福州三中2017-2018學年第一學期高二期末考試化學試卷

1、福州三中2017-2018學年第一學期高二期末考試化學試卷注意事項：1.試卷滿分：150分 考試時間：90分鐘2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Si-28-Cl-35 . 5 Fe-56第I卷選擇題（每題只有一個正確選項，每小題 3分，24題，共72分）1,下列微粒的表示方法中正確的是（）回回匝It 2aA.碳原子價電子軌道表示式B.乙酸乙酯的結構簡式 CH3COOCH 3CH2C.氯化氫的電子式：H:C131若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）D.中子數為16的磷原子 15P2.A . a-m=b+nC. A的原子序數比B

2、大（m+n）3,下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（A . .Cr ： Ar3d 44s2C. K+： 1s22s22p63s23p64,下列物質中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（A . NaClB. CC14Na. Mg和Al的有關性質的敘述正確的是（A .電負性：NaMgA1C.還原性：NaMgA1Li-Mg . Be-Al . B-Si在元素周期表中有特殊A.Li 2SO4難溶于水C.硼晶體為原子B.離子半徑 Am+Bn-D,原子半徑AB）F-:1s22s22p6D. S: 1s22s22p63s23p4）NH3D. H2O2）B.第一電離能：NaMgAlD.堿性：NaOHMg（OH

3、） 2CSiD.同主族元素上到下，單質的熔點逐漸升高.短周期主族元素 X. Y. Z. W的原子序數依次增大， X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍X. Y的核電荷數之比為 3:4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A . X與Y能形成的化合物都不能與 Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B,原子半徑大?。篨YCCl4SC.沸點：NaCl乙酸硝酸.實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（A .二氧化硅和干冰的熔化C.鋅和氯化錢的熔化.下列說法正確的是（Na為阿伏伽德羅常數）（58. 5g NaCl含有鍵的個數為 2Na12

4、 g石墨中含有 C-C鍵的個數為3Na12 g金剛石中含有 C-C鍵的個數為2NaD . 78 g苯中含有 C=C鍵的個數3NaB.晶格能由大到小：MgC1 2MgONaClD.熱穩(wěn)定性：HFH 2ONFNF3可能是一種極性分子NF3和NH4F都是分子晶體19.下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是（）選項實驗事實理論解釋AN2能在空氣中穩(wěn)定存在N2分子內含有二鍵，鍵能大BNH 3分子中的鍵角小于 CH4NH 3分子中的孤對電子對其他三根鍵產生排斥的影響CAlCl 3和Na2SO4固體均不導電它們都不是離子晶體D用酸性高鎰酸鉀可以鑒別苯利甲苯甲苯結構中，與苯環(huán)相連的本機會被酸性高鎰酸鉀氧化為竣

5、基20.下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（A . AlCl 3 溶液FeCl3溶液MgSO4溶液CuSO4溶液21.把C0C12溶于水后加氨水直接先生成的CO （OH） 2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成CO （NH3） 6Cl2,此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可以用CoCl2 5NH3表示,Co配位數是6,.把分離出的CoCl25NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經測定，每 1 mol CoCl2 5NH3只生成1 molAgCl。下列說法 正確的是（）A.產物中CoCl25NH3的配體NH3為分子和氯原子B.通入空氣后得到的還原產物含有

6、 Co （NH3）6Cl2Co （NH3）6Cl2中心離子的價電子排布式為3d4s2CO （NH3）6Cl2中含有配位鍵，極性共價鍵，離子鍵.近年來，科學家合成了一些列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（ AlH 3）n。已知，最簡單的氫鋁化合物的分 子式為Al 2H6,它的熔點為150 C,燃燒時放出大量的熱量。Al2H6球棍模型如下圖。下列說法肯定錯誤的是 （）A. Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體 TOC o 1-5 h z B .氫氯化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料，C. Al 2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水Jbt 翡D . Al 2H 6中含有離子鍵和極性共價鍵I二

7、.二一 二.阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖，下列說法不正確的是（）A ,分子式 C9H 8。4.b .阿司匹林屬于分子晶體y*C.阿司匹林中C原子只能形成sp3雜化joch3D.可以發(fā)生取代加成.氧化反應.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是（）A.正硼酸晶體屬于分子晶體B.正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵B原子雜化軌道的類型 sp2,層間的H3BO3分子通過共價鍵相連非選擇題(5小題，共78分)(13分)A. B. C. . E

