高中化學(xué)新教材同步必修第二冊第6章 第二節(jié) 第2課時　化學(xué)反應(yīng)的限度　化學(xué)反應(yīng)條件的控制【化學(xué)課外】

1、微信公眾號：化學(xué)課外 關(guān)注公眾號，免費獲得大量化學(xué)資源！第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)及特點。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會發(fā)生移動。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。一、化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時，不用“=”，用“”。(2)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進行到一定程

2、度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度。(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率。同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度。(1)SO2溶于水時，完全與水反應(yīng)生成H2SO3()(2)通過改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達100%()(3)相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同()(4

3、)一定條件，可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()(5)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)將會停止()答案(1)(2)(3)(4)(5)1.將2 mol SO2和1 mol O2充入容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3，一段時間后，再向容器中充入含氧同位素eq oal(18, 8)O的氧氣，則最終eq oal(18, 8)O存在于哪些物質(zhì)中？為什么？提示eq oal(18, 8)O可能存在于氧氣、二氧化硫和三氧化硫中，因為反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)含eq oal(18, 8)O的氧氣參與反應(yīng)生成含eq oal(18, 8)O的三

4、氧化硫，同時含eq oal(18, 8)O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，故最終三種物質(zhì)中都可能含有eq oal(18, 8)O。2.(2018河南信陽期末)可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容密閉容器中進行：單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。答案解析單位時間內(nèi)生成n mol O2必同時消耗2

5、n mol NO2，而生成2n mol NO2必同時消耗n mol O2，能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，不能說明。中無論反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)。體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無論是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.在容積一定的密閉容

6、器中進行反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，(1)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變(2)混合氣體的壓強不再改變(3)混合氣體的密度不再改變(4)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變其中不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。答案(1)(2)(3)(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)eq blc rc(avs4alco1(v正Av逆A0,各物質(zhì)濃度保持不變)達到平衡狀態(tài)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗

7、了m mol A同時生成m mol A，即v正v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B同時生成p mol C，則v正不一定等于v逆不一定在單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗q mol D，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡1.反應(yīng)CO(g)H2O(g)eq o(,sup7(高溫)CO2(g)H2(g)，達到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過一段時間后，18O存在于()A.CO B.H2OC.CO2CO D.COH2OCO2答案D解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同時含

8、18O的二氧化碳又逆向和H2反應(yīng)生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了18O。2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是()A.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零B.當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等C.當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，盡管正、逆反應(yīng)都還在進行，但各物質(zhì)的濃度保持不變答案A解析可逆反應(yīng)達到平衡時，v正v逆0，化學(xué)平衡應(yīng)為動態(tài)平衡。3.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強不變混合氣體的密度不變C(g)的物質(zhì)

9、的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為211單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成n mol D單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol AA. B.C. D.答案C解析此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達到平衡狀態(tài)前后體系的壓強始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定，因為此反應(yīng)有固體參與，氣體密度不變說明氣體總質(zhì)量不變，說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；C(g)的濃度不變說明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為211，不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位

10、時間內(nèi)生成n mol C和n mol D均表示正反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時間內(nèi)生成n mol D，即消耗2n mol A，同時生成2n mol A，表明此時v正(A)v逆(A)，能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。4.(2018濟南校級期末)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是()A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點的正反應(yīng)速率比b點的大C

11、.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D.在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率答案B解析c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減小，即其物質(zhì)的量濃度在逐漸減小，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小，即a點的正反應(yīng)速率比b點的大，B正確；d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點和e點處n(N2)相等，C錯誤；在t2時刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，D錯誤。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_(填序號)。提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體

12、燃料霧化處理將煤進行氣化處理通入適當(dāng)過量的空氣答案解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過量的空氣。對于和，由于燃料的著火點是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項措施不可行。、所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是_(填序號)。(1)步驟中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟采用的壓強是2107 Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大(4)步驟，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前，步驟一般選擇控制反應(yīng)溫度為700 左右(6)步驟有利于提

13、高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本答案(1)(2)(4)(6)1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A. B.C. D.答案A解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。2.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入

14、水中，很快生成紅色的HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_。(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)正常體溫(37 )下，就可以被氧化，這是因為：_。答案(1)光(2)反應(yīng)物的表面積 (3)水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面積 (4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度 (8)人體內(nèi)的生物酶起催化作

15、用解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。課時對點練A組基礎(chǔ)對點練題組一可逆反應(yīng)的特點1.(2018淮陰高一檢測)下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是()A.2H2Oeq o(=,sup7(通電)2H2O2，2H2O2eq o(=,sup7(點燃)2H2OB.NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2OC.H2I2eq o(=,sup7()2HI,2HIeq o(=,sup7()H2I2D.2AgBr2eq o(=,sup7(CuO)2AgBr,2

