高中化學(xué)必修2第五章《化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素》檢測(cè)題(解析版)(2)

1、 高中化學(xué)化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素檢測(cè)題附加答案+解析、單選題1.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D將某物質(zhì)的溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)為黃色該溶液中一定小含 K+A. AB. BC.CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，由于二氧化硫和二氧化碳均可

2、以使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含三價(jià)鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明生成了三價(jià)鐵離子，證明溶液中一定含有亞鐵離子，故B正確；C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有 SO42-、銀離子等，故C錯(cuò)誤;D.鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以某物質(zhì)的溶液焰 色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含Na + ,但不能確定是否含 K + ,故D錯(cuò)誤；故選Bo2.如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中 X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，

3、通常條件下 Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是焦化合價(jià)X，B f AY YtrD*Xr卜T G氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽E可以是金屬也可以是非金屬C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集B的濃溶液具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取【答案】D【解析】【分析】G + NaOH反應(yīng)生成氫化物， 再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比 C小16,可以得出F為氨氣，D為NO , E為氮?dú)?C 為 NO2, B 為 HNO3, A 為 NaNO3?！驹斀狻緼選項(xiàng)，E是氮?dú)猓蔄錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空

4、氣法收集，故 B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故 C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故 D正確；綜上所述，答案為 Do3.下列說(shuō)法正確的是CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理相同【解析】【詳解】 A. 一氧化氮在空氣中不能穩(wěn)定存在，被氧化成二氧化氮，故A 錯(cuò)誤；B.酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；利用液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)臏囟燃眲∠陆?，所以液氨常用作?/p>

5、冷劑，故C 正確；活性炭具有吸附性使品紅溶液褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)使品紅溶液褪色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與品紅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使品紅溶液褪色，原理不同，故D 錯(cuò)誤；答案是 C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等問(wèn)題，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4.施用氮肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關(guān)于氮肥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是尿素 CO（ NH 2） 2 是一種氮肥儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用氮肥溶于水，其中的氮元素

6、均以銨離子形式在存【答案】D【解析】【詳解】A. 尿素 CO（NH 2）2是一種農(nóng)村常用的高效的氮肥，故A 正確；由于碳酸氫銨在溫度較高時(shí)易分解，則儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處，故B 正確；銨態(tài)氮肥水解呈酸性，碳酸鉀水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，故C 正確；氮元素在尿素中以分子態(tài)形式存在，不是銨離子，故D 錯(cuò)誤；故選 D.【點(diǎn)睛】根據(jù)氮肥中氮素化合物的形態(tài)將氮肥分為銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和酰胺態(tài)氮肥，凡是氮素以銨離子或氣態(tài)氨形態(tài)存在的，就屬于銨態(tài)氮肥，如液體氨、氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨。凡是含硝酸根的氮肥就屬于硝態(tài)氮肥，如硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、硝酸銨等。.

7、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2 、 NO 的混合氣體，這些氣體與 1.68 L O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸銅溶液中加入 5 mol L 1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（ ）60 mL45 mL30 mL15 mL【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出Cu(NO 3)2 ,再根據(jù)Cu(NO3)2與NaOH反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH的物質(zhì)的量，最終求出 NaOH溶液的體積?！驹斀狻康趸衔锿耆蒆NO3,則整個(gè)過(guò)程中 HNO 3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即

8、Cu失去的電子都被 02得到了，根據(jù)得失電子守恒：n(Cu) X2=n(O2)Mn(Cu) 2= J.68L X422.4L/moln(Cu)=0.15mol所以 Cu(NO3)2 為 0.15mol根據(jù)d 15mol n(OH )貝U NaOH 為 0.15mol 2=0.3mol則 NaOH 體積 V= n= 0.3mol =0.06L ,即 60mL ,c 5mol/L故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于分析整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及電子轉(zhuǎn)移，在分析時(shí)可利用先分段后整體進(jìn)行分析，建立銅失去電子數(shù)與氧氣得電子數(shù)之間關(guān)系，然后依據(jù)銅的量進(jìn)行解答。.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法正確的

