化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)志

1、關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志第一張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)：1、化學(xué)平衡: 在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。第二張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1、下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A： N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比為1:3:2B：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗3molH2C：1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)HH鍵形成D：反應(yīng)速率2v生成(NH3)3v生成(H2)E：各物質(zhì)的反應(yīng)速率恒定F：N2的生成速率與N2的分解速率相等 1、速率：v正=

2、v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）判斷依據(jù)方法：方向（正和逆）數(shù)據(jù)（換算成同種物質(zhì)數(shù)據(jù)相等）第三張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、含量：各組分的含量保持不變（各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變）練習(xí)1、下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A：N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132B： N2、H2、NH3的濃度不再變化C： N2的質(zhì)量恒定D： N2的濃度和H2濃度之比為1:3E：NH3的體積分?jǐn)?shù)恒定F：物質(zhì)的總量恒定第四張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、壓強(qiáng)恒定引：在恒容容器中壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正

3、比，壓強(qiáng)恒定就意味著氣體的物質(zhì)總量恒定。思考：對(duì)于下列反應(yīng)壓強(qiáng)恒定可以作為判斷平衡的標(biāo)志嗎？2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H2(g)+I2(g) = 2HI(g)C(s)CO2(g)= 2CO(g) A(s)2B(g)= C(g)D(g)結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物和生成物氣體系數(shù)和不相等時(shí)，壓強(qiáng)恒定反應(yīng)達(dá)到平衡第五張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、混合氣體密度恒定引：密度=氣體的質(zhì)量/容器的體積思考1：在恒容容器中對(duì)于下列反應(yīng)密度恒定可以作為判斷平衡的標(biāo)志嗎？2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H2(g)+I2(g) = 2HI(g)C(s)CO2(g)= 2CO(

4、g) A(s)2B(g)= C(g)D(s)在恒壓容器中呢？結(jié)論：在恒容容器中，當(dāng)有固體參與或生成時(shí)密度恒定反應(yīng)平衡。第六張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、平均分子量恒定引：混合氣體平均分子量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量思考1：對(duì)于下列反應(yīng)平均分子量恒定可以作為判斷平衡的標(biāo)志嗎？2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H2(g)+I2(g) = 2HI(g)C(s)CO2(g)= 2CO(g) A(s)2B(g)= C(g)D(s)結(jié)論：對(duì)于有固體參與或氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)平均分子量恒定反應(yīng)平衡第七張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、顏色恒定引：顏色的深淺與物質(zhì)的濃

5、度成正比，顏色恒定即有顏色的這種物質(zhì)的濃度恒定。結(jié)論：顏色恒定，反應(yīng)平衡第八張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ第九張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已達(dá)平衡的是 ( )A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量第十張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生