16、AgBreq o(=,sup7(光照)2AgBr2答案C解析可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，A、B、D三項中反應(yīng)條件不同，都不是可逆反應(yīng)，只有C滿足條件，故選C。2.2 mol H2和3 mol I2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下進行：I2(g)H2(g)eq o(,sup7()2HI(g)，充分反應(yīng)后HI的物質(zhì)的量可能是()A.4 mol B.小于4 molC.6 mol D.大于6 mol答案B解析I2蒸氣過量，2 mol H2若完全反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為4 mol HI，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H2的轉(zhuǎn)化率小于100%，故反應(yīng)后HI的物質(zhì)的量小于4 mol。題

17、組二化學(xué)平衡狀態(tài)和限度3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是()A.任何可逆反應(yīng)的進程都有一定限度B.提高反應(yīng)的限度可以提高反應(yīng)物的利用率C.化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應(yīng)達到的最大限度D.化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率為零答案D解析在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)達到最大限度時，反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，是動態(tài)平衡，故選D項。4.向一密閉容器中放入1 mol X，進行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.t1時，只有正反應(yīng)B.t2t3時，反應(yīng)不再發(fā)生C.t2時，

18、容器內(nèi)有1.5 mol YD.t2t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化答案D解析t1時，v正v逆0，正、逆反應(yīng)都在發(fā)生，A項錯誤；t2t3時，v正v逆0，反應(yīng)并未停止，B項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol X不能完全反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)Y的物質(zhì)的量小于1.5 mol，C項錯誤；t2t3時為化學(xué)平衡狀態(tài)，X、Y的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，D項正確。5.下列對于可逆反應(yīng)2M(g)N(g)2P(g)達到平衡時的說法正確的是()A.M、N全部變成了PB.反應(yīng)已經(jīng)停止C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D.反應(yīng)混合物中c(M)c(N)c(P)一定等于212答案C解析可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率達不到1

19、00%，即M、N不可能全部變成P，A項錯誤；平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，即反應(yīng)沒有停止，B項錯誤；平衡時反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變，C項正確；平衡時反應(yīng)混合物中c(M)c(N)c(P)不一定等于212，D項錯誤。題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷6.(2019杭州市學(xué)軍中學(xué)檢測)一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)2NO(無色)O2(無色)，在恒壓密閉容器中充入NO2，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.反應(yīng)停止了B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C.c(NO)c(O2)21D.氣體的顏色不再變化答案D解析A項，反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，故錯誤；B項，NO

20、的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率之比為21時才能確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；C項，c(NO)c(O2)始終是21，不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故錯誤；D項，混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故正確。7.(2019哈爾濱高一月考)在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A.各物質(zhì)的濃度之比c(A)c(B)c(C)234B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C.單位時間內(nèi)，消耗a mol A物質(zhì)的同時消耗2a mol C物質(zhì)D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的eq f(4,5)答案C解析化學(xué)平衡狀

21、態(tài)時，各組分濃度保持不變，不是濃度相等；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比。題組四化學(xué)反應(yīng)條件的控制8.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()答案C9.工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在實際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說法正確的是()A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好B.壓強越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強越高越好C.催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥.可向容器中加入一定量的

22、水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率答案C解析A項，溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過高會消耗更多的燃料，因此實際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，故錯誤；B項，壓強大反應(yīng)速率快，但壓強過高會增加設(shè)備的成本，因此實際生產(chǎn)中的壓強不是越高越好，故錯誤；C項，可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣叻磻?yīng)速率，故正確；D項，加入水蒸氣會降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，故錯誤。10.某溫度下，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。(2)反應(yīng)起始至t min(設(shè)t5)，X的平均反應(yīng)速率是_。(3)在t min時，該反應(yīng)達到

23、了_狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是_(填字母，下同)。A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率比為23C.混合氣體的密度不變D.生成1 mol Z的同時生成2 mol X(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_。A.其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)降低溫度C.其他條件不變，增大X的濃度D.保持溫度不變，將容器體積壓縮為1 L答案(1)2X3YZ(2)0.08 molL1min1 (3)化學(xué)平衡D(4)CD解析(1)由圖像可以看出X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達到t5 min時，n(X)0.8 mol，n(Y)1.2 mol，n(Z)0.4 mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的

24、物質(zhì)的量變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，故n(X)n(Y)n(Z)231，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3YZ。(2)v(X)eq f(c,t)eq f(0.8 mol,2 L5 min)0.08 molL1min1。(3)在t min時，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)不相等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率也不會相等，錯誤；B項，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論平衡與否，X、Y的反應(yīng)速率之比都為23，錯誤；C項，據(jù)eq f(m,V)，由于反應(yīng)的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，錯誤；D項，當(dāng)生成1 mol Z的同時生成2

