全國各地名校2015屆高三11月第二期化學(xué)試卷分項(xiàng)匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 目錄 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc401653630 E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 PAGEREF _Toc401653630 h 1HYPERLINK l _Toc401653631 E1 原子結(jié)構(gòu) PAGEREF _Toc401653631 h 1HYPERLINK l _Toc401653632 E2 元素周期表和元素周期律 PAGEREF _Toc401653632 h 3HYPERLINK l _Toc401653633 E3 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 PAGEREF _Toc401653633 h 3HYPERLINK l _Toc4

2、01653634 E4 晶體結(jié)構(gòu) PAGEREF _Toc401653634 h 3HYPERLINK l _Toc401653635 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合 PAGEREF _Toc401653635 h 3E1 原子結(jié)構(gòu)【原創(chuàng)精品解析純word版】理綜卷2015屆寧夏銀川一中高三第三次月考（201410）】37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）請回答下列問題：（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4Ia/kJmol15781 8172 74511 578則該元素是_(填寫元素符號(hào))。（2）基態(tài)鍺(Ge)原子的價(jià)層電子排布式是_。

3、Ge的最高價(jià)溴化物分子式是_。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_。A是一種活潑的金屬元素 B其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C其元素的電負(fù)性大于硫元素 D其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有_。A該分子在水中的溶解度大于2 -丁烯 B分子中只有極性鍵C分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)E分子間可形成氫鍵（4）NaF的熔點(diǎn)_的熔點(diǎn)(填“”、“”或“”)，其原因是_（5）(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol含有_mol配位鍵?！局R(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布 化學(xué)鍵 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)E1 E3 【答案解析】（1）Al（2分）（2）4s24p

4、2（2分）GeBr4（2分）BD（2分）（3）AD（2分）（2分）兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低（2分）（5）2（1分） 解析：（1）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，該元素的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，即最外層應(yīng)有3個(gè)電子，應(yīng)為鋁元素，（2）鍺（Ge）是32號(hào)元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺原子原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；Ge的最高價(jià)為+4價(jià)，溴化鍺化學(xué)式為：GeBr4；AGe是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B鍺單質(zhì)是一種半

5、導(dǎo)體材料，故B正確；C硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤； D氯化鍺和溴化鍺都是分子晶體，但氯化鍺的相對(duì)分子質(zhì)量小于溴化鍺，所以氯化鍺沸點(diǎn)低于溴化鍺的沸點(diǎn)，故選：BD；（3）A根據(jù)醛基比甲基更溶于水，所以分子中兩個(gè)甲基被醛基取代，溶解度增大，故A正確；B分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵是極性鍵，故B錯(cuò)誤；C1個(gè)單鍵是1個(gè)鍵，一個(gè)雙鍵是1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以分子中有9個(gè)鍵和3個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤； D醛基能氧化成羧基，加氫還原成醇，故D正確；E.分子中不存在與電負(fù)性強(qiáng)的元素相連的氫原子，所以不存在氫鍵，故E錯(cuò)誤；選：AD；（4）兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但

6、后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)前者大于后者；（5）氟硼酸銨是離子化合物，陽離子中氮原子提供1對(duì)孤對(duì)電子，陰離子中氟原子提供1對(duì)孤對(duì)電子，陰陽離子中各有1個(gè)配位鍵，所以1molNH4BF4含有2mol配位鍵?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子排布、化學(xué)鍵、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，綜合性強(qiáng)?！驹瓌?chuàng)精品解析純word版】理綜卷2015屆廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次階段考試（201410）】12同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4HYO4HZO4，下列判斷不正確的是AY 單質(zhì)可以在海水中提取 B單質(zhì)氧化性: YZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX 1DY 、Z

7、 、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序： Y Z U【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)E1E2【答案解析】【解析】C 解析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子 數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層 電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個(gè)電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比 Al小，則Y為Mg元素，AW為Si，其最高價(jià)

8、氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BMg、Al元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Al失電子，在Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，即Y上有氣泡，故B錯(cuò)誤；C室溫下，U的氣態(tài)氫化物為H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1，故C正確；DY、Z、U分別為Mg、Al、S，其簡單離子半徑由大到小的順序：UYZ，故D錯(cuò)誤 故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點(diǎn)推斷元素，難度中等。 【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（201411）】2主族元素單質(zhì)及化合物在

