第五屆全國天原杯初中化學競賽試題

1、全國初中(第五屆天原杯)化學競賽試題原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39 Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 Ag-108Ba-137一、(本題共40分)下列小題分別有1個或2個正確答案，把正確答案的編號填在括號 里。.天原化工廠是氯堿工業(yè)的現(xiàn)代化工廠，原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前 TOC o 1-5 h z 要除去雜質(zhì)(如氯化鈣、硫酸鈣、氯化鎂)，通常要加入的試劑是()AgNO BaCl2 NaOH N&COCa(OH(A)(B)(C)(D).下列各組物質(zhì)中，前者屬純凈物，后者屬混合物的是()(A)汽油 丁烷(B

2、)鋼 生鐵(C)水 水煤氣(D)乙烯聚氯乙烯.下列敘述中正確的是()(A)混合物中元素一定呈化合態(tài)。(B)某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。(C)同素異形體之間的轉(zhuǎn)變一定是化學變化。(D)某純凈物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)。 +1-2+4+ 2.有H、O、C、Ca四種元素，按指定化合價最多可以組成化合物的種數(shù)是()(A) 5(B) 6(C) 7(D) 8.X、Y兩種元素的化合價分別是+1、-2,它們跟硫元素共同形成化合物的分子式是( )(A) XSY(B) XSY(C) XSY(D) XSY.下列溶液通入氣體后與下圖中的曲線變化相符的是(A)氯化鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體pH值(B)澄清石

3、灰水中不斷通入二氧化碳氣體(C)鹽酸中不斷通入氨氣(D)碳酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體.碳元素與某非金屬元素 R可形成化合物CR,已知通往氣體的量在一個分子中各原子的電子數(shù)之和為74,則R的原子序數(shù)和X的值分別是(A) 16, 2(B)35, 4(C)17, 4(D)26.將NaNO野口 KC1兩種飽和溶液混合后無晶體析出，在加熱蒸發(fā)時開始有晶體析出，此晶體是(A) NaCl (B)KNO 3 (C)KCl (D)NaNO 39.在實驗室里用硝酸鈉、鹽酸、純堿、石灰石和蒸儲水五種試劑，無法制取的物質(zhì)是(A)二氧化碳(B)氫氣 (C)燒堿(D)濃硝酸.下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一

4、區(qū)別出來的是(BaCH CuSO、NaOH NaClNaSO、BaCl2、K2CO、KNOFeCl3、NaOH H2SO、Ba(NQ) 2NaCl、N&CO、Zn(NQ) 2、H2SO11.某一飽和硫酸銅溶液中,加入含18O的帶標記的無水硫酸銅粉末a克，則如果保持溫度不變，其結(jié)果是()(A)無水硫酸銅不再溶解，a克粉末不變(B)溶液中可找到帶標記的 SO2-,而且白色粗末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于a克(C)溶液中可找到帶標記的 SO2-,而且白色粗末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量小于a克(D)溶液中溶解與結(jié)晶體達到平衡狀態(tài)，有部分帶標記的SO2-進入溶液，但固體粉末仍是a克。.X、Y兩元素的原子量之比為2

5、:1 ,由兩元素形成的化合物中X、Y元素的質(zhì)量比為 TOC o 1-5 h z 2:3,其中X元素的化合物價為+ a,則化合物中Y元素的化合價為()aa3a2a(A) 3(B)3(C) 萬(D)-23-.某元素氧化物的分子量為a,價態(tài)相同的硫酸鹽的分子量為b,則此元素的化合價可 TOC o 1-5 h z 能是()(A) b-a(B) ab(C) 2ba(D) ba80808040.將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā) 60克水后，溫度降到 20C,析出無水晶體 5克，再蒸發(fā)60克水，溫度仍降到 20C,又析出無水晶體 6克，下列敘述中正確的是()將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質(zhì)1克將原溶液變成飽和溶液，需補充

6、溶質(zhì)6克20 C時該溶質(zhì)的溶解度為10克20c時該溶質(zhì)的溶解度為 8.3克.已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量百分比濃度為32%勺該鹽溶液，由50 c逐漸冷卻，則開始有晶體析出的溫度范圍是()溫度(C)010203040溶解度(克)13.320.931.645.863.9 TOC o 1-5 h z (A) 0 c 10 C(B) 10 c 20 c(C) 20 c 30c(D) 30 c 40 c.室溫時，將質(zhì)量各為 5克的下列物質(zhì)分別放入 100克水里，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度最小的是()(A)氧化鈉(B)氧化鈣(C)氧化鉀)(D)氫氧化鈉.在空氣中加熱4.8克銅粉，使

