化學平衡常數(shù)以及相關計算

1、關于化學平衡常數(shù)及相關計算第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.

2、02934I2(g) + H2(g) 2HI(g)密閉容器730.6K根據(jù)數(shù)據(jù)通過計算分析出平衡時數(shù)據(jù)中的規(guī)律。48.3848.6148.5448.4848.7148.81第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【問題探究一】分析上表，你得出什么結論？結論2：常數(shù)和起始加入反應物的濃度無關結論1：= 常數(shù)（K）第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001

3、250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33密閉容器698.6K第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【繼續(xù)探究】結論2：常數(shù)和起始加入反應物的濃度無關結論1：= 常數(shù)（K）結論3：溫度改變該常數(shù)也發(fā)生改變。第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【問題探究二】:以上的結論是否只適用于某一特定反應還是適用于所有的可逆反應？請用以下數(shù)據(jù)來確認。2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （

4、g） 密閉容器起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0 (SO2)c0(O2)c0 (SO3)SO2O2SO3T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220SO32SO22O219.3919.027.817.57第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)

5、就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。2、平衡常數(shù)的影響因素：只有溫度一、化學平衡常數(shù)一定溫度下aA+bB cC+dDK=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【問題探究三】:平衡常數(shù)表達式的書寫（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意1：純固態(tài)和純液態(tài)不寫入K（濃度為1）

6、注意2：以上三個反應的平衡常數(shù)之間的關系注意3：需要用實際參加反應的離子濃度表示第八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二、關于平衡常數(shù)和轉化率的計算第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）利用平衡常數(shù),求平衡時各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反應的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達到平衡時各物質的濃度.第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）利用平衡常數(shù),求平衡時反應物的轉

7、化率例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800C達到下列平衡: K=1.0求CO的轉化率.第十一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例3:反應SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的濃度平衡常數(shù)（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉化率變?yōu)槎嗌?？結論：在一定溫度的密閉容器中，對于可逆反應，增加一種反應物的量（或濃度），該反應物

8、轉化率下降，另外一種反應物轉化率升高。第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月三、平衡常數(shù)的運用第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月結論：表示可逆反應進行的程度：K越大，正反應進行越完全，轉化率越高，此反應平衡時，生成物濃度大【運用探究一】思考平衡常數(shù)的大小和轉化率有什么關系？第十四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月對于反應m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g)隨溫度的升高其反應的平衡常數(shù)有以下變化，請判斷和 兩種情況哪種是吸熱，哪種是放熱？溫度平衡常數(shù)【運用探究二】結論：吸熱反應，隨溫度升高平衡常數(shù)增大放熱反應，隨溫度升高平衡常數(shù)減小第十五

9、張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【課后思考】在一定溫度的密閉容器中，對于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？第十六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：叫該反應的濃度商（1）QCK:反應向正 方向進行（2）QCK:平衡不移動（3）QCK:反應向逆方向進行m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【繼續(xù)探究】在

10、一定溫度的密閉容器中，對于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？注意：當平衡體系中有多條件改變，勒夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我們可以考慮計算QC和K的相對大小。第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂練習2： 一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2+O2 2SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，（1）當SO2轉化率為50時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率應為多少？第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 隨堂練習1：已知在800K時，反應： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應達平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時CO的轉化率。第二十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練 習1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