高中化學人教版必修第二冊教案：第五章第二節(jié)第2課時氨及銨鹽

1、 第五章 化工生產中的重要非金屬元素5.2 氮及其化合物 第2課時 氨和銨鹽教學設計教學目標知識與技能（1）認識氨的物理性質和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學性質；（2）理解“噴泉”實驗中噴泉產生的原理；（3）能夠應用所學基本知識和化學基本技能去檢驗銨離子。2. 過程與方法（1）通過對實驗的觀察和分析，探究事物本質，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識；（2）培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應用化學實驗發(fā)現(xiàn)新知識的學習能力。3情感態(tài)度與價值觀有效的教學必須確保學習主體的參與，使課程變?yōu)閷W生“自己的課程”，喚起學生自我需求，引發(fā)學生求知的興趣，產生愉快學習的心理體驗。二、教學重難點教學重點氨的物理性質、化

2、學性質及銨鹽的化學性質。2.教學難點（1）對“噴泉”實驗的理解。（2）氨氣的實驗室制法三、教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【師】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，是化學技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，化學家有關氨的研究曾獲得三次諾貝爾化學獎：1918 年，德國化學家弗里茨哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。哈伯的合成氨方法是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破，是化工生產實現(xiàn)高溫、高壓、催化反應的第一個里程碑。 1931 年，德國工業(yè)化學家卡爾博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎，博施的主要貢獻是改進了哈伯首創(chuàng)的高壓合成

3、氨法，找到了合適的氧化鐵型催化劑，使合成氨生產工業(yè)化，稱為“哈伯博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科學院宣布，德國科學家格哈德埃特爾因在表面化學研究領域作出開拓性貢獻而獲得2007年諾貝爾化學獎，格哈德埃特爾最重要的貢獻是合成氨的機理研究。 人類為什么對氨如此地感興趣？它具有怎樣的性質和用途呢？今天我們一起來認識它。聯(lián)系實際生活，情景帶入2.探索新知板書第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽【師】展示一瓶氨氣，觀察氨氣的顏色，一名同學聞其氣味，根據(jù)其相對分子質量比較氨氣與空氣的密度大小。對于有刺激性氣味的氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？【學生】小組討論后，請一同學小結討論結果。【總結】板書1

4、氨的性質物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水(體積比1700)，水溶液呈堿性。實驗探究氨氣噴泉實驗。學生活動觀察現(xiàn)象，思考氨氣還有什么性質？現(xiàn)象形成紅色噴泉。結論氨極易溶于水，水溶液顯堿性。【思考討論】燒瓶里為什么會形成噴泉？膠頭滴管的作用是什么？燒瓶中的溶液為什么變成紅色？【歸納原因】燒瓶內外產生壓強差 引發(fā)“噴泉”實驗水溶液呈堿性，有OH-離子存在【師】水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子，那么氨水為什么會顯堿性呢？氨水的成分又是什么呢？氨水有氨氣的刺激性氣味嗎？說明氨水中有什么微粒？【學生】說明氨水中有氨氣分子存在。【師】氨氣溶于水形成氨水的過程，是簡單的物理過程嗎

5、？會有怎樣的反應發(fā)生呢？設想推測假設NH3不和水反應，只是簡單的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。實驗驗證方法一：滴加酚酞溶液變紅色。方法二：滴加紫色石蕊溶液變藍色。方法三：若是氨氣則用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色。(常用于檢驗氨氣)。學生討論小結氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3H2O、NHeq oal(,4)、OH拓展在標準狀況下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度為0.9 gcm3，則氨水的濃度為()A18.4 molL1B20.4 molL1C34.7% D52.2%學生活動動手練習。解析氨水的溶質是NH3H2O，但計算氨水的濃度時

6、，溶質以NH3 分子計算。氨水的物質的量濃度為eq f(700/22.4,f(f(700,22.4)171 0001,0.91 000) molL118.4 molL1氨水質量分數(shù)的計算結果為：34.7%故選擇A、C。【總結】板書化學性質：NH3與水的反應NH3+H2ONH3H2O +OH-氨水不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3H2O NH3+ H2O。【師】：氨氣溶于水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它與酸反應會有什么現(xiàn)象呢？演示實驗：氨氣與氯化氫的反應。分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒在空氣中接近。學生觀察現(xiàn)象，寫出化學方程式。板書：與酸反應濃氨水遇濃鹽酸時，揮發(fā)出的NH3和HCl反應產生大

7、量白煙。NH3+HClNH4Cl(白煙)氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O【師】：根據(jù)物質的分類方法，含NH4+的鹽我們稱之為銨鹽。銨鹽又有哪些性質呢？演示實驗：加熱盛有氯化銨固體的試管，學生觀察并描述實驗現(xiàn)象。2銨鹽的性質物理性質：都是晶體，都易溶于水?；瘜W性質：受熱易發(fā)生分解反應(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2ONH4Cl NH3+HCl遇堿有氨氣放出：NH4+OH- NH3+H2O 【思考與交流】：如何檢驗一種無色液體里是否含有銨根離子？板書：的檢驗：取少量試液，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含。【思考與交流】： 回憶加熱氯化銨固體

8、的實驗現(xiàn)象，思考能否用加熱銨鹽的方法制取氨氣？學生思考交流回答。教師補充?！編煛浚杭訜徜@鹽生成的氨氣很容易又和其他生成物反應，故不用該方法制取氨氣?！編煛浚涸趯嶒炇依铮Ｓ眉訜徜@鹽和堿的混合物的方法制取少量的氨氣。學生分組實驗。提醒學生注意裝置要求、收集方法和驗滿方法等。板書：3氨氣的實驗室制法(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。(2)裝置：固 + 固 氣。(3)收集：向下排空氣法。(4)干燥劑：堿石灰。(5)驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口。(6)棉花團的作用：減少對流，防止氨氣散逸。講述：不用NaOH和NH4Cl反應制氨氣，是因為加熱時NaOH對玻璃

9、有較強的腐蝕作用。并且NaOH遇水易結塊，不利于氨氣的逸出。知識拓展：演示氨氣的另一種實驗室制法：用濃氨水與CaO、NaOH 或堿石灰制取少量NH3。【思考與交流】：用這種方法制取氨氣的原理是什么？講述：因為CaO、NaOH 或堿石灰遇水會放出大量的熱，使氨水受熱分解放出氨氣。(由于化學平衡知識還沒有學習，只解釋這些即可。)過渡：上述方法只適用于實驗室制取氨氣，工業(yè)上制取氨氣是用氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓的條件下合成的。高溫高壓催化劑板書： N2+3H2 2NH3 4NH3的用途氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)、制硝酸 、銨鹽、純堿的原料。可以做致冷劑。通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力3.小結作業(yè)完成課后同步練習四板書設計 一、 氨氣1、物理性質：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700），易液化。2、化學性質：（1）氨與水的反應：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）氨與氧氣反應：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨與酸的反應：NH3+HClNH4Cl3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等二、銨鹽1、物理性質：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學性質：微熱強熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(NH4)2CO32N