9、許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律、位構(gòu)性關(guān)系E1E2【答案解析】【解析】C 解析：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OSSe

10、Te，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小，故B正確；C氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，NH3含有氫鍵沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)按BiH3、SbH3、NH3、AsH3、PH3的順序依次遞減，故C錯(cuò)誤；D金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaKRbCs，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)，故D正確； 故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，題目難度不大。 【原創(chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷2015屆山西省山大附中高

11、三上學(xué)期第四次月考試題（201410）】3某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是 （ ）AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物【知識(shí)點(diǎn)】核外電子排布E1【答案解析】A解析：n=2時(shí)，則最外層電子數(shù)是5，質(zhì)子數(shù)7，為N元素，n=3時(shí)，則最外層電子數(shù)是7，質(zhì)子數(shù)17，為Cl元素，可形成KNO3、KClO3、KCl、Mg3N2、NO等化合物，因此選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】采取列舉法判斷元素是什么、列

12、舉化合物的化學(xué)式?！驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三10月質(zhì)量檢測（201410）】2下列表述正確的是A甲烷分子的球棍模型：BCl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：eq oal(122,82)PbDHCOeq oal(,3)水解的離子方程式：HCOeq oal(,3)+H2OH2CO3+H3O+【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)用語 E1 E3 H3 【答案解析】B解析：是比例模型，A錯(cuò)誤；B正確；質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子為204 82Pb，C錯(cuò)誤；HCOeq oal(,3)水解的離子方程式：HCOeq oal(,3)+H2OH2CO3+OH-，

13、D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】正確使用化學(xué)用語，如比例模型和球棍模型；同位素的符號(hào)等?！驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三10月月考（201410）】2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6 BNaHCO3的電離：NaHCO3=Na+H+CO32C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： DCO2的電子式：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語 E1 H1【答案解析】C解析：C6H12O6是葡萄糖的分子式，不是結(jié)構(gòu)簡式，A錯(cuò)誤；HCO3電離不完全，不能拆開，應(yīng)該是NaHCO3=Na+HCO3，B錯(cuò)誤；CO2的電子式為：，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、分子式是不同的；難

14、電離物質(zhì)在離子方程式或電離方程式中不能拆?！驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考（201410）】5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCIC.水分子的比例模型： D.NCI3的電子式：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語E1 E3 【答案解析】B解析：S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯(cuò)誤；是水分子的球棍模型，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)的Cl原子的最外層還有6個(gè)電子沒有標(biāo)出，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】結(jié)構(gòu)示意圖是否正確需看核電核數(shù)、每層的電子數(shù)是否都正確；球棍模型與比例模型不同?！驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（2

15、01411）】1對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是() A電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 B比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子都不能破壞水的電離平衡 D原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語 E1 E3 【答案解析】D解析：OH的電子式是，A錯(cuò)誤；CO2是直線型結(jié)構(gòu)，該模型不能表示CO2分子，B錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子如S2-能水解可破壞水的電離平衡，C錯(cuò)誤；互為同位素原子的核外電子排布相同，D正確。【思路點(diǎn)撥】“基”的電子式與離子的電子式不同；比例模型是否正確要看原子半徑的相對(duì)大小和結(jié)構(gòu)，還要注意與球棍模型

16、的區(qū)別。【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（201410）】2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ）AHClO的結(jié)構(gòu)式：HClO B硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等C甲烷分子的比例模型是 D甲基的電子式：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語 E1E3【答案解析】B解析：HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，A錯(cuò)誤；硝基是-NO2含電子數(shù)為23，和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等，B正確；是甲烷的球棍模型，C錯(cuò)誤；甲基的電子式：為，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】“基”是不帶電的微粒，其電子數(shù)等于各原子所含電子數(shù)之和?！驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆河南省實(shí)

17、驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是AY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律應(yīng)用E1E2【答案解析】【解析】 解析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2-

18、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為MgA非金屬性O(shè)Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故A正確；BC和Si同主族，非金屬性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故B錯(cuò)誤；CY分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO是堿性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；DMg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故D錯(cuò)誤； 故答案選【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把

