初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題word

1、分五次加 入盛有依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的生成物的總質(zhì)量，減少的質(zhì)初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題 word初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題優(yōu)選（ word）一、中考化學(xué)計(jì)算題1為了節(jié)約林木資源，近幾年流行了石頭紙，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大批荒棄貝殼制得。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，將12g 貝殼的燒杯中，充分反應(yīng)后測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的 質(zhì)量如表所示它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且 不溶于水) 。請(qǐng)你計(jì)算：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/g第 1 次2030.9第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次20 20 20 2049.8 m 87.6 10

2、7.6100g稀鹽酸( 貝殼中其(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _( 精確到0.1%)；(2)稀鹽酸與貝殼恰好完整反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【答案】 83.3% 10.9%【分析】【分析】_( 精確到 0.1%) 。量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量?！驹斀狻?1)第一次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為體的質(zhì)量為 20g+20g+12g-49.5g=2.2g20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳?xì)?，第四次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 100g+12g-107.6g=4.4g ，則第四次碳酸鈣已反應(yīng)完整。設(shè)貝殼中碳

3、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xCaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H2O100 4412gx 4.4g2C2%H.4殼l=C完l整2+反C應(yīng)O所+2溶O液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y，反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為 z100 = 44100 111 44z y 4.4g1 / 91100% 10.9%2）當(dāng) NaOH 所有轉(zhuǎn)變?yōu)闉?Na 2CO 3 后， Na 2 CO 3 還會(huì)連續(xù)與 CO 2、 H2O 發(fā)生反應(yīng)：初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題 word111 44 100= =y 4.4g zy=11.1gz=10g稀鹽酸與貝殼恰好完整反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g0g貝+殼12中g(shù)g鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4、83.3% ，稀鹽酸與貝殼恰好完整反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.9% ?！军c(diǎn)睛】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳。1）若用該溶液汲取 CO2 ，最多可以生成 Na 2CO 3 多少克？ _ （寫出詳細(xì)計(jì)算過程）2現(xiàn)有 l00g8% 的 NaOH 溶液，經(jīng)過計(jì)算回答以下有關(guān)問題：Na2CO 3+CO 2+H2 O 2NaHCO 3 ，直至 Na2 CO3 完整反應(yīng)完。請(qǐng)?jiān)谌鐖D畫出利用 l00g8% 的 NaOH溶液汲取 CO 2 與生成 NaHCO 3 的曲線。 _3）現(xiàn)有三種溶液： 100g8%NaOH 溶液、 100g8%NaOH 溶液汲取 CO 2 轉(zhuǎn)變?yōu)?Na 2CO

5、 3溶液、 100g8%NaOH 溶液汲取過分 CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)?NaHCO 3 溶液，分別用同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸與上述三種溶液恰好完整反應(yīng)，需要的硫酸的質(zhì)量 _ （選填“相等”或“不相等”），原由是_ 。2 / 92依據(jù) 2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O 和 Na 2CO 3+CO 2 +H2O 2NaHCO和碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 a初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題 word【答案】 10.6g 相等 三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的 Na2 SO4 質(zhì)量相等，故耗費(fèi)同種硫酸的質(zhì)量相等【分析】【詳解】（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x，與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為1）

6、 100g8% 的 NaOH 溶液中含 NaOH 的質(zhì)量 100g 8% 8gy，碳酸氫鈉的質(zhì)量為 z，3 ，可得關(guān)系式為：2NaOH808gCO244yNa2CO 3106x80 44 106 44 168= = =8g y x a zx 10.6gy 4.4gz 16.8ga 4.4g利用 l00g8% 的 NaOH 溶液汲取 CO 2如圖：CO22NaHCO 344168az3與生成 NaHCO 的曲線，起點(diǎn) 4.4 、拐點(diǎn)（ 8.8， 16.8 ）。（ 3）三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等，依據(jù)鈉元素守恒和硫元素守恒，可知與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的 Na2SO 4 質(zhì)量相等，故耗費(fèi)同種硫酸的質(zhì)量相

