課件1-2-1碳原子的成鍵方式

1、選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第1章 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 烴第2 節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一課時(shí) 碳原子的成鍵方式聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)一、碳原子的成鍵方式交流研討（1）碳原子最外層電子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（2）總結(jié)有機(jī)化合物分子中碳原子的成鍵情況有何特點(diǎn)？ 碳原子成鍵方式的多樣性，是有機(jī)物種類繁多的原因之一。 1、單鍵、雙鍵和叁鍵單鍵：雙鍵：叁鍵：不飽和鍵兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子的共價(jià)鍵。兩個(gè)原子之間共用一對(duì)電子的共價(jià)鍵。兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子的共價(jià)鍵。球棍模型填充模型10928甲烷分子的模型CHH

2、HH甲烷分子的結(jié)構(gòu)：正四面體，鍵角109.5 。乙烷分子的模型當(dāng)碳原子與4個(gè)原子以單鍵相連時(shí)，碳原子與周圍的4個(gè)原子都以四面體取向成鍵。這樣的碳原子稱為飽和碳原子。乙烯分子的模型約120球棍模型填充模型C=CHHHH碳原子形成雙鍵時(shí)平面結(jié)構(gòu)（雙鍵碳原子和與之直接相連的原子處于同一個(gè)平面）鍵角為120 。乙炔分子的模型球棍模型填充模型180碳原子形成叁鍵時(shí)直線結(jié)構(gòu)（叁鍵碳原子和與之直接相連的原子處在同一直線）鍵角180。HCCH乙烯與乙炔分子中，與每個(gè)碳原子成鍵的原子數(shù)目都小于4，這樣的碳原子稱為不飽和碳原子。碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型平面型直線型空間構(gòu)型分子成鍵方式CCC CC【思考】

3、 CH3C CCHCH2 分子中可能共面的原子最多有多少個(gè)？ 9個(gè) 鍵長(zhǎng)指兩個(gè)成鍵原子間的平均核間距。一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。鍵能指101.3kPa、298K時(shí)，斷開(kāi)1mol氣態(tài)AB分子中的化學(xué)鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過(guò)程中所吸收的能量。鍵能越大，鍵越牢固。鍵角指分子中同一個(gè)原子上兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)碳碳鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(zhǎng)(nm)單鍵（CC）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C C）8390.121成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方, 這樣的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）。成鍵

4、雙方是不同元素的原子，它們吸引電子的能力不同，共用電子將偏向電負(fù)性較大即吸引電子能力較強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）。2.極性鍵、非極性鍵1）定義非極性鍵:極性鍵:2）常見(jiàn)共價(jià)鍵的類型 叁 鍵CH3C（CH3）O H2CCH2 雙 鍵H3CH H3COH H3CCH3 HH 單 鍵 極性鍵 非極性鍵 NN CNCH33）判斷鍵極性方向的方法電負(fù)性(吸電子能力)練一練1大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是()A只有極性鍵 B只有非極性鍵C有極性鍵和非極性鍵 D只有離子鍵解析：因碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)物中，碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價(jià)鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。答案：C2.下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是()