19、握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。 【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆四川省綿陽南山實(shí)驗(yàn)高中高三一診模擬考試（201410）】11(14分)某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程： 請回答以下問題：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）工業(yè)上在500左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3， 鐵觸媒中含有Fe3，則Fe3的核外電子排布式為 500時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2

20、NH3（g） H= 92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母編號(hào)）。（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是 （填化學(xué)式），從(NH4)2SO4溶液中獲得(NH4)2SO4晶體操作的步驟是是加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥?！局R(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布 實(shí)驗(yàn)基本操作 化學(xué)反應(yīng)方程式書寫E1 J1 【答案解析】（1）2NH4HSO2=2S2NH3H2O（3分） （2）Ar3d5 或1s22s22p63s23p63d5（2分） c d（2分） （3）CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4 （3分

21、）（4）CO2（2分） 冷卻結(jié)晶（2分） 解析：（1）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫和氨水，2NH4HSO2=2S2NH3H2O；（2）Fe3的核外電子排布式為：Ar3d5 或1s22s22p63s23p63d5根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆速率相等，各物質(zhì)的百分含量保持不變進(jìn)行判斷，選c d。（3）將NH3和CO2通入沉淀池中并加入CaSO4，生成（NH4）2SO4和CaCO3，發(fā)生CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4，（4）由工藝流程可知，CaCO3在煅燒爐中分解生成CO2和CaO，CO2循環(huán)使用從溶液中獲取晶體應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

22、等操作【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子排布、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫等，【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆四川省綿陽南山實(shí)驗(yàn)高中高三一診模擬考試（201410）】8.（13分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N2+核外3d有9個(gè)電子，請回答下列問題：（1）N位于元素周期表的 區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為 。（2）XZeq o(sup 1(2-),sdo 1(3)中中心原子雜化方式為 。（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。（4）Na2M2Z3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被

23、Cl2氧化成MZeq o(sup 1(2-),sdo 1(4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ?！局R(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu) 元素周期表和元素周期律 晶體結(jié)構(gòu)E1 E2 E4NY【答案解析】（1）ds區(qū)（2分） O（2分） （2）sp2雜化（2分） （3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 （2分）（4）S2Oeq o(sup 1(2-),sdo 1(3)4Cl25H2O= 2SOeq o(sup 1(2-),sdo 1(4)8Cl10H（3分） （5） Cu3N（2分） 解析：原子序數(shù)依次增大的X、Y

24、、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，X、Z分別是C、O元素；M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，M是S元素，利用銅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104S1，N2+核外3d有9個(gè)電子，N為Cu元素；（1）根據(jù)銅原子的核外電子排布式，銅位于元素周期表的ds區(qū)， C、N、O位于同一周期，電荷數(shù)依次增加，電負(fù)性增大，所以電負(fù)性最大的是O ；（2）XZeq o(sup 1(2-),sdo 1(3)是COeq o(sup 1(2-),sdo 1(3)，中心原子雜化方式為sp2雜化； （3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 ，所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氫在乙醇中的溶

25、解度；（4）S2Oeq o(sup 1(2-),sdo 1(3)被氯氣氧化成硫酸根離子，氯氣還原成氯離子，依據(jù)電子守恒和電荷守恒得：S2Oeq o(sup 1(2-),sdo 1(3)4Cl25H2O= 2SOeq o(sup 1(2-),sdo 1(4)8Cl10H； （5）銅原子在立方體的棱上，一個(gè)晶胞中的銅原子個(gè)數(shù)為 121/4=3，氮原子在立方體的頂點(diǎn)上，個(gè)數(shù)為81/8=1，所以該化合物的化學(xué)是為Cu3N?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法即可得到化合物的化學(xué)式?！驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆四川省綿陽南山實(shí)驗(yàn)高

26、中高三一診模擬考試（201410）】5有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是A離子半徑大?。簉(Y2-)r(W3+) BW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)CX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 DX、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子 【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷E1 E2 E4【答案解析】C 解析：W是地殼中含量最多的金屬，W是鋁，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是Na，Y是O，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的