7、等。3 / 93故答案為（ 1） 10.6g ；（ 2） ；（ 3）相等；初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題 word三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的 Na2SO 4 質(zhì)量相等，故耗費(fèi)同種硫酸的質(zhì)量相等。3有名科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過長久試驗(yàn)，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（生爆炸的化學(xué)方程式為：1）推測 X 的化學(xué)式為（2）若生成【答案】 N2【分析】【分析】12CO 2 +10H 2O +6X4C3 H5N3O9 +2O _ 。13.2g 二氧化碳，則同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是多少？ 0.8g【詳解】 （ 1 ）依據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可以得出N2。（2）設(shè)生成 O2

8、 的質(zhì)量為C3H5N3O9 ）發(fā)_X 的化學(xué)式為xx=0.8g4氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 2NaCl+2H 2OCl2 +H2 +2NaOH 。現(xiàn)取必定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完整反應(yīng)時(shí)，獲得 85.4g 溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系以以下圖。請(qǐng)計(jì)算 :4 / 94128 9.6t(2)若用方式一辦理 9.6tSO 2 ，所得產(chǎn)品價(jià)值 _元？ (寫出計(jì)算過程 )(已知： CaSO 4 的價(jià)格為(1)方式一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為 _ ；方式二反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)變化為 _。分?jǐn)?shù)_(最后結(jié)果精確到 0.1%)。 (寫

9、出計(jì)算過程 )(3)若用方式二辦理 9.6tSO 2 ，恰好用去 50t 必定濃度的 NaOH 溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量元/噸)初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題 word(1)氯化鈉完整反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是 _g 。(2)氯化鈉完整反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是 _ 克?(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _?【答案】 0.4 16 23.4%【分析】依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其供給的數(shù)據(jù)計(jì)算解答。（ 1）由圖可知：氯化鈉完整反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是 0.4g ；（ 2）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是質(zhì)量為 z。電解2NaCl+2H 2O Cl2 +H2 +2NaOH11771 280zy 0.4gx1177

10、12 80zy0.4g xx=16gy=14.2gx，生成氯氣的質(zhì)量為 y，氯化鈉的z=23.4g（3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.4g答： (2)氯化鈉完整反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是分?jǐn)?shù)是 23.4% 。23.4g 100 =23.4%0.4g14.2g16 克； (3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量理。方式一： 2SO 2+O2+2CaO 2CaSO 4；方式二： 2SO 2+O 2+4NaOH 2Na 2SO 4+2H 2O 試計(jì)算：5化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中飾演了重要角色。某工廠廢氣中的 SO 2，可用以下方式處【答案】 7 +4 +6 14280 34.4%【分析】【分析】【詳解

11、】（ 1 ）方式一 2SO 2 2 4+O+2CaO 2CaSO 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為2SO+O+4NaOH 2Na SO+2HO 前后硫元素的化合價(jià)變化為2 2 2 4 2（2）解：若用方式一辦理 9.6tSO 2 ，設(shè)生成的硫酸鈣的質(zhì)量為2SO 2+O2+2CaO=2CaSO 4272x7；方式二+4+6。故填： 7， +4 +6x5 / 95(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】 【詳解】(1)生成氣體的質(zhì)量 _。_。 (結(jié)果保留至 0.1%)克。求：答：若用方式一辦理 9.6tSO 2，所得產(chǎn)品價(jià)值 14280 元?！敬鸢浮?4.4g 7.8%(1)生成氣體的質(zhì)量為 10g+90g-

12、95.6g=4.4g 。初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題 word1289.6tt品價(jià)值 700 元/t 20.4t=14280 元272 x =(3)解：若用方式二辦理 9.6tSO 2 ，設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為 y，耗費(fèi)的氧氣質(zhì)量為 z2SO 2+O2+4NaOH=2Na 2SO4+2H 2O128 32 2849.6t z y128 =32 =2849.6tzyy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.4% 。21.3t100% 34.4%9.6t+50t+2.4t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 90 克，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得節(jié)余溶液質(zhì)量為6實(shí)驗(yàn)室

