molL1 i C(D) = O.2 molL-1 I V(C) = -_:= 0.02 mol(Lmin)- ,o 此反應(yīng)是恒溫時體積可變的反應(yīng),所以壓強(qiáng)恒走，即達(dá)到了平衡狀態(tài)。5 Inin時氣體的總物質(zhì)的呈為2.5 molo答案D將COCI2溶解于鹽酸中可以形成CoCf,在

8、溶液中存在下列化學(xué)平衡：Co2 (aq)4Cl (aq) C0CI4 (aq) 0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是()升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-C (CO- ) -CH (Cl )將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為粉紅色增大CI-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2 Cr濃度都減小解析 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)f所以在熱水中平衡向正 反應(yīng)方向移動，溶液為藍(lán)色,C錯誤；增大Cl -濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2 +濃度減小而Cl-濃度增 大,D答案B12、在相同溫度下(T=500 K),有相同體積的屮

9、、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO?和Ig O2,乙容器中充入2 g SO?和2 g O2o下列敘述中錯誤的是()化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲平衡時02的濃度：乙甲平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙屮平衡時SO?的體積分?jǐn)?shù)：乙甲解析 濃度越大反應(yīng)速率越快，A正確。分析B、C、D則要進(jìn)行平衡的比較答案D13、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g),下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)S)的關(guān)系起始i(C2H4) : H(H2O)=I : IJ020102KKz ,故C錯誤；因正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),則壓強(qiáng)越大，乙烯的平

10、衡轉(zhuǎn)化 率越大,又因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降,故D錯誤。(2020年北京西城髙二 期末檢測)工業(yè)上可通過甲醇按基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH (g) +CO (g)HCOOCH3 (g)在容積固立的密閉容器中，投入等物質(zhì)的 CH3OH和CO,測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是 增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大b點反應(yīng)速率 Il=D平衡常數(shù)K(75GK應(yīng)反應(yīng)速率bDd(W)mioD.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80-85OC為宜答案B93.07075808590溫度CC)e.5d.5.0.56.55.d 43.9 9 9 9 9

11、 915、已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:2X(g)Y(g) H 0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量伽總)與總物質(zhì)的量(總)之比M(M=)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A溫度：T2平衡常數(shù):K(a)=K(b)VK(c)反應(yīng)速率：0bT2,A項錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高,平衡常數(shù)越大,則K(a)二K(C) a,C項錯誤；設(shè)M(NO2) : (N2O4) 46x + 92y二 Xmol : y mol ,解得=69 ,所以 X : y=l ： If D 項正確。x + y二、非選擇題(本題包括4個小題，共46分)(12分)(I)已知在448

12、C時，反應(yīng)H2(g)+I2(g) =2HI(g)的平衡常數(shù)Kl為49,則該溫度下反應(yīng) 2HI(g) = H2(g)I2(g)的平衡常數(shù) K2 為:反應(yīng)jH2(g)+I2(g)HKg)W平衡常數(shù) K.為(II )在一泄體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g)+H(g) 二 CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K) 和溫度的關(guān)系如下表所示：trc7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=O該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是o容器中壓強(qiáng)不變混合氣體中C(CO)不變v Ml)=V

13、 ir(H2O)c(CO2)=c(CO)某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2)-C(H2)=C(CO)-C(H2O),試判斷此時的溫度為C。在800 OC時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2molL c(H2)為1.5molL C(CO)為1 molL, c(H2O)為3 molL,則下一時刻，反應(yīng)將(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。解析(I )第2個反應(yīng)與第1個反應(yīng)互為逆反應(yīng),平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，第3個反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與第1 個相比，縮小為一半,平衡常數(shù)Ki = yKi0(II)通過表中K和f的關(guān)系可知，溫度越高r K值越大f反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大J說明正向

14、反應(yīng)為吸熱反時可根據(jù)與K的大小關(guān)系判斷,此時刻下CC二C(CO )c(H2O ) c ( CO2) c ( H2 )應(yīng)。當(dāng)C(CO2)-C(H2) = C(CO) C(H2O)時f K= 1.0 j此時溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 E 判斷反應(yīng)逬行的方向1 molL ,3 InOlL12moIL-,1.5molL-109, 所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。答案(D 7(II )(I)：. ；Mr； H訂(2)吸熱(3)BC (4)830 (5)逆向(12分)16. (12分)(2020年北京四城高二期末檢測)工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2 (g)+3H2(g) 匸二 2NH3(g) H= -92.4k

15、Jmo1TC時，在有催化劑、體積為l0 L的恒容密閉容器中充入3 mol H2. ImolN2, IOmin時反應(yīng)達(dá)到平 衡，測得 C(NH3)= 1.2 molL1前IOmin的平均反應(yīng)速率D（H2）= mol LT milf 5化學(xué)平衡常數(shù)K=Q（2）廠C時，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N?和H2。右圖為不同投料比 H（H2）n（N2）J時某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應(yīng)物X是（填“時或“出”）。判斷依據(jù)是。5 5 5 5 5 55 4 3 2 1%廉羊衆(zhòng)SX（3）在其他條件相同時，右圖為分別測左不同圧強(qiáng)、不同溫度下，N?的平衡轉(zhuǎn)化率。 厶表示,其中Xi（填“或“V”）。答案（1）

16、Q）0.1825/12（2）N?增大Fh的濃度可以提髙N2的轉(zhuǎn)化率，但不能提髙自身轉(zhuǎn)化率（3）壓強(qiáng)（P）： 0(MHO2040600 時間 /s().020I r 6IBUM)4S2”I 8671.5()CI .(K)0.761.M)n%/A().62回答下列問題：反應(yīng)的片(填“大于”或“小于”)0： I(XrC時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率U(N2O4)TjmolL ,s 溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是答案大于0.0010 0.36 大于反應(yīng)正方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高平衡

17、時，C(NO2)=0.120molL , + 0.002OmoI L I SJXIOSX2=0.160moIL 1 c(N204)=0.040molL ,0.0020molL 1s 1 10s=0.020molL , C2=1.28 逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(12分)反應(yīng)/A(g)+/?B(g)化cC(g) H 3i(A)、加(A)從大到小排列次序為B的平衡轉(zhuǎn)化率ai(B)、(B). QMB沖最小的是,貝值是.由第一次平衡到第二次平衡，平衡向移動，采取的措施是(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(Ty)和第III階段反應(yīng)溫度(門)的高低：T2(填或“=”)門，判斷的

18、理由是”答案(1)1： 3： 2 (2)Vl(A)(A)VI(A)(3)(B) 19% (4)右 從平衡混合物中分離岀了 C(5) 因為IlflIi平衡正向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降溫才能使平衡正向移動解析 I 階段，20min 內(nèi) J c(A) = 2.00molL-1 - 1.0OmOI L-, = l.molL-, i c(B) =6.0OnlOlL - 1 - 3.0OmOlL-I 二 3.00molL - 1 , c(C)二 2.00nolL -1 r IJW UibiC = c(A) : c(B) : AC(C)二2.0OmOlL, - LOOmoI-L*1(2)。I(A)=20min= 0.05moIL ,min1.00molL1 - 0.62molLOil(A)=15min0.025molL I nIin0111(A)二0.62InOl L-I - 0.50molL-1IOmin= 0.012molL I nIin-I則 Vl(A) Pn