27、原子序數(shù)之和，得到X是C，X、M同主族，得M是Si，A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑大?。簉(O2-)r(Al3+)，故A正確；B、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，Z的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，二者能夠反應(yīng)，故B正確；C、碳有多種同素異形體，而氧也存在同素異形體氧氣和臭氧，故C錯(cuò)誤；D、碳、硅分別與氯形成四氯化碳和四氯化硅，四氯化碳和四氯化硅都是由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子 ，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷，W是地殼中含量最多的金屬作為突破口即可得到各元素。E2 元素周期表和元素周期律【原創(chuàng)精品解析純word版】理綜卷2015屆浙江省重點(diǎn)中

28、學(xué)協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測試（201411）】9短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（ ）AY的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑BZ最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量相同CQ可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物DY的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化【知識(shí)點(diǎn)】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系E2【答案解析】【解析】D 解析：短周期元

29、素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故 W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處 于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，AN3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-Na+，故A錯(cuò)誤；B碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量不相等，故

30、B錯(cuò)誤；CCl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價(jià)鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)?，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點(diǎn)及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進(jìn)行推斷，難度中等。 【原創(chuàng)精品解析純word版】理綜卷2015屆廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次階段考試（201410）】23已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，

31、下列說法正確的是A元素Z處于周期表的陰影位置B非金屬性：XWCX與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物DY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】BD 解析：根據(jù)題意，四元素應(yīng)處在周期表的2、3周期，根據(jù)四元素原子的半徑可知，Z處于Y、W之間的某一位置上，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，根據(jù)三者在周期表中的相對(duì)位置，假設(shè)Y、Z為金屬元素Na、Al，X為非金屬元素N；三者的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3。A、假設(shè)Z元素處在圖中陰影部分，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)，A錯(cuò)誤；X比W更靠近周

32、期表右上角，根據(jù)元素周期律可得，非金屬性XW，B正確；根據(jù)推測X、W分別為N、Si元素，二者形成氮化硅屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)NaOH和H2SiO3能相互反應(yīng)正確；故選BD。故答案選BD【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，以X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)為突破口進(jìn)行解答?！驹瓌?chuàng)精品解析純word版】理綜卷2015屆甘肅省蘭州一中高三上學(xué)期期中考試（201410）】10X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是AX、Y的簡單離子半徑：r(X2-)r(

33、Y+)BM的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CM與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DY2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，但化學(xué)鍵類型不同【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 元素周期律E1 E2 E4【答案解析】D 解析：X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O，X、M同主族，M是S，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na，X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，N只能是Cl；A、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，X、Y的簡單離子半徑：r(O2-)r(Na+)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得氯的氣態(tài)氫化物比硫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C

34、、M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物有硫酸和亞硫酸，不一定是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、Y2X和Y2X2分別是Na2O和Na2O2，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是2:1，化學(xué)鍵類型不同，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、元素周期律等內(nèi)容，快速準(zhǔn)確推出X、Y、M、N對(duì)應(yīng)的元素是關(guān)鍵?！驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（201411）】15X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

35、，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是 （ ）AW的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸BY、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH 1DY 、Z 、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序： Y Z U【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)E1E2【答案解析】【解析】C 解析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子 數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只

36、能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層 電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個(gè)電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比 Al小，則Y為Mg元素，AW為Si，其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BMg、Al元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Al失電子，在Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，即Y上有氣泡，故B錯(cuò)誤；C室溫下，U的氣態(tài)氫化物為H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1，故C正確；DY、Z、U分別為Mg、Al、S，

37、其簡單離子半徑由大到小的順序：UYZ，故D錯(cuò)誤 故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點(diǎn)推斷元素，難度中等。 【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷2015屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（201411）】2主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、

38、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律、位構(gòu)性關(guān)系E1E2【答案解析】【解析】C 解析：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OSSeTe，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小，故B正確；C氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，NH3含有氫鍵沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)按BiH3、SbH3、NH3、AsH3、PH3的順序依次遞減，故C錯(cuò)誤；D金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaKRbCs

39、，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)，故D正確； 故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，題目難度不大。 【原創(chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷2015屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第二次月考（201410）】15已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）AW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)BW與X形成的化合物中只

