電化學專項練習

1、電化學專項練習1.近來科學家研制了一種新型的乙醇電池 （DEFC）,它用磺酸類質子作溶劑，在 200 c左右時供電，乙醇電 池比甲醇電池效率高出 32倍且更加安全。電池總反應式為 C2H5OH + 3O2=2CO2+3H2O,下列說法不正 確的是（）A. C2H 50H在電池的負極上參加反應B . 1 mol乙醇被氧化轉移 6 mol電子C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極D .電池正極的電極反應為4H + O2 + 4e =2H2O2.某研究性學習小組為探究電化學原理，設計右下圖裝置，有關敘述不正確的是a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2 +2

2、e =CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動.下圖是某太陽光伏電池示意圖。則有關敘述正確的是A.光伏電池是將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.光伏電池是將太陽能轉變?yōu)殡娔蹸.電流從a流向bD.圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極.下圖所示的電解池 I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極 b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重 bdo符合上述實驗結果的鹽溶液的選項是電解他I電解池口選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSQAl2 (SO4)3DCuSO4AgN

3、O3.電解法處理酸性含銘廢水（主要含有Cr2O72 ）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應 C2O72+6Fe2+ + 14H + 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O,最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，則下列說法不正確.的是A.陽極反應為Fe- 2e=Fe2+B.電解過程中溶液 pH不會變化C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，第1頁共5頁將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在饃氫電池里，供黑夜時使用。饃氫電池放電

4、時的總反應原理為 MH +NiO（OH）=M + Ni（OH） 2（M為氫化物電極的儲氫金屬，也可看做H2直接參加反應）。下列說法正確的是（）A.充電時陰極區(qū)電解質溶液pH降低B.在使用過程中此電池要不斷補充水C.放電時NiO（OH）在電極上發(fā)生氧化反應D.充電時陽極反應為 Ni（OH） 2-e +OH =NiO（OH） +H2O7.如圖為電解精煉粗銀（含Al、Zn、Pt、Au等雜質）的示意圖，其中b極有 少量無色氣體生成，該氣體遇空氣變紅棕色，下列說法不正確的是（）A.在電解過程中，含有雜質的粗銀應是電極aB. b極生成氣體的電極反應式為NO3 +3e +4H + =NO T + 2H2OC

5、.當純銀片增重 2.16 g時，電路中通過 0.02 mol電子D.電解后Pt、Au以單質的形式沉積在 a極下方8.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H + ,其基本結構見下圖,2H2 +O2=2H2O,下列有關說法正確的是 （）A .電子通過外電路從 b極流向a極B . b極上的電極反應式為 O2+2H2O + 4e =4OHC.每轉移0.1 mol電子，便消耗 1.12 L的H2D. H *由a極通過固體酸電解質傳遞到b極9. LiFePO 4電池具有穩(wěn)定性高、 安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,電池總反應可表示為可用于電動汽車。電池反應為FePO4+Li放電 充電LiFePO 4,電池

6、的正極材料是 LiFePO 4,負極材料是石墨，含Li.導電固體為電解質。下列有關 LiFePO 4電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解液的導電性B ,放電時電池內部 Li 卡向負極移動C.充電過程中，電池正極材料的質量增加D.放電時電池正極反應為FePO4+Li + + e =LiFePO 441源10.如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是 （）A. Pt為陰極，Cu為陽極B . b極的電極反應式是 2H + + 2e =h2 TCuSO,溶液 滴有蛤酸的NaCl溶液C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D. Pt極上有6.4 g Cu析

7、出時，b極產生2.24 L（標準況）氣體11.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn)，因此鎂電池越來越成為人們研制第2頁共5頁綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應：xMg + Mo 3S4器由MgxMo3S4；在鎂電池放電時，下列說法JTLj 電錯誤的是（）A .放電時，Mg 2十向正極遷移B .放電時，正極反應：Mo3S4+2xe =Mo3S4xC .充電時，MO3S4發(fā)生氧化反應D .充電時，陰極反應： xMg 2 + 2xe =xMg12.如圖所示，下列敘述正確的是 （）A. 丫為陰極，發(fā)生還原反應 B. X為正極，發(fā)生氧化反應 C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成