25、 mol X，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確。(4)減小產(chǎn)物濃度，降低溫度，會使反應(yīng)速率減小，故A、B項錯誤；增大反應(yīng)物濃度，會使反應(yīng)速率增大，故C、D項正確。B組綜合強化練1.在下列說法中，可以說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)Q(g)R(g)S(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1111D.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化答案B解析反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，容器的壓強始終不變，A項錯誤；由物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比得v逆(P)v逆(S)，根據(jù)題意知，v逆(P)v正

26、(S)，則有v逆(S)v正(S)，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項正確；反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1111，但不一定不再改變，所以反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化，D項錯誤。2.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)v逆(H2O)C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵答案C解析A項，由于該反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)體系的壓

27、強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)；B項，CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項，生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，沒有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)；D項，HH鍵斷裂和HO鍵斷裂是兩個相反的反應(yīng)方向，1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵，即消耗1 mol H2的同時消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.(2019武漢高一期末)一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(s)，以下能作為該反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是()A.X的分解速率與Y

28、的消耗速率相等B.X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為211C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時分解2 mol X答案C解析A項，X的分解速率是Y生成速率的2倍，因此Y的生成速率不等于Y的消耗速率，因此沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；B項，平衡時各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，故錯誤；C項，容積不變，當(dāng)密度不變時說明混合氣體的質(zhì)量不變，又因為該反應(yīng)有固體生成，故各物質(zhì)的量不再變化，因此達到平衡狀態(tài)，故正確；D項，生成Y和消耗X屬于同一方向，因此不能作為達到平衡的標(biāo)志，故錯誤。4.一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH

29、3(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有()容器中的壓強不再發(fā)生變化H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為32混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的密度不變NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化密閉容器中n(N2)n(H2)n(NH3)132A. B.C. D.答案C解析該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變小的反應(yīng)，壓強不變說明反應(yīng)達到平衡，正確；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，錯誤；反應(yīng)中混合氣體的總質(zhì)量不變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達平衡，正確；恒容容器中混合氣體的總質(zhì)量和體積均無變化，故氣體密度始終不變，錯誤；物質(zhì)的量濃度不變，說明已達平衡，正確；容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于化

30、學(xué)計量數(shù)之比，與是否達到平衡無關(guān)，錯誤。5.在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于()A.5% B.10% C.15% D.20%答案C解析達到平衡時，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8 mol25%2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N23H2eq o(,sup7(一定條件)2NH3起始物質(zhì)的量/mol 2 8 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol eq f(2,3) 2 eq f(4,3)平衡物質(zhì)的量/mol eq f(4,3) 6 eq f(4,3)同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時

31、氮氣的體積分數(shù)為eq f(f(4,3) mol,f(4,3) mol6 molf(4,3) mol)100%15%。6.(2019貴州貴陽高一期末)在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.t1時，Y的濃度是X的濃度的2倍B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3YC.t2時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)D.t3時，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零答案A解析A項，由圖像知，反應(yīng)中Y的物質(zhì)的量減少，X的物質(zhì)的量增多，則Y為反應(yīng)物，X為產(chǎn)物，方程式為3Y2X，t1時X的物質(zhì)的量為3 mol，Y的物質(zhì)的量為6 mol，

32、因此Y的濃度是X的2倍，故A項正確，B項錯誤；在t2時，X和Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未達到平衡，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故C項錯誤；在t3時，X和Y的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，反應(yīng)達到平衡，此時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D項錯誤。7.在2 L密閉容器中，800 時，反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖中，A點處v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_

33、。(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。a.v(NO2)2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑答案(1)大于(2)b1.5103 molL1s1(3)bc(4)bcd解析(1)圖中表明A點的反應(yīng)時間小于1 s，表中表明在01 s內(nèi)n(NO)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)在向右進行，v(正)v(逆)。(2)上述反應(yīng)向右進行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表中表明，上述反應(yīng)從開始到平衡，n(NO)減小0.020 mol0.007 mol0.013 mol，則n(NO2)增加0.013 mol。上述反應(yīng)容器的容積為2 L，則平衡時c(NO2)為0.006 5 molL1，則表示NO2變化的曲線是b。表中表明，在02 s內(nèi)n(NO)減小0.020 mol0.008 mol0.012 mol，則n(O2)減小0.006 mol，容器容積為2 L，則c(O2)減小0.003 molL1，反應(yīng)時間為2 s，根據(jù)veq f(c,t)計算得v(O2)1.5103 molL1