40、含離子鍵CX、Y、Z、W的原子半徑依次減小D若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C 解析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，W、Z為非金屬，原子序數(shù)ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)YX，二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)根據(jù)可能的情況進(jìn)行判斷A、如果是CH4和SiH4，沸點(diǎn)CH4SiH4，錯(cuò)誤；B、W與X形成的化合物可能是Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、X、Y、Z都

41、是第三周期，且原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，W是第二周期，原子半徑最小，正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能是Mg3N2、Al2O3，故錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，關(guān)鍵是得到W、X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系。【原創(chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷2015屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第二次月考（201410）】3.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是( ) A在自然界中都能以游離態(tài)存在 B兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 SiH4 H2S HCl D最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成

42、相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)在自然界中的存在 元素周期律D1 D2 D3 E2【答案解析】B 解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，C、S在自然界中有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、通過列舉找不到形成的離子化合物，故B正確；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)該是SiH4O（1分） （2） H : O : O : H （1分） H2O和H2O2之間形成氫鍵（1分）Cu(NH3)4SO4H2O（1分） （4）H-N=N-H（1分） 略（2分） NAeq f(256,a3) （2分） 12（1分）正四面體（1分） SP3 雜化（1分） 2CuSO4+2H2O2Cu

43、+O2+2H2SO4解析：根據(jù)C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，得到C是O元素，D是S元素，E元素的外圍電子排布為(n1)dn6nsl，則n+6=10，n=4，則E為Cu元素，C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，得A為H元素，配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1 ，綜合以上信息深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O。（1）D為S元素，在周期表的第三周期第VIA ，E原子的核外有29種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系NO； （2） C元素可與A元素形成兩種常

44、見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，分別為H2O2、H2O，原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為H : O : O : H，兩種化合物可任意比互溶，是因?yàn)?H2O和H2O2之間形成氫鍵。該配位化合物的化學(xué)式為：Cu(NH3)4SO4H2O A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H。晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為81/8+61/2=4,根據(jù)m=V，得，NAeq f(256,a3) ；該晶胞配位數(shù)為12，CuSO4常作電鍍液，SOeq oal(2,4)中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+（6+2-24）/2=4，硫原子不含孤對(duì)電子，空間構(gòu)型是正四面

45、體構(gòu)型，S原子采取 SP3 雜化，電解CuSO4的水溶液的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、雜化類型、電子式、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，以C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍以及深藍(lán)色晶體為突破口?！驹瓌?chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷2015屆四川省成都外國語學(xué)校高三10月月考（201410）】4. 已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是A、若為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物

46、對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷E2 C2【答案解析】C 解析：A、X可能是N元素，則X的氫化物NH3溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為非金屬，X、Y、Z、W分別是C、N、Si、P時(shí)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別是Li、Be、Na、Mg，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH為強(qiáng)堿,故C正確；D、若四種元素中只有一種為金屬，X、Y、Z、W分別是B、C、Al、Si，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Al(OH)3、H2CO3，二者

47、不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷，可按照周期表上的位置寫出短周期元素，對(duì)照選項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹瓌?chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷2015屆江西省新余一中高三第二次模擬考試（201410）】16（9分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖_ _(2)、的簡單離子半徑由大到小的順序是_。（用離子符號(hào)表示） (3)-的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為_ _ （4）寫出由元素組成的單質(zhì)與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶

48、液反應(yīng)的離子方程式_ _【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 元素周期表E2 【答案解析】（1） (2) O2-Na+ Al3+ （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 三角錐形（1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2 解析：根據(jù)元素在周期表上的位置至分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）代表Cl元素，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大，、的簡單離子半徑由大到小的順序是 O2-Na+ Al3+ 。(3)氮元素氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+ ，NH

49、3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形.（4）元素組成的單質(zhì)是鋁，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷，注意理解離子半徑比較，核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大?！驹瓌?chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷2015屆江西省新余一中高三第二次模擬考試（201410）】6短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是 （ ）RTQWGA離子半徑：T W B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q WG C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q RDT和G組成的化合物甲溶于

50、水，其水溶液呈中性【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C 解析：R與T原子序數(shù)相差6，R與T原子序數(shù)之和為20，得到R與T分別是N、Al，根據(jù)元素在周期表上的位置判斷Q是Si，W是S，G是Cl，A、離子半徑：Cl- Mg2+，故A錯(cuò)誤；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 ，即 GWQ 故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)得：Q R，故C正確；D、T和G組成的化合物甲是MgCl2,溶于水鎂離子水解水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律，以R與T原子序數(shù)之和為20

