(完整版)重點中學高一年級化學必修二物質結構_元素周期律單元測試題

1、必修2物質結構 元素周期律單元測試題高一（ ）班 姓名 座號 成績 相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40題號12345678910111213141516答案一、選擇題（每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B核內(nèi)有6個質子，核外有7個電子C質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質子D質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子2 下列各組粒子中屬于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na

2、3 某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質子數(shù)是A14 B15 C16 D174 下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是AHCl BKOH CCaCl2 DCO25 元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化6下列表達方式錯誤的是 AHCl B C DOCO7下列遞變情況中，正確的是ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱8某元素的最外層有

3、2 個電子， 該元素 （ ）A 一定是金屬元素 B最高化合價一定為 +2 價C一定是 A 族元素或是 He D無法確定屬于哪類元素9下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 （ ）AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能10.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學式為H2R二、選擇題（每小題4分，共24分。每小題

4、有一個或兩個選項符合題意）11下列說法中不正確的是( )A.在共價化合物中也可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物12下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是13下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A6和8 B19和16 C12和17 D10和814下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS15 A、B

5、、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n m ，則下列關系正確的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m16下列電子式書寫錯誤的是A O C O BCa Cl 2 C O H - DNa+ O O 2- Na+ 第卷（共36分）三、非選擇題17、在原子序數(shù)118號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_。（3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。18、A元素原子M電子層上有7個電子，

6、B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）畫出B元素的原子結構示意圖 （2）A、B兩元素形成化合物的名稱是 ，電子式是： 。19、短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為 B為 C為 D的質子數(shù)和中子數(shù)相等。D 的原子組成符號為： 它的最高價氧化物對應的水化物： 。（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程XYZ20、X、Y、Z均為短周期

7、元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。已知X、Y、Z三元素的質子數(shù)之和為31，請回答：（1）Y離子的電子式 （2）Z的單質與NaOH 溶液反應的離子方程式選作題21、某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40，則氣態(tài)氫化物的化學式為_；與B元素同一周期相鄰的元素有_，其中哪一種元素的非金屬性最強_。（寫元素符號）ABCD22右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A ，B ，C ，D 。23、A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑

8、是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的電子式_ _；(3)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學式_ _；(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式_ _24、下列變化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升華固體NaOH熔化。未發(fā)生化學鍵破壞的是 僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價鍵破壞的是 既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是 （

9、 填序號）25X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應水化物B是一種強酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反應的離子方程式是 。參考答案和評分標準：一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1D 2A 3A 4C 5B 6A 7C 8D 9D 10D二、選擇題（每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意）11AB 12A、D 13 C 14C 15.B 16.AB17、（5分）Cs 、F2、H、HF、Cl18、（8分）、19（5分）Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O20、（6分）（2）氯化鈉；Na+ Cl -21、（9分）（1）A：C B：O C：N