第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)

1、化 學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化目 標(biāo) 素 養(yǎng)1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2.了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。4.知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素。5.熟悉能源的分類及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。6.知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,通過實(shí)驗(yàn)會(huì)分析原電池的原理,以及判斷原電池的正、負(fù)極。7.會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式,熟知原電池的應(yīng)用。知 識(shí) 概 覽 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng);放熱反應(yīng):釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)探

2、究。 (1)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)(見圖1)。 (2)Ba(OH)28H2O與氯化銨反應(yīng)(見圖2)。(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(見圖3)。二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。E1E2,反應(yīng)吸收能量;E1E2時(shí),反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng);當(dāng)E1587 kJ,所以,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。5.(雙選)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是()。A.1 mol N2(g)與

3、1 mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C.通常情況下,N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水答案:AB解析:A項(xiàng),1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為946 kJ +498 kJ-2632 kJ=180 kJ,A正確;B項(xiàng),1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量,B正確;C項(xiàng),在放電條件下,N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g),

4、C錯(cuò)誤;D項(xiàng),NO不是酸性氧化物,與NaOH溶液不反應(yīng),D錯(cuò)誤。6.如圖所示,把試管放入盛有25 飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5 mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)寫出試管中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于” “小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。答案:(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出(3)Mg+2H+=Mg2+H2(4)小于解析:(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng),可觀察到產(chǎn)生大量氣體,反應(yīng)放出熱量使飽和石灰水溫度升高,析出固體溶質(zhì),觀察到燒杯中溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Mg+2