初三化學(xué)上冊(cè)第三單元知識(shí)點(diǎn).

1、第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.電源種類-直流電B.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 C.檢驗(yàn)：用帶火星的木條檢驗(yàn)與電源正極相連的試管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣用燃著的木條檢驗(yàn)與電源負(fù)極相連的試管中的氣體，氣體能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，說(shuō)明是氫氣（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。3、氫氣1、物理性質(zhì)：相同條件下是密度最小的氣體（向下排空氣法收集）；難溶于水（排水法收集）、無(wú)色無(wú)味的氣體證明氫氣密度比空氣

2、小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸，因此當(dāng)點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純?？扇夹詺怏w發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。(2)還原性（用途：冶煉金屬）化學(xué)方程式：H2 CuO Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣

3、的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難二、物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等2、化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等3、氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物課題2 分子和原子一、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間有間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小。例如：物體

4、的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子定義

5、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；分子分裂成原子，原子在重新組合成新的分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題3 水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用操作注意事項(xiàng)：“一貼二低

6、三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（加快過(guò)濾速度；濾紙不易破損）“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（2）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部（3）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有疏松的多孔結(jié)構(gòu),有強(qiáng)吸附性）：除去水中難溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)，色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22二、硬水與軟水1、定義：硬水是含

7、有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化程度最高的是 蒸餾 課題4 水資源的保護(hù)一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水很少不到1%2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用2、水污染