物化03級(jí)本科試題(下)

1、)。m1.CaCl2的摩爾電導(dǎo)率人m與其離子的摩爾電導(dǎo)率人雁北師范學(xué)院試題專用紙科目班級(jí)姓名學(xué)號(hào).200級(jí)3本科物理化學(xué)下冊試卷(03級(jí)本科)m關(guān)系為(mb)d)(a)(CaCl)(Ca2)(Cl)m2mm(C)(CaCl)(丄Ca2)(Cl)m2m2m(CaCl)丄(Ca2)(Cl)m22mm(CaCl)2(=Ca2)(Cl)m2m2m2.在10cm3、lmol.dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩爾電導(dǎo)率如何變化？().c)不變(d)無法判定(a)增大(b)減小3.4.濃度為mB的H3PO4溶液，其平均離子活度系數(shù)為丫+，則H3PO4的表觀活度aB可表示為().(a)a4(b)a4

2、護(hù)(C)a27(d)BBmB電極OHaHgO(s)lHg(l)作為還原電極的電極反應(yīng)為().a27.4mB.ma)HgeHg；b)Hg(l)2OHHgO(s)c)HgO2eHg(l)O；(d)HgOHO2eHg(l)2OH-225.將一原電池兩極短路，此時(shí)電池與環(huán)境交換的熱量與反應(yīng)焓變的關(guān)系為()。6.(a)Q=H(c)QvAH(d)Q三AH298.15K時(shí)，H2(g)在鋅電極上的超電勢0.75V，(Zn2/Zn)0.763V，電解含有Zn+的溶液，為了不使H2(g)析出，溶液的pH應(yīng)該如何控制？(a)pH0.22(b)pH2.7(c)pH7.2d)pH8.3H2(g)在金屬上析出時(shí)超電勢耳與

3、電流密度i之間的關(guān)系滿足().(a)Faraday定律(b)Debye公式恒容反應(yīng)2A?B，反應(yīng)物A的消耗的速率為(c)Nernst方程d)Tafel公式a)rkC2kC(b)r2kC22kCA1A2BA1A2Bc)r2kC2A1A9.對于反應(yīng)A-B+C,反應(yīng)物濃度降為初始濃度一半需要時(shí)間20min,1-kC22B降為1/4需時(shí)間30min,該反應(yīng)為(d)r-kC2A21A)反應(yīng)？(a)零級(jí)b)一級(jí)c)二級(jí)(d)三級(jí))。恒容雙分子氣相反應(yīng)碰撞理論的活化能E與阿累尼烏斯活化能E的關(guān)系為(ca科目班級(jí)姓名學(xué)號(hào).密封線1(a)EE(b)EE1RT(c)EE2RT(d)EEnRTacac2acac催化

4、劑具有的特征中，下列那一點(diǎn)是不恰當(dāng)?shù)?)。(a)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變熱力學(xué)方向；(b)催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)；(c)反應(yīng)前后催化劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不變；(d)催化劑有選擇性純液體當(dāng)溫度升高時(shí)液體的表面張力如何變化()。(a)升高；(b)降低；(c)不變；(d)無法判定將半徑相同的三根玻璃毛細(xì)管分別插入乙醇水溶液、NaCl水溶液、及純水中，毛細(xì)管液面上升的高度分別是hh2、h3，則()。(a)h1h2h3；(b)h3h2h1(c)h2h1h3；(d)h2h3h1z電勢的絕對值大小隨外加電解質(zhì)濃度增加而()。(a)增加；(b)減??；(c)不變；(d)先增加后減小在盛有20cm

5、3Fe(OH)3的溶膠的試管中加入12.5cm3濃度為0.005mol.dm-3的Na2SO4溶液恰能使溶膠聚沉，Na2SO4的聚沉值為()。(a)0.0625mol.dm-3；(b)0.005mol.dm-3；(c)0.0019mol.dm-3；(d)0.0002mol.dm-3.對于物理吸附，下列說法中那一個(gè)是不恰當(dāng)?shù)?)。(a)吸附劑與吸附質(zhì)之間的作用力是范氏力；(b)吸附無選擇性；(c)吸附層可以是單分子層也可以是多分子層；(d)吸附速率隨溫度升高而增大二、回答下列問題(每題4分，共12分)試分析對于下列反應(yīng)，欲得到希望產(chǎn)物，原則上是高溫有利還是低溫有利？AC(產(chǎn)物)(a)若E1E3；

6、(b)若E1MgSO4KNO34.解釋：（1）鈉光燈可產(chǎn)生波長較長的黃色光，不易散射，透射能力強(qiáng)，易觀察旋光儀視場；（2）明礬溶于水中發(fā)生水解生成Al（OH）3正溶膠，含雜質(zhì)的水是負(fù)溶膠，從而發(fā)生溶膠的相互聚沉達(dá)到凈水的目的。三(10分).對二級(jí)反應(yīng)taka1x2AA消耗掉1/3的時(shí)間t1/3丄10min1/3ka11/32ka22A消耗掉2/3的時(shí)間t2/32-220min40min2/3ka12/3ka22由題意得tt30min2/31/3半衰期為t20min1/2ka2四(10分)(1)將式igk4000T7.0與阿氏公式lgkElgA比較得:2.303RT2.303E40002.303

7、8.31476.59kJmol-1algA72.30316.121，A1.321016(2)根據(jù)一級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程：1c11kin曠in1.386min11tc30/600.5科目班級(jí)姓名學(xué)號(hào).科目班級(jí)姓名學(xué)號(hào).密封則反應(yīng)溫度控制為40004000T583K7.0lgk7.0lg1.386五(1分6)(1)電極及電池反應(yīng)：()：2Ag(s)+2Ac-(a)=2AgAc(s)+2e-(+)：Cu2+(0.1molkg-i)+2e-=Cu(s)2Ag(s)+Cu(Ac)2(m=0.1molkg-1)=2AgAc(s)+Cu(s)(2)G=zFF=2x96500(0.372)Jmol1=71.796

8、kJmol1rmMFE0.372(10.324)才Ki2.0104VKiT298.15308.15ESzF吩296500(-210-4)JHC】Bnol】H38.60JIKBnolirmTHm=71785+298.15X(38.594)Jmol-1=60.28kJmol-1(3)QTSzFTE296500298.15(2.0104)11508.59JRrT(4)六(QHUzEFzFT83.30kJrT分0(1)負(fù)極：2H+2e-H2(產(chǎn)物H2)正極：2OH(1/2)O2+H2O+2e-(產(chǎn)物O2)理論分解電壓即為由產(chǎn)物h2和O2組成的原電池的反電動(dòng)勢，即:PtlH2(100kPa)INaOH(1molkg-1)IO2(100kPa)IPt電池反應(yīng)：H2(100kPa)+(1/2)O2(100kPa)=H+OHEEqlgaa0.4010.05915ln101.2292VMFMFFHOHf(理論)=EMF=1.229V七(10分)(1)由知竺吐2kcc2dt2H21dc據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法：一f-kcc2kcc22kc2c0dt112M2H2In