9、是()A.當(dāng)有大量毒氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散B.實(shí)驗(yàn)室里電線失火，首先要斷開(kāi)電源C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.酒精失火用水澆滅【答案】B【解析】【詳解】A.當(dāng)有大量毒氣泄漏時(shí)，為防止人們中毒加深，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室里電線失火，首先要斷開(kāi)電源，避免滅火時(shí)觸電，B正確；C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，C錯(cuò)誤；D.酒精失火用濕抹布撲滅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。中國(guó)是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以 “入窯一色出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱(chēng)。下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是（ ）高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物瓷器中含有大量的金屬元素，因

10、此陶瓷屬于金屬材料氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化【答案】D【解析】【詳解】A. 陶瓷中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意， A 錯(cuò)誤；瓷器屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意， B 錯(cuò)誤；氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意， C 錯(cuò)誤；“窯變 ”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，符合題意， D 正確；答案為 D 。.下列的分離方法不 正確的是（ ）用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水用酒精萃取碘水中的碘用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物【答案】C【解析】【詳解】A 選項(xiàng)，泥沙不溶于

11、水，食鹽溶于水，則能用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙，故A 正確；B 選項(xiàng)，自來(lái)水中含有鹽類(lèi)物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，故B 正確；C 選項(xiàng)，酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，食鹽水和汽油互不相溶，能分層，可以用分液法分離，故D 正確；綜上所述，答案為 C 。.改革開(kāi)放四十年，我國(guó)在航天、軍事等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目。下列敘述正確的是（ ）A.長(zhǎng)征二號(hào)運(yùn)載火箭用偏二甲腫（C2H8N2）作燃料，N2O4作還原劑，利用反應(yīng)產(chǎn)生的巨大能量B. “遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非

12、金屬材料C. “天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅D.用乙醛從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【詳解】A選項(xiàng)，長(zhǎng)征二號(hào)運(yùn)載火箭用偏二甲隊(duì) （C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化劑，利用反應(yīng)產(chǎn)生的巨大能量，故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室 太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅，故C正確;D選項(xiàng)，用乙醛從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤;綜上所述，答案為 Co10.古代藥學(xué)著作本草經(jīng)集注共七卷，其中對(duì) 精石”的注解如下:先時(shí)有人得一種物，其色理與樸硝（Na2SO4）大同小異，如握雪不冰

13、。強(qiáng)燒之。紫青煙起，仍不停沸如樸硝，硝石也。這里的硝酸,白色晶體，握雪不冰力?質(zhì)本身.分析，石”是指硝酸鉀，而不是高鎰酸鉀。故可排除He選項(xiàng)，合理.是BoH J石”是指（）A.氫氧化鈣B.硝酸鉀排除A、K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故D選項(xiàng)；高鎰酸鉀為紫黑色,這里的11.可用圖裝置收集的氣體是A. H2B. NOC. CO2D. CH4該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應(yīng)?！驹斀狻緼. H 2的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤;NO 與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B 錯(cuò)誤；CO2的密度大于空氣，且不與氧氣反應(yīng)，可用該裝置收集，故 C正確;

14、D.CH 4 的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故D 錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】該題需要注意的是排空氣法不僅要看氣體的密度與空氣密度的大小關(guān)系，還要注意收集的氣體是否與空氣反應(yīng)，能與空氣中氧氣反應(yīng)的氣體不能使用排水法收集。12.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O24 ，常用的方法是()取樣，滴加BaCl2 溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成取樣，滴加稀鹽酸酸化的 BaCl 2 溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2 溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成取樣，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加 BaCl 2 落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】 D【解析】【詳解

