課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒 鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？MgFe實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，黑色固體 點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O4 鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體 點(diǎn)燃 2MgO22MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuOMgCu結(jié) 論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。思 考：1分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。二、金屬與酸的反應(yīng)

2、活動(dòng)與探究一：A、B組:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn) 象化學(xué)方程式 鎂 鋅鐵銅活動(dòng)與探究一：C、D組:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂 鋅鐵銅活動(dòng)與探究一：A、B組:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂大量氣泡，反應(yīng)最快鋅許多氣泡，反應(yīng)快 鐵少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅無氣泡活動(dòng)與探究一：C、D組:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn) 象化學(xué)方程式 鎂大量氣泡，反應(yīng)最快鋅許多氣泡，反應(yīng)快鐵少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅無氣泡活動(dòng)與探究一：A、B組:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn) 象化學(xué)方程式 鎂大量氣泡

3、，反應(yīng)最快Mg2HClMgCl2H2 鋅許多氣泡，反應(yīng)快Zn2HClZnCl2H2鐵少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe2HClFeCl2H2 銅無現(xiàn)象無活動(dòng)與探究一：C、D組:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn) 象化學(xué)方程式 鎂大量氣泡，反應(yīng)最快MgH2SO4MgSO4H2 鋅許多氣泡，反應(yīng)快ZnH2SO4ZnSO4H2 鐵少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色FeH2SO4FeSO4H2 銅無現(xiàn)象無結(jié) 論： 1、幾種金屬的活潑性比較：MgZnFeCu 2、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 3、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；上述

4、反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 單質(zhì)化合物小 結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度3、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 單質(zhì)化合物聯(lián)想與應(yīng)用1、下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？ A：COCuO=CuCO2B：FeCuSO4 = Cu FeSO4 C：NH4HCO3 = NH3+H2O+CO22、活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭円灶伾?/p>