13、有化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試后留下混有少許食鹽的小蘇打樣品。現(xiàn)稱取樣品 10 克，加入某(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 y，+H2O +CO 2444.4gNaHCO 3 +HCl=NaCl84y58.5x58.5= 44 =84x 4.4g y，x=5.85gy=8.4g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7將碳酸鈉與氯化鈉的固體混雜物碳，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為 60g。5.85g 10g 8.4g100%7.8% 。90g 10g 4.4g7.8%。14.4g 與必定質(zhì)量的鹽酸恰好完整反應(yīng)生成95.64.4g 二氧化6 / 96初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題

14、 word求：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量；反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?1） 15.5g ；（ 2） 14.6%【分析】【詳解】設(shè)所得反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為z。y，反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x=11.7gy=10.6gz=7.3g 1）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量 2）反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量為：11.7g+14.4g-10.6g=15.5g 。60g-14.4g+4.4g=50g ，（ 因此，反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。8將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品 滴入 200g 必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的驗(yàn)過程中，生成積淀的質(zhì)量與滴入30g 溶于水中獲得不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴N

15、aOH 溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與 NaOH 溶液反應(yīng)）。實(shí)NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系以以下圖，試計(jì)算：1 ）恰好完整反應(yīng)時(shí)生成積淀質(zhì)量為 _g 。2）樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ _【答案】 11.6 16%【分析】【分析】依據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的關(guān)系式求算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻? ）依據(jù)圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為 11.6g2）設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為 xx=19g7 / 97氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鈉?！军c(diǎn)睛】初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題 word氯化鎂中鎂的質(zhì)量為答：樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 16%。樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是液.5g的，質(zhì)將量其與放加干稀凈鹽

16、燒的杯質(zhì)，關(guān)加系入曲線以1 題。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 7.3% 的稀鹽酸，燒杯中9侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少許的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混雜物樣品2）在碳酸鈉和氯化鈉的混雜物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為 _ （結(jié)果精確至 0.1g ）。（ 1） B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里存在的陽離子為 _ （填寫離子符號(hào)）。（3） A 點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ （寫出詳細(xì)計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至 0.1% ）。【答案】 Na+、 H+； 10.6g； 6.5%【分析】依據(jù) B 點(diǎn)時(shí)鹽酸過分分析解答；依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。入稀鹽酸至 B 點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸過分。燒杯

17、中溶液里的溶質(zhì)為（ 1）由圖可知，當(dāng)?shù)蜰aCl、 HCl ，故存在的陽離子為 Na+、 H+ ；（ 2）由圖可知，當(dāng)?shù)稳胂←}酸至Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 全反應(yīng)。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為106 73 117x 100g 7.3 y10673x0100g 7.3 0 x=10.6gy=11.7gx，生成氯化鈉的質(zhì)量為44z117 44y zA 點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完y，二氧化碳的質(zhì)量為 z。8 / 98初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題 wordz=4.4g （3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸至得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為13.6g數(shù)為 100 =6.5 。A 點(diǎn)時(shí)，所得不飽和溶液中

18、溶質(zhì)質(zhì)量為 100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g208.1g答：（ 2）在碳酸鈉和氯化鈉的混雜物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.5 。12.5g+11.7g-10.6g=13.6g ；所；所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分10.6g ；（ 3） A 點(diǎn)時(shí)，10 將氯化鈉和碳酸鈉構(gòu)成的固體混雜物該溶液中加入必定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完整反應(yīng)，濾出后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10。 計(jì)算：（ 1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量。2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（18 9 克完整溶解于19 7 克積淀。若將濾液蒸發(fā)1） 200g （2） 20%【分析】試題分析：解：設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉為 Na2 CO3 +BaCl 2 =BaCO 3 +2NaClX，需要氯化鋇的質(zhì)量為 Y、碳酸鈉的質(zhì)量為197/106=19.7g/Z106 208 197Z Y19.7g 208/197=y