15、】A.直接滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故 A錯(cuò)誤;B.滴加稀鹽酸酸化BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故 B錯(cuò)誤；C. 滴加稀硫酸，再滴加BaCl 2 溶液，加入的硫酸會(huì)與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明原溶液中是否有SO42-存在，故 C 錯(cuò)誤；D. 先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有sO42- 存在，故 D 正確；故選 D ?！军c(diǎn)睛】在檢驗(yàn)是否含有硫酸根酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)

16、論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。13.C1O2與Na2s溶液反應(yīng)的產(chǎn)而含有Cl- ，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：竽在的其他微粒如碳子，硫酸鋼和氯化銀和調(diào)整。溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中不含sO32-(1)在裝置II中NaOH溶液的彳用是 一，C1O2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。(2)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟：把用氮?dú)庀♂尯蟮淖懔緾1O2通入I中的Na2s溶液中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。i取少量I中的溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅不褪色，證明溶液中無(wú)SO2。- ii另取少量I中的溶液于試管乙中，證明溶液中含有 Cl?！敬鸢浮?1

17、).吸過(guò)量的C1O2,防止空氣污染(2). 2ClO2+2OH=ClO3+ C1O2-+H2O(3).向乙中滴加Ba (NO3) 2溶液至過(guò)量，振蕩，靜置，取上層清液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如 有白色沉淀生成【解析】【分析】(1) C1O2有毒，用氫氧化鈉收過(guò)量的C1O2,防止空氣污染；C1O2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為 NaClO2,另外一種為NaClO3,據(jù)此寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式；(2)氯離子的檢驗(yàn)常用稀硝酸和硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】(1) C1O2有毒，用氫氧化鈉收過(guò)量的C1O2,防止空氣污染；C1

18、O2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2,另外一種為 NaClO3,離子方程式：2C1O2+2OH-=ClO3-+ CIO2+H2O；(2)具體操作為：將用氮?dú)庀♂尯蟮淖懔緾1O2通入I中的Na2s溶液中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。ii.取少量I中溶液于試管甲中，加入 Ba (NO3) 2溶液，振蕩，如有白色沉淀生成，證明有SO3，；繼續(xù)向試管乙中滴加Ba (NO3) 2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如 有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-。14.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食鹽常含有少量 CaCl2

19、、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn) 室提供的試劑如下：飽和 Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl的流 程如圖：鹽酸(1)欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫(xiě)出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I. NaOH ； n .m.(填化學(xué)式)。(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：加入試劑 I: 。加入鹽酸：.(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是 、(填儀器名稱(chēng))，操作c的名稱(chēng)為(4)如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌： 。(5)經(jīng)過(guò)操作b后，如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去： 。(6)若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4

20、-5,過(guò)濾，得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為(寫(xiě)化學(xué)式)?！敬?案】(1). BaCl2(2). Na2CO3(3). MgCl 2+2NaOH=Mg (OH)2 J+2NaCl(4).NaOH+HCl=NaCl+H2O(5). Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 T(6).燒杯、玻璃棒 .蒸發(fā)濃縮.在漏斗中加入蒸儲(chǔ)水沒(méi)過(guò)沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作23次(9).取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀則證明 SO4,已除去(10). BaSO4【解析】【分析】粗食鹽常含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，加熱溶解后，力口 NaO

21、H除去Mg2卡,加氯 化根除去SO42 ,加碳酸鈉除去 Ca2+、Ba2+,碳酸鈉一定在氯化鋼之后，然后過(guò)濾，濾液中加鹽酸除去過(guò)量 氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到 NaCl?！驹斀狻?1)欲除去溶液I中的 Ca2+、Mg2+、SO42一離子，應(yīng)首先加入過(guò)量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加 入過(guò)量的氯化鋼可以除去硫酸根離子，最后加入過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液除去過(guò)量的銀離子和鈣離子，故n 為BaCl2溶液；出為飽和 Na2CO3溶液；(2)加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2j + 2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液

