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文檔簡介

1、化 學實驗活動6化學能轉換成電能一、實驗準備(一)實驗目的1.理解氧化還原反應在化學能轉化成電能過程中的作用,體會化學價值。2.認識原電池的構成要素及其作用。3.提高設計實驗、實施實驗、觀察實驗、分析現象并得出結論的能力。(二)實驗原理通過Zn+H2SO4=H2+ZnSO4反應中能量的變化,利用活潑電極Zn失去電子,H2SO4溶液中H+得到電子,來實現化學能轉化為電能。(三)實驗用品1.儀器:燒杯、電流表、導線。2.藥品:鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸。二、探究過程(一)實驗步驟1.將一塊鋅片與一塊銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察實驗現象。2.將一塊鋅片與一塊銅片同時平行插入盛有稀硫酸的燒杯里

2、,觀察實驗現象。3.用導線把步驟2中的鋅片和銅片連接起來,觀察實驗現象。4.在導線中間連接一個電流表(如下圖),觀察實驗現象。(二)數據處理1.實驗現象。2.結論。 答案:略。 (三)實驗注意事項1.實驗時要形成閉合回路。2.實驗時選用的兩極材料使用活動性不同的金屬材料(或其中一極選擇石墨棒)。三、思考與交流1.通過實驗,請你結合實驗現象,用氧化還原的知識分析鋅片、銅片上發(fā)生反應的情況。答案:鋅片不斷溶解,銅片上有氣泡產生,說明單質鋅失去電子,發(fā)生氧化反應生成Zn2+,失去的電子在銅片上被H+捕獲,H+發(fā)生還原反應生成H2。2.如果將上述實驗中的“稀硫酸”改為“CuSO4溶液”,其他不變,能否構成原電池?答案:能,鋅片與CuSO4溶液能發(fā)生氧化還原反應,并且能夠釋放能量。3.通過原電池實現化學能轉化為電能的反應具有什么特點?答案:只有釋放能量的氧化還原反應才可以通過原電池實現化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

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