化學(xué)反應(yīng)的的速率與限度-第一課時課件

1、第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 (課時1)第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；2.能夠運用本節(jié)課知識解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；3.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些；4.掌握設(shè)計實驗的一般步驟和能力。溶洞形成極慢鋼鐵銹蝕慢食物腐壞快核彈爆炸極快G化學(xué)反應(yīng)速率用于表示化學(xué)反應(yīng)進程快慢的物理量表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值）來表示。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算例1 在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開始時，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)開始2min時，測得容器中N2的濃度為1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的

2、平均速率各是多少？V(N2)= 0.2mol/L 2min= 0.1 mol/(Lmin) V(H2)= 0.3mol/(Lmin)V(NH3) = 0.2 mol/(Lmin)討論1：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點。4、一般不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù))。3、各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比2、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同(但意義相同)。 m A + n B = p C + q D(A)：(B)：(C)：(D)= m ：n ： p ：q小結(jié)： 1.化學(xué)反應(yīng)速率實際上是指某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。有利的越快越好

3、！有害的越慢越好！ 能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 討論2：根據(jù)實驗及生活中的例子，猜想哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率？ 問題與討論想思驛站二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定) 2、外因：（影響）溫度、濃度、催化劑 究探之旅討論3：探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，我們可以借助哪些實驗現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？ (提示：可以利用具體反應(yīng)說明)H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3探究：根據(jù)分析通過實驗來驗證猜想是否正確。因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論 溫度濃度催化劑H2O2+ FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2Mg+稀HCl濃HClH2O2+ FeCl3熱水冷水常溫究

4、探之旅不劇烈劇 烈較劇烈溫度高，速率快較劇烈很劇烈濃度大，速率快不劇烈很劇烈非常劇烈催化劑，速率快1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定） 2、外因：溫度：溫度高， v(A)快；反之慢。反應(yīng)物濃度(氣體或溶液)：濃度大， v(A)快；反之慢。催化劑(正或負(fù))：正催化劑，v(A)快 。（影響）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：理整行囊思考與交流思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？思考2：實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進行化學(xué)實驗，原因是什么？思考4：實驗室常用約30左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)

5、反應(yīng)進行一段時間后，氣泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？溫度的影響固體表面積 接觸面積濃度的影響想思驛站1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定） 2、外因：溫度：溫度高， v(A)快；反之慢。反應(yīng)物濃度(氣體或溶液)：濃度大， v(A)快；反之慢。催化劑(正或負(fù))：正催化劑，v(A)快。其它因素：固體表面積、接觸面積、光照、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強等。（影響）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：理整行囊有利的越快越好！有害的越慢越好！ 能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 當(dāng)然能與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎1909年 W. 奧斯特瓦爾德（德國人）從事催化作

6、用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究1929年 A. 哈登（英國），馮奧伊勒 歇爾平（瑞典）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年 K. 齊格勒（德國）、G. 納塔（意大利）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究1967年 R.G.W.諾里會、G. 波特（英國） M. 艾根（德國）發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)1997年 P.B.博耶（美國）、J.E.沃克爾（英國）、J.C.斯科（丹麥）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶2001年 威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(美國) 、野依良治(日本) 在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就未 來？1.在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。(2)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 )時，就可以被氧化，這是因為：_。催化劑溫度2.在體積為2 L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，在此時間內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45 molL 1s 1，則t是( ) A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s 3把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y