22、中的NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2。、Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 T ；(3)操作a、b分別為溶解、過(guò)濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；(4)對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌： 在漏斗中加入蒸儲(chǔ)水沒(méi)過(guò)沉淀，待洗滌液自然流干后， 重復(fù)操作23次；(5)經(jīng)過(guò)操作b后，檢驗(yàn)所得溶液中的 SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀則證明SO42-已除去；(6)若上述流程中未進(jìn)行操作b,加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋼、碳酸鈣溶解，硫酸鋼不溶解，沉淀 X為BaSO4。三、推斷題15.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的 CaCl2、

23、AgNO3、HCl和 W2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分，將四瓶溶液成分別編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)A、C兩瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)、。(2)A、D溶液混合恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，再向?yàn)V渣中加入足量鹽酸溶液，寫(xiě)出向?yàn)V渣中 加人鹽酸的離子方程式：?！敬鸢浮?1). CaCl2(2). AgNO 3(3). CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2 T【解析】【分析】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體， AgNO 3分別與CaCl2、HC

24、l和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且 CaCl2、AgNO3.HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中 B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl, D為Na2CO3,所以A為CaCl2, C為AgNO 3,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答；【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且 CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中 B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B 為 HCl , D 為 Na2CO3,所以 A 為 CaCl2, C 為 AgNO 3,( 1)由

25、上述分析可知， A 為 CaCl2， B 為 HCl ， C 為 AgNO 3， D 為 Na2CO3，故答案為：CaCl2； AgNO 3；(2) CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成 CaCO3沉淀，CaCO3與HCl反應(yīng)生成 CaCl2、CO2和H2O,離子反應(yīng)為 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2T,故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2T;16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL 該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：( 1 )在一份溶液中加入AgNO

26、 3 溶液，有白色沉淀生成；(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加熱，收集到 1 12L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ；( 3 )在第三份溶液中加入足量的BaCl 2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為 6 27g ，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為 2 33g 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：溶液中一定不存在的離子是 ；溶液中一定存在的陰離子有 ，其物質(zhì)的量濃度分別為 ；推斷K+是否存在并說(shuō)理由： ?！敬鸢浮?(1). Ba2+、 Mg 2+(2). CO32-、 SO42-(3). c(SO42-)=0.1mol/L 、 c(CO32-)=0.2mol/L(4). 存在，經(jīng)過(guò)

27、計(jì)算可知，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒【解析】【分析】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液，由于CO32-與Mg2+、Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，因此若存在CO32-,就不含有Mg2+、Ba2+； SO42-與Ba2+也會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存。【詳解】(1)在一份溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明可能有SO42-、CO32-、Cl-中的至少一種微粒；(2)在另一份溶液中加入足量的 NaOH溶液并加熱，收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，說(shuō)明含有 NH,、根據(jù)

28、N元素守恒可知n(NH4+)=1.12L 22.4L/mol=0.05mol ;在第三份溶液中加入足量的 BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為 6.27g， 在該沉淀中加入足量的鹽酸， 沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g 。說(shuō)明含有SO42- ，其物質(zhì)的量是 n(SO42-)=2.33g 233g/mol=0 . 01mol,含有 CO32-離子，其物質(zhì)的量是 n(CO32-)= (6.27g-2.33g) +197g/mol=0.02mol。在該溶液中一定含有 CO32-、SO42-, CO32-與Mg2+、Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共 存，SO42-與Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而

29、不能大量共存，因此一定不含有Mg2+、Ba2+; 通過(guò)上述分析與計(jì)算可知，在溶液中一定不存在的離子是Ba2+、 Mg2+ ；溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SO42- + ;它們的濃度分別是 c(SO42-)=0. 01moiq.1L=0 . 1mol/L ；c(CO32-)=0. 02mol H0. 1L=0. 2mol/L ；溶液中一定存在離子有CO32-、SO42-、NH4+;其中陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)是0. 05molX1=0. 05mol;陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)是0. 01molX2+0. 02molX2=0. 06mol,大于陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)，因此該溶液中一定還含有其它陽(yáng)