8、D. X與濾紙接觸處變紅色ZnSO4溶液隔膜表面皿（只允許80%通過）（滴加了 Na?SO的岫溶液）13. 2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A. a為電池的正極B,電池充電反應為 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中的Li+從b向a遷移LiMn：U.-LiLT快離于導悻 聚合物電解質14.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入 W,能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）選項XYZWACFeNaCIH2OBPtCuCuSO4CuSO 4溶液CCCH2SO4H2ODA

9、gFeAgNO 3AgNO 3晶體15.右圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是（）A.關閉K2、打開K1,試管內兩極都有氣泡產生B.關閉K2、打開K1, 一段時間后，發(fā)現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極C.關閉K2,打開Ki, 一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴入酚儆，發(fā)現左側試管內溶液變紅色，則a為負極，b為正極D.關閉K2,打開Ki, 一段時間后，再關閉 Ki,打開K2,電流表指針不會偏轉16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和100 g 10.00%的

10、K2SO4溶液，電極均為石墨電極。第3頁共5頁K2SO4的質量分數為10.47%,乙接通電源，經過一段時間后，測得丙中中c電極質量增加。據此回答問題：(1)電源的N端為 極；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：(2)電極b上發(fā)生的電極反應為 (4)電極c的質量變化是 g。.圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酬:試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?(1)電源A中a點為 極。(2)濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為 。(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極 e上發(fā)生的反應為 , 電極f上發(fā)生的反應為 , 槽中盛放的電鍍液可

11、以是 或(只要求填兩種電解質 溶液)。.甲、乙兩位學生想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將 電極放入6 mol I?H2SO4溶液中，乙同學將電極放入 6 mol 的NaOH溶液中，如下圖所示。(1)如果甲、乙同學均認為若構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出 的活動性更強，而乙會判斷出 的活動性更強(填元素符號)。(2)由此實驗，可得到哪些正確的結論？ (填字母)。A .利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質B .鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒

12、有實用價值D.該實驗說明化學研究的對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析(3)上述實驗也反過來證明了 “直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法 (填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、 負極的可行的實驗方案 。(如可靠，此空可不填)參考答案第4頁共5頁題號12345678答案BDBDBDCD題號910111213141516答案DBCACCD16.答案 (1)正(2)4OH -4e =2h10+ Q T(3)水減少的質量:10.00%100 gx 147% 4.5 g生成 Q 的體積： -45g一丁X 1X 22.4 L - mol1 =2

13、.8 L18 g mol 2(4)16解析 由題中信息c的電極質量增加知:c極上析出銅，故 c為陰極，d為陽極，e為陰極，f為陽極。(1)N為正極，M為負極，a為陰極，b為陽極。(2)甲燒杯中b極上發(fā)生反應為 4OH-4e =2HO+ QT。 電解&SQ溶液實際上是電解水，設電解水的質量為3 則100 g X 10.00%= (100 g 0X10.47%,解得m 4.5 g ,即0.25 mol H 2O,每電解2 mol H 2O轉移4 mol電子，故整個裝置發(fā)生電極反應轉移0.5 mol電子，產生 Q的體積為 V= n , Vn= x 22.4 L , mol 1 =42.8 L 。 (4)c 極上析出銅的質量為 0.5 mol x 64 g - mol1= 16 g。18.答案 (1)Mg Al (2)AD(3)不可靠將兩種金屬連上電流表后插入電解質溶液中，構成原電池，利用電流表測定電流的方向，從而判斷電子的流動方向，由此確定原電池的正、負極解析 本題采用相同金屬材料和不同電解質溶液進行原電池反應，并得出有關結論。