7、其全部變成氧化銅。然后把它放入足量的稀硫酸中，待反應完畢后，再加蒸發(fā)溶劑，那么可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是()(A) 9.38 克 (B) 18.75 克(C) 12 克(D) 24 克.粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1克氫氣，這種金屬混合物可能是()(A) Al 和 Fe(B) Zn 和 Fe(C) Mg和 Cu( D) Mg和 Zn19.5.85克NaCl樣品(其中混有少量下列某種鹽類)，當它跟足量硝酸銀充分反應后，得到AgCl沉淀14.4克，則可能混入的鹽是()(A) KCl(B) CaCl2 (C)BaCl 2 (D)MgCl 2.已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和

8、分子數(shù)成正比。在 1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳,則反應后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是()(A) 33.3%(B)50%(C)67%(D)75%二、(本題共24分).上海天原化工廠以食鹽、水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。(1)以食鹽和水為反應物，經(jīng)過電解獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉。該反應的化學方程式是O(1)將氯氣溶于水時，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應：CI2+H2OHClO+HCl( 次氯酸)寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應的化學方程式：.硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，化學上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其組成。例如，鎂橄欖石

9、(MgSiO4)常以2MgO SiO2表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：高嶺石 Al 2(Si 2Q)(OH) 4鈣沸石 Ca(Al 2Si 3Q0) - 3H2O滑石 Mg(Si 40o)(OH) 2.當前發(fā)展較快、高效低毒的滅火劑叫“ 1211”滅火劑，其他學式是 CElBr,命名方 法是按碳、氟、氯、澳的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應的原子數(shù)(末尾的“0”可略去)。按此命名原則，寫出下列幾種新型滅火劑的化學式：1301,122, 2402。.神化氫AsH是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜 (AszQ),寫出該反應的化學方程式 。.我國古代將爐甘石(ZnCO)、

10、赤銅(CutQ和木炭混合后加熱到 800c左右，得到一 種外觀似金子的合金名為“金車 俞石”。寫出有關反應的公學方程式： 三、(本題共20分).有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量的銀離子和鈉離子等，以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵。分別列出實驗步驟并說明 每一實驗步驟的目的。.物質(zhì)溶于水時，有的放熱會使溶液溫度升高；有的吸熱會使溶液溫度降低?，F(xiàn)用廣 口瓶、試管、彎曲成s形狀的玻璃管，合適的橡皮塞和水為材料，設計一個裝置，使它能對 物質(zhì)溶于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象進行研究。畫出裝置圖，并簡述原理。.某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所

11、示的實施，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結(jié)果：實驗前B管及藥品的質(zhì)量為 21:32克，實驗后為21.16克C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到Hz和Q,在D中收集到的是N2。X中兩元素的質(zhì)量比是 14:3。問：C中收集到的液體，質(zhì)量是 克。(2)在實驗中看到的現(xiàn)象是 B中反應的化學方程式是 c.今有一混有NkSO、NHHCO和NaCl的固體，在實驗室中以此混合物為原料要得到少 量純凈的NaCl溶液。寫出選用的試劑和實驗步驟。.從含Cu2s的銅礦石中冶煉銅有多種方法。其中一種是:先將礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物?；旌暇鶆蚝蟾艚^空氣再行將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石, 高溫煨燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣體。寫出上述反應的化學方程式:.現(xiàn)有硫酸、氯化鋼、硫酸鈉和碳酸鈉四瓶溶液，為鑒別它們先把四瓶溶液標上 A、日 C D,然后進行以下實驗。 A跟B混合有氣體產(chǎn)生；A跟C混合有白色沉淀生成； A跟D混合時無明顯的反應 現(xiàn)象。A跟C反應所生成的白色沉淀能溶于B跟C反應后的溶液中。由此可知：A是，8是，C是，口是。四、（本題共10分）.將一定量碳酸氫鈉和銅的混合粉末放在容器里，在空氣中用酒精燈加熱至質(zhì)量不再 改變，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體總質(zhì)量相等，寫出有關的化學方程式，并計算原混合粉末中含銅的 質(zhì)量百分率。（碳酸氫鈉加熱會