第五單元 (12)

1、第五單元課題1 質(zhì)量守衡定律教學目標：知識目標：1、 識記：質(zhì)量守衡定律2、 理解：從微觀角度認識質(zhì)量守衡定律能力目標：1、 鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。2、 了解研究化學問題的方法。情感目標：1、 形成實事求是的科學態(tài)度。2、 通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。教學方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。教學輔助工具多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品教學過程：一、 提出問題師：我們已經(jīng)知道化學反應的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？二、 猜想與假設學生討論：分組交

2、流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 生2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。三、 假設的檢驗及推理1、 制定計劃師：把學生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。2、 進行實驗。學生：根據(jù)老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極

3、分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。3、 收集證據(jù)。學生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。四、 發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。師：通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生：為什么參加化學反

4、應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、 解釋與討論師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生：討論、歸納 原子的種類不變原子是化學變化中 原子的數(shù)目不變的最小粒子 原子的質(zhì)量不變參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？六、 反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相

5、同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質(zhì)量守衡定律。七、 遷移與應用遷移：提供一組題目進行反饋。應用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。八、 課后作業(yè)：書：P94 習題1-3課后記：本節(jié)課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大。課題2 如何正確書寫化學方程式教學目的：1、通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義。2、了解書寫化學

6、方程式的原則。3、能正確書寫簡單的化學方程式。教學重點：能正確書寫簡單的化學方程式。教學難點：化學方程式的配平。教學過程： 復習引入：我們已經(jīng)知道什么是化學方程式，并且知道化學方程式的質(zhì)和量的含義，那么如何書寫化學方程式呢？ 講授新課：一、 書寫原則：1、 必須以事實為基礎2、 必須遵守質(zhì)量守恒定律二、 書寫步驟：1、 寫出反應物和生成物的化學式。2、 配平化學方程式，并檢查。（用最小公倍數(shù)法）3、 標明化學反應條件，把短線改為等號。4、 考慮是否標箭號。三、 課堂練習：寫出下列反應的化學方程式1、 木炭燃燒2、 硫燃燒3、 鎂帶燃燒4、 細鐵絲燃燒5、 鋁箔燃燒6、 磷燃燒7、 氫氣燃燒8、 高錳酸鉀分解9、 過氧化氫分解10、 水通電分解11、 氧化汞受熱分解12