30、離子。由于 Mg2+、Ba2+不存在，因此一定含有K+。【點(diǎn)睛】由于 BaS04是白色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)，BaCO3是白色不溶于水，但是能夠溶液酸的物質(zhì)；根據(jù)加入足量的 BaCl2 溶液有沉淀生成，再加入 HCl 沉淀部分溶解確定在原溶液中含CO32-、 SO42-；由于CO32-與Mg2+、Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反，能大量共存，/胚二定不含Mg2+、Ba2+;加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體，該氣體一定是氨氣，則溶液中一定含有NH 4+。向溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是Ag2CO3、Ag2SO4、，Cl中的至少由確定含CO32，O42-;所以沉淀中一定含Ag 2C

31、O3Ag 2SO4,可能含AgCl,也可含AgCl, 據(jù)勺離子的物質(zhì)的量，合電荷守恒確定是否含有其它離子。因此既有定性分析，也有定量計(jì)算，對(duì)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力都有考查。17.已知A、B、C、D、E、F，7種物質(zhì)的轉(zhuǎn)系如下：.(1)A+BfC+H2O ( 2)C+kOH DJ(藍(lán)色)B+D - C+HzO ( 4)E+B.2-KCl + F.白色不溶于稀硝酸) ，(5)G+B-CO2f + Fj+H2O, 中 B 與 Co2U 質(zhì)的量之比為 1:2 根據(jù)上述變化關(guān)系填空：f Sr)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_； C_ ； F_ ； G TOC o 1-5 h z )檢驗(yàn)E 中的陰離子的實(shí)驗(yàn)

32、是_。)往G 的溶液中滴加過(guò)量的 KOH ，反應(yīng)的離子方程式為(1). H 2SO4(2). CuSO4(3). BaSO4(4). Ba HCO3 2(5). 先加入足量的稀鹽 酸 , 再 加 入 氯 化 鋇 溶 液 , 若 有 白 色 沉 淀 生 成 , 則 含 有 SO42-(6). HYPERLINK l bookmark22 o Current Document Ba2+2HCO3+2OH-=BaCO3 J +CO2- +2H2O 333【解析】【分析】由(2) C+KOHD J (藍(lán)色)+ E,藍(lán)色沉淀是氫氧化銅的特征顏色，證明C中含有銅離子，D為Cu(OH) 2 ；E+BaCl

33、2 KCl+F J (白色，不溶于稀硝酸)判斷F為BaSO4沉淀，證明E中含有硫酸根離子，結(jié)合 反應(yīng)(2)可以知道E為K2SO4, C為CuSO4 ； (3)B+D C+H 2O ,由反應(yīng)可以知道，C為CuSO4, D為 Cu(OH) 2 ,判斷B為H2SO4；反應(yīng)(1)分析產(chǎn)物(1) A+B C+H2O可以知道，A為CuO；G+B H2SO4CO2 +F BaSO4 J +H2O,反應(yīng)中B與CO?的物質(zhì)的量之比為1:2可判斷G為Ba HCO3 2?！驹斀狻?1)由分析可知，B為h2SO4, C為CuSO4, F為BaSO4, G為Ba HCO3 2;(2)檢驗(yàn)E K2SO4中陰離子為SO2-

34、實(shí)驗(yàn)方法是：先加足量的稀鹽酸，再加氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO4- ；(3)往G為Ba HCO3 2的溶液中滴加過(guò)量的 KOH ,反應(yīng)是酸式鹽和堿的反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比，反應(yīng)的離子方程式為J +CO；-+2H2O?！军c(diǎn)睛】注意積累常見(jiàn)物質(zhì)的顏色，往往是解決推斷題的突破口18.如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。KuMl出怖樣O(1)寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式:(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:C能使Ba2+ + FfG :(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式:66【答案】(1). NH4HCO3(或

