5.2.2氨和銨鹽的性質(zhì)【化學(xué)課外】

1、氨及銨鹽 一氨（NH3）的分子結(jié)構(gòu) NH3分子的極性用電子式表示NH3的形成過(guò)程 NH3分子的構(gòu)型3 H N H N H H 三角錐形，鍵角10718極性分子二. NH3的物理性質(zhì) 氨是 色、 味氣體，密度0.771g/L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，比空氣 ，氨在常壓下冷卻至33.5即可變成無(wú)色液體，故 極易_。1體積水中約能溶解700體積氨氣即 溶于水。 無(wú)有刺激性氣小極易液化噴泉實(shí)驗(yàn)1、為什么會(huì)形成噴泉現(xiàn)象？如何使用CO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)？2、噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？ 由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。 產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，可以產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差（負(fù)壓

2、）。思考題3、某學(xué)生用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，請(qǐng)你分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因？氨氣中含有大量的空氣 收集氨氣的燒瓶潮濕 裝置漏氣4、為什么溶液會(huì)變紅色？收氣滿干燥氣密性好NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。三. NH3的化學(xué)性質(zhì)大部分NH3與水結(jié)合成 NH3H2O，NH3H2O可以小部分電離成NH4和OH。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-、氨與水反應(yīng)NH3H2O = NH3 + H2O氨水呈弱堿性思考題1、氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的離子有：NH4、H 和 OH 氨水的表示方法： NH3H2O液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)

3、物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。2、氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？液氨是純凈物，氨水是混合物。在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3氨水的密度小于1g/ml ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小。3、在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）氨水溶液物質(zhì)的量濃度為(V/22.4)/V= 0.045 mol/LNH3 + HCl = NH4Cl 氨氣與揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙，可用此法來(lái)檢驗(yàn)氨。2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3與酸反應(yīng)的本質(zhì)： NH3+H+=NH4+ （形成配位鍵）三

4、. NH3的化學(xué)性質(zhì)2、氨與酸反應(yīng)白煙無(wú)煙魔棒生煙三. NH3的化學(xué)性質(zhì)3、氨與氧氣的反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2Ot 點(diǎn)燃4NH3+3O2 2N2+6H2O NH3的催化氧化： NH3在純氧中燃燒： NH3與Cl2的反應(yīng)： (NH3不足)8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(NH3過(guò)量)2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。 NH3與CuO的反應(yīng)： 2NH33CuO3CuN23H2O四. NH3的制備1、工業(yè)制法N2+3H2 2NH3 +92.4KJ 2、實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來(lái)制取氨氣。2NH4Cl+C

5、a(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O思考題 1、制氨氣時(shí)所用的銨鹽可 否是硝銨、碳銨（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？ 因?yàn)榧訜釙r(shí)NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)；而NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，使產(chǎn)物不純。均不能 a. NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊；b. 強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性。 （1）裝置：固+固加熱型（2）收集：（3）驗(yàn)滿：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。向下排空氣法濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）；棉花的作用： 浸有稀硫酸的棉花可防止氨氣逸出，污染大氣。防止熱冷氣體對(duì)流；干燥氨氣的常用試劑：實(shí)驗(yàn)室中其余的制氨氣的方

6、法：CaO濃氨水CaO、堿石灰等堿性干燥劑無(wú)水CaCl2不能用來(lái)干燥NH3（形成CaCl28NH3)加熱濃氨水法（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時(shí)放熱）五. NH3的用途氨氣用途制氮肥銨鹽有機(jī)合成工業(yè)原料制硝酸純堿致冷劑課堂練習(xí)1等物質(zhì)的量的下列氣體，常溫下在體積相同的容器中混合后，壓強(qiáng)降低最多的是 ANH3和O2 BNH3和HClCNO和O2 DBr2和H2SB2既可用排水法，也可用向下排空氣法收集的是CH4NH3H2CONON2SO2HClCl2 A BC DA3下列實(shí)驗(yàn)操作中，所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是 A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)所用的容量瓶B用