51、為突破口推出各元素是關(guān)鍵?！驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三10月質(zhì)量檢測（201410）】19（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2) Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl

52、3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。 (3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(5)一定條件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。D是 (填離子符號(hào))。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

53、【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 反應(yīng)熱 水解 元素化合物 E2 H3D5F2 【答案解析】(1)b (2) 精餾（或蒸餾） H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl(3)b (4)4KClO3eq o(=,sup7(400 )KCl3KClO4（5）ClO4 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1解析：同周期隨原子序數(shù)遞增，離子半徑也可能增大，如鈉離子半徑比氯離子半徑小，a錯(cuò)誤；第三周期隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；沒有指明為最高價(jià)氧化物，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)也可能增大，如硅的熔點(diǎn)最高，d錯(cuò)誤。比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的

54、沸點(diǎn)，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾法可分離SiH2Cl2、SiH3Cl。SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物可根據(jù)原子守恒判斷為為硅酸、H2、HCl，反應(yīng)為SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2NH3可與酸反應(yīng)，不能用硫酸和P2O5干燥，SO2和CO2可被硫酸和P2O5干燥，HI有還原性而不能被硫酸干燥，但可被P2O5干燥。根據(jù)400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11知生成的無氧酸鹽是氯化鉀，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理知另一種鹽是

55、KClO4（發(fā)生歧化反應(yīng)）據(jù)圖可知D對(duì)應(yīng)的Cl的化合價(jià)是+7，則是ClO4H=E生成物-E反應(yīng)物=+631+02-603-117KJ/mol，即3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1【思路點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量求反應(yīng)熱或根據(jù)化學(xué)鍵求反應(yīng)熱：H=E生成物-E反應(yīng)物或H=E斷鍵吸熱-E成鍵放熱。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇干燥劑。【原創(chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三10月質(zhì)量檢測（201410）】10X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主

56、族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是AM與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BY2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同CX、Y的簡單離子半徑：r（X2-）r（Y+）DM的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 E2 E3【答案解析】C解析： X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O，X、M同主族，則M是S，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，根據(jù)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大知N是Cl。O與S形成的化合物如二氧化硫?qū)?yīng)的水化物：H2SO3是弱酸，A錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，相同，化學(xué)鍵類型分別是離子鍵、離子

57、鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；非金屬性：ClS，則N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】微粒半徑的比較同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小同種元素陰離子半徑原子半徑陽離子半徑。不定項(xiàng)選擇題：每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意?！驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三10月月考（201410）】9M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M

58、形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有離子鍵D由X元素形成的某種單質(zhì)能導(dǎo)電，可以做電極【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律E2 E3【答案解析】D解析：根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍知M是H,Y是N，再由X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2知X是C，Z是O，W是Na。根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小、同主族原子半徑由上到下逐漸增大知原子半徑：W

59、XY Z M，A錯(cuò)誤；Na2O2是離子化合物，B錯(cuò)誤；NH4HCO3含離子鍵，C錯(cuò)誤，由X元素形成的石墨能導(dǎo)電，可以做電極，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】常見短周期元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu) 1. 周期序數(shù)等于族序數(shù)二倍的元素。（Li） 2. 最高正價(jià)數(shù)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值三倍的元素。（S） 3. 最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素。（Li、P） 4. 次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)二倍的元素。（Li、Si） 5. 次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)四倍的元素。（Mg） 6. 次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素。（Na） 7. 只有電子和質(zhì)子構(gòu)成原子的元素。（H） 8. 主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素。

60、（H、Be、Al） 9. 主族序數(shù)是周期序數(shù)二倍的元素。（C、S）【原創(chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試（201410）】24.（10分）下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高價(jià)態(tài)+5+5+10+1+7最低價(jià)態(tài)330101根據(jù)上表信息填空： （1）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)： ， 。 （2）元素在周期表中的位置是 。（3）元素形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為 ，其中都含有的化學(xué)鍵是 。（4）的氫化物和的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！局R(shí)點(diǎn)】元素推斷E2【答案解