35、(NH4)2CO3)(2). 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2(3). 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT+4H2。(4). 3NO2+H2O=2HNO 3 + NO(5). 2NH4Cl+Ca(OH)2 &CaCl2+2NH3 忤 2H2?！窘馕觥俊痉治觥亢瓦^(guò)氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說(shuō)明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻扛鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣彳#出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3),故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。A-D是過(guò)氧化鈉和

36、水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+。2,故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。GHE是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT + 4H2。，故答案為3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NOT + 4H2。F-G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2 + H2O=2HNO3+N。，故答案為3NO 2+H2O=2HNO 3+NOo實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化錢(qián)和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C,其化學(xué)方程式：2NH4CI +Ca(OH)2 9 CaCl2+2NH3 2H2。，故答案為 2NH 4

37、Cl + Ca(OH)2 上 CaCl2+2NH 32H2。四、計(jì)算題19.無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱(chēng)為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā) 展中發(fā)揮著重要的作用。Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol ,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH 3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到 35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2. 832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解

38、后，收集到NO?和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，將該混合氣體與84 mL。2混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收。填?xiě)該18K金的成分表(精確至 0. 01%,若不含該金屬則填 0)。18K金成分AuAg含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))75. 00%【答案】. Si3N4.11. 44%【解析】【分析】(1)確定Nierite有硅元素和氮元素，化學(xué)式中硅原子的個(gè)數(shù)為140X60%28=3,氮原子 個(gè)數(shù)為140 M0%+14=4；(2)設(shè)K金中含有銅銀兩種金屬，則本據(jù)質(zhì)量關(guān)系列等式為 64n(Cu)+108n(Ag)=2.832 X (1-75%),金與濃硝酸不反應(yīng)，銅銀與濃硝酸發(fā)生氧化

39、還原反應(yīng)，將HNO3還原為NO2和N2O4, NO2和N2O4的混合氣與標(biāo)準(zhǔn)狀況下84mLO2混合通入水中恰好被完全吸收獲得HNO3,根據(jù)電子守恒，即 Cu、Ag失去的電子總數(shù)等于_ 8410-3L、一一，一 ，一口，O2得到的電子總數(shù)，2n(Cu)+n(Ag)= 4 ,聯(lián)立方程可以求出 Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.4L/mol【詳解】(1) 1 mol NH 3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到 35 g Nierite與3 mol HCl氣體，參與反應(yīng)的 SiCl4 物質(zhì)的量為(35g+3molx 36.5g/mol-1mol M7g/mol)勺70g/mol=0.75mol ;貝U Nieri

40、te 中有硅元素和氮元素，化 學(xué)式中硅原子的個(gè)數(shù)為140X60險(xiǎn)28=3,氮原子個(gè)數(shù)為140X40險(xiǎn)14=4,故化學(xué)式為 Si3N4；(2)設(shè)K金中含有銅銀兩種金屬，則本據(jù)質(zhì)量關(guān)系列等式為 64n(Cu)+108n(Ag)=2.832 X (1-75%),金與濃硝酸不反應(yīng)，銅銀與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將HNO3還原為NO2和N2O4, NO2和N2O4的混合氣與標(biāo)準(zhǔn)狀況下84mLO2混合通入水中恰好被完全吸收獲得HNO3,根據(jù)電子守恒，即 Cu、Ag失去的電子總數(shù)等于 8410-3LO2 得到的電子總數(shù)，2n(Cu)+n(Ag)= 4 ,二者聯(lián)立解得 n(Cu)=0.006mol , n(A

41、g)=0.003mol , Ag22.4L/mol，一一 一， 0.003mol 108g/mol的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為 2 832g=11.44%, Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%-11.44%=13.56%。20.硝酸俊是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (2)吸收塔C中通入空氣的目的是 ；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)容器代號(hào))。(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：。(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫(xiě)出上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 、。完成該反應(yīng)至少需要量取10moi -L 1的濃硝酸 mL?；旌蠚怏w中 NO2的體積為 L, NO的體積為 L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入。2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿(mǎn)容器，則理論上需要參加反應(yīng)的。2的物質(zhì)的量為 mol