高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)教案：第五章第二節(jié)第3課時(shí)硝酸

1、 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.2 氮及其化合物 第3課時(shí) 硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念，深入理解物質(zhì)的氧化性、還原性。（2）掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性)（3）對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)。2. 過(guò)程與方法（1）通過(guò)探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力；（2）利用實(shí)驗(yàn)的手段，使學(xué)生學(xué)會(huì)硝酸的特性強(qiáng)氧化性；（3）通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；3情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，（2）通過(guò)實(shí)

2、驗(yàn)探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；硝酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。2.教學(xué)難點(diǎn) 硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；硝酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。三、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.新課導(dǎo)入【師】在金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中，已知：金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。你所知道的是哪些金屬與哪些酸反應(yīng)生成氫氣？已知的金屬與酸的反應(yīng)是否有局限性？如果將硝酸、濃硫酸與活潑金屬及不活潑金屬混合，結(jié)果會(huì)怎樣？復(fù)習(xí)舊知識(shí)，溫固知新2.探索新知【師】硝酸是一種重要的化工原料，它不僅可以制氮肥，還可以做染料、炸藥等。簡(jiǎn)要介紹我國(guó)硝酸的年

3、產(chǎn)量和在工業(yè)中占有的重要地位?！景鍟?shū)】eq avs4al(一、硝酸的性質(zhì))(一)物理性質(zhì)探究請(qǐng)用自己實(shí)驗(yàn)桌上的藥品(一瓶濃硝酸、一瓶水)和儀器(燒杯、玻璃棒)探究硝酸的物理性質(zhì)?！緦W(xué)生】每?jī)扇艘唤M，進(jìn)行觀色態(tài)，聞氣味；掂輕重(同水比)；打蓋觀霧；與水混合放熱。由一名學(xué)生綜合概括，得出結(jié)論：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。【小結(jié)】純硝酸為無(wú)色，有刺激性氣味，可溶于水，溶時(shí)放熱，易揮發(fā)，密度比水大。常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸由于揮發(fā)的蒸氣與空氣中的水蒸氣形成硝酸而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸?！編煛坷靡黄烤弥枚l(fā)黃的濃硝酸的

4、樣品進(jìn)行提問(wèn)：為什么呈黃色？啟發(fā)先判斷黃色物質(zhì)可能是什么，然后推測(cè)硝酸的分解還應(yīng)有什么物質(zhì)生成？【板書(shū)】(二)硝酸的化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性4HNO3eq o(=,sup7(),sdo5(或光照)2H2ONO2O2【學(xué)生】分析，討論發(fā)黃的原因。結(jié)論：可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃?！局v解】：在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價(jià)，又因NO2的生成，是氮元素的化合價(jià)【師】在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，能與碳反應(yīng)，硝酸是否也有如此性質(zhì)呢？【板書(shū)】與非金屬反應(yīng)，如C，S，P等4HNO3（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O【講解】此反應(yīng)與濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)

5、類似，產(chǎn)物生成原理相同。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化性：濃HNO3 稀HNO3【師】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)計(jì)銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置。要求沒(méi)有氣體泄漏，安全節(jié)約提示濃硝酸盛裝在小青霉素瓶中，已為大家準(zhǔn)備好不同長(zhǎng)短的銅絲。(學(xué)生活動(dòng))學(xué)生探究，四人一組展開(kāi)討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?！緦W(xué)生】較好的方案：將細(xì)小的銅絲(約4 mm長(zhǎng))事先放在1 mL一次性注射器中，然后向裝有濃硝酸的小青霉素瓶(帶橡膠塞)中抽取約0.2 mL的濃硝酸，立即將注射器插在盛有少量NaOH溶液的另一個(gè)青霉素小瓶中(帶橡膠塞)。【板書(shū)】與金屬反應(yīng)(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO

6、4H2O【師】回憶Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并作出對(duì)比：(1)反應(yīng)速率；(2)反應(yīng)液顏色變化；(3)產(chǎn)生氣體的顏色?！編煛吭O(shè)疑硝酸能氧化不活潑的金屬銅，能否氧化較活潑的金屬呢？演示將鋅片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出，用水沖洗。再將鋁條、鐵釘放入濃硝酸中?！緦W(xué)生】觀察現(xiàn)象：無(wú)明顯變化。結(jié)合鋁、鐵常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化的現(xiàn)象判斷鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生了鈍化。給學(xué)生探索的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，口頭表達(dá)能力、綜合概括能力和評(píng)價(jià)能力。鞏固氧化還原反應(yīng)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生推理能力降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合價(jià)升高，因此，可能有氧氣生成。讓學(xué)生在實(shí)踐中體驗(yàn)合作，通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和討論獲得一種成功的快感。裝置的改進(jìn)：可以做到使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止。有毒的NO2氣體用堿液吸收，防止污染空氣。對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。微型化實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)節(jié)約意識(shí)。3.小結(jié)作業(yè)完成課后同步練習(xí)四板書(shū)設(shè)計(jì)硝酸的性質(zhì)1.硝酸的物理性質(zhì)2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性4HNO3 = 2H2O+ 4NO2+ O2與非金屬反應(yīng)，如C，S，P等4HNO3