原電池電極反應式書寫規(guī)律

1、關于原電池電極反應式的書寫規(guī)律第一張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 1電極反應式書寫的一般方法 (1)拆分法： 寫出原電池的總反應。 如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 把總反應按氧化反應和還原反應拆分為兩個半反應，并注明正、負極，并依據(jù)質量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個半反應： 正極：2Fe32e=2Fe2，負極：Cu2e=Cu2。第二張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 (2)加減法： 寫出總反應。如LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。 寫出其中容易寫出的一個半反應(正極或負極)。如Lie=Li(負極)。 利用總反應與上述的一極反應相減，即得另一個電極的反應式，即LiMn

2、2O4Lie=Li2Mn2O4(正極)。 第三張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Al作_極, Cu作_極電極反應式是： 負極 _ 正極 _ 總反應式_電解質溶液為稀硫酸 原電池電極反應式的書寫題型一簡單原電池電極反應式的書寫例題1Al和Cu作電極所構成的原電池負正2Al-6e-=2Al3+6H+6e-=3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2 )第四張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月電解質溶液為濃硝酸 原電池電極反應式的書寫變式一Al和Cu作電極所構成的原電池 Al作_極 Cu作_極電極反應式是： 負極 _ 正極 _ 總反應式_Cu

3、+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O(Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O)正負2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2OCu-2e-=Cu2+第五張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 Al作_極 Cu作_極電極反應式是： 負極 _ 正極 _ 總反應式_ 電解質溶液為NaOH溶液 原電池電極反應式的書寫變式二Al和Cu作電極所構成的原電池負正2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)第六張，PPT共十九頁，創(chuàng)

4、作于2022年6月電解質溶液為NaCl溶液 原電池電極反應式的書寫變式三Al和Cu作電極所構成的原電池Al作_極 Cu作_極電極反應式是： 負極 _ 正極 _ 總反應式_正負3O2+12e-+6H2O=12OH-4Al-12e-=4Al3+4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(吸氧腐蝕)第七張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月大有發(fā)展前景的燃料電池 燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行電化學反應時釋放出來的化學能直接轉化成電能的一類原電池。目前燃料電池的能量轉化率可達近80%，約為火力發(fā)電的2倍。這是因為火力發(fā)電中放出的廢熱太多。燃料電池的噪聲及硫氧化物、氮氧化物等

5、廢氣污染都接近零；燃料電池發(fā)明于19世紀30年代末，經反復試驗、改進，到上世紀60年代才開始進入實用階段。 燃料電池電極反應式的書寫題型二燃料電池的電極反應式書寫第八張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 2燃料電池電極反應式的書寫 第一步：寫出電池總反應式。 燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一致，若產物能和電解質反應則總反應為加和后的反應。如甲烷燃料電池(電解質為NaOH溶液)的反應式為： CH42O2=CO22H2O CO22NaOH=Na2CO3H2O 式式得燃料電池總反應式為 CH42O22NaOH=Na2CO33H2O。 第二步：寫出電池的正極反應式： 第九張，PPT共十九頁，創(chuàng)作

6、于2022年6月 根據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應的物質都是O2，電解質溶液不同，其電極反應有所不同，其實，我們只要熟記以下四種情況：第十張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 第三步：根據(jù)電池總反應式和正極反應式寫出電池的負極反應式： 電池的總反應式電池正極反應式電池負極反應式，注意在將兩個反應式相減時，要約去正極的反應物O2。第十一張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 燃料電池電極反應式的書寫燃料電池的電極反應式書寫規(guī)律:寫出燃燒反應的化學方程式；根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應；寫出正極的電極反應式(一般較簡單);由燃料電池總反應減去正極的電極反應式得負極的電極反應式。第十

7、二張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例題2 今有2H2+O2=2H2O反應，構成燃料電池則負極通的應是_，正極通的應是_, 電極反應式分別為:總反應式：2H2+O2=2H2OKOHH2O2O2+2H2O+4e一=4OH一2H2+4OH一4e一=4H2O 燃料電池電極反應式的書寫正極:正極:第十三張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月變式一 如把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質溶液, 則電極反應式分別為:總反應式：2H2+O2=2H2O） O2+4e+4H+=2H2O 2H24e-=4H+ 原電池電極反應式的書寫正極:負極:第十四張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 變式二 如把H

8、2改為CH4，KOH溶液作電解質溶液，則電極反應式分別為:電池總反應式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 2O2+4H2O+8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 原電池電極反應式的書寫負極:正極:第十五張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月原電池計算例1鋰電池是新型的高能電池，它因質量輕、能量高而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應式為：Li+MnO2 =LiMnO2。若該電池提供折合0.5mol電子的電量,則消耗正極材料的質量為( )A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87g第十六張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 例2、在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出3.36L(標準狀況下)的H2,H2SO4恰好用完,則產生這些氣體消耗的Zn的質量為多少?原稀H2SO4的物質的量濃度為多少? 9.75g ; 0.75mol/L第十七張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 例3(2012四川高考)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關說法正確的是 () A檢測時，電解質溶液中的H向負極移動 B若有0.4 mol電子轉移，則在