8、.六種短期素的原子序數依次增大。已知 A. C. F三原子的最外層共有 11個電子, 且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次處層電子數比最外層電子數多3個。回答下列問題：(1)寫出B元素的符號 ,畫出E原子的外圍電子白軌道表示式 。(2)寫出A. C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 。最高價氧化物對應水化物的酸性：E F (填或“),寫出F的最高價氧化物對應水化物的化學式D的固態(tài)氧化物的晶體類型是 。30g的該氧化物的晶體中含 D-O鍵的個數為 mol(9分)短周期元素 X. Y. Z. M

9、的原子序數依次增大，元素 X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與就相同，Z的質子為偶數，室溫下 M單質為淡黃色固體，回答下列問題：Z元素是,寫出Y2+離子的結本示意圖 ,寫出單質 Y與單質M反應生成物的電子式 O(2)寫出單質X與單質M在高溫下反應的生成物的化學式為 ，該產物分子為 形(填 值線”.平 面三角等”)，其化學鍵屬 共價鍵(填 極性”或 非極性”)。(12分)W. X. Y. Z. Q五種元素的原子序數依次增大。其中X原子的價電子構型為 nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W. Z的原子序數相差18,且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q2+中所

10、有電子正好充滿 K. L. M三個電子層，請回答下列問題：(1)寫出離子的電子排布式 。(2) Y. Z. Q電負性由小到大的順序是 。(填元素符號)(3)已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子Q (YH3) 42+,該配離子中存在的化學4t有。(填標號)B離子鍵C.共價鍵D.配位鍵(4) O與某非金屬原子 A形成的晶體結構如圖所示。 該晶體的化學式是 ,與同一個A微粒距離最近的Q微粒有 個。28.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據重要地位.單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的 銅.硼.錢.硒等?；卮鹣铝袉栴}：(1)硒的基態(tài)原子的電子排布式為 。已知銅和某元素 M的電負性分別是 1. 9和3

11、. 0,則銅與M 形成的化合物屬于 填 離子，共價”)化合物。已知高溫下 CU2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原 子核外電子結構變化角度解釋 。(2)銅與類鹵素(SCN) 2反應生成Cu (SCN) 2,類鹵素(SCN) 2對應的酸有兩種，理論上硫鼠酸( H-S-C三N )的沸點低于異硫氟酸(H-N=C=S)的沸點.其原因是 。(3)硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3 NH3.在BF3 NH3中B原子的雜化方式為 , B與N之間形成配位鍵，氮原子提供。寫出一種與 NH3互為等電子體的離子的化學式 。r H(4)含硼化合物是一種常見的還

12、原劑，結構如右圖所示，圖中的鍵角是。請在圖中畫出配位鍵。號色(5)多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結構的多硼酸根離子，其中與原子數之比為，化學式為 ,如果鐵的原子半29.利用某工業(yè)廢鐵粉(主要成分為Fe2O3. Fe等)與硫酸反應可制備硫酸亞鐵。Fe元素在周期表中的位置是 寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應的離子方程式 。FeSO4隔絕空氣受熱分解生成 SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構型為 ,其中S原子的雜化軌道類型為 。與互為等電子體的離子與分子分別為 , (填化學式)(3)苯酚溶液中滴入 Fe3+離子，溶液顯 色。1mol苯

13、酚中含有鍵的數目為 。Fe3O4既有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如下圖所示， 它是由下列A. B方塊組成。該化合物的化學式為 .(5)常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為徑為0. 12nm,阿伏伽德羅常數的值為Na,則此種鐵單質的密度表達式為 g/cm3福州三中2017-2018學年 第一學期高二 期末考試 化學試卷答案一、選擇題1-5 A B C B C6-10 A B C C C11-15 A D C A B16-20 A C C C D21-24 D D C B二、非選擇題( 1) Mg(2)Al(OH)+OH -=AlO 2-+2H2O(3) Cu KCDCuA 4( 1) Ar3d 104s24p