7、氯化銨和熟石灰混合加熱時(shí)所用的試管C做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)用來(lái)收集氨氣的燒瓶D實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)所用的燒瓶BC4若有Cl2和NH3共a L，經(jīng)充分反應(yīng)后的氣體是b L。試討論Cl2和NH3體積比取值范圍不同時(shí)，被氧化的NH3的體積。（氣體體積均為常溫常壓下測(cè)定）4某無(wú)色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有 氣體，其同溫同壓下的體積比為 。此混合氣體中一定不含有 氣體，其理由_。 NH3、CO2、 NO 1:2:2

8、O2、 HCl NO和O2、NH3和HCl分別不能共存5工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來(lái)源。為了治污，工業(yè)上通常用NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOx+NH3N2+H2O?，F(xiàn)有NO、NO2混合氣3升，可用同溫同壓下的3.5LNH3 恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 A1:1 B2:1 C1:3 D1:4C6氮可以形成多種離子，如N3、3、NH2、NH4、N2H5、N2H62等。已知N2H5與N2H62是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類(lèi)似與NH4的性質(zhì)。1個(gè)N3離子含有 個(gè)電子，NH2的電子式為 。形成N2H5離子的中性分子的結(jié)構(gòu)式是 。寫(xiě)出N2H62離子在強(qiáng)堿溶

9、液中反應(yīng)的離子方程式 。10N2H62+2OH =N2H4+2H2O六. 銨鹽 由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物即銨鹽。銨鹽一般為無(wú)色晶體、都易溶解于水。1.受熱易分解NH4Cl NH3 HCl (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 NH3 +H2O +CO22NH4NO3 4H2O + 2N2 +O2 2.銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：演示實(shí)驗(yàn)NH4的檢驗(yàn)：銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氣體，用石蕊試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)。NH4+ OH- NH3+H2O

10、（1）固體銨鹽與固體堿之間的反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式；如:實(shí)驗(yàn)室制取氨氣（2）銨鹽溶液和堿溶液混合后的離子方程式： （3）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離子方程式：NH4+ OH=NH3H2O注意事項(xiàng)：NH4+ OH=NH3+H2O3.NH4+的檢驗(yàn)樣品堿刺激性氣味氣體濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+演示實(shí)驗(yàn)1、銨鹽的通性是A、加熱時(shí)一定有氨生成 B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨C、都是晶體，都溶于水 D、能與酸反應(yīng)2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中，然后A、加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?B、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D

11、、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?下列混合物可用加熱方法分離（A）碘和氯化銨 （B）硝酸鉀和純堿 （C）硫酸鉀和碳酸鉀 （D）氯化銨和氯化鋇5只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3 五種無(wú)色溶液，這種試劑是（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液3能用NH4+OH-=NH3+H2O表示的化學(xué)反應(yīng)為 （均為溶液中反應(yīng)）(A) NH4HCO3與NaOH共熱 (B) NH4Br+NaOH共熱(C) (NH4)2SO4+Ba(OH)2共熱 (D) NH4HSO4+KOH共熱練習(xí)與思考 下列關(guān)

12、于銨鹽的敘述中正確的是 （ ）（A）只含有離子鍵，所以都是離子化合物。（B）受熱都能分解放出氨氣（C）都易溶于水（D）都可以與堿反應(yīng)放出氨氣含離子鍵，極性共價(jià)鍵和配位鍵銨鹽受熱易分解，但不一定生成氨氣銨鹽均易溶于水這是銨鹽的通性C D練習(xí)與思考 氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)又生成氯化銨固體。下列敘述正確的是 （ ）（A）這是一個(gè)可逆反應(yīng)（B）這現(xiàn)象稱升華（C）用加熱的方法可以分離氯化銨和碘的混合物（D）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 NH4+ + OH- = NH3H2O（E）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液受熱反應(yīng)的離子方程式是 NH4+ + OH- = NH3H2O D1、用26.4g(NH4)2SO4跟過(guò)量的Ca(OH)2混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的鹽是 （ ）A(NH4)3PO4BNH4H2PO4C(NH4)2HPO4D(NH4)3PO4和NH4H2PO42、將