河北省唐山市高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試卷有答案

1、A . X的分子式為C5HioN02sB.X有2個(gè)手性碳原子X能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物X既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)河北省唐山市2017屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試題、選擇題.化學(xué)與生活、能源、環(huán)科技等密切相關(guān)。下列描述錯(cuò)誤的是（）A.在廚房里用米湯不能直接檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘.煤炭經(jīng)過干儲(chǔ)，可獲得相對清潔的能源和重要的化工原料C.利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D.水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3Na1mol的白磷（P4

2、）或四氯化碳（CCI4）中所含的共價(jià)健數(shù)均為4Na500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NaD.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g,則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為Na TOC o 1-5 h z 25c時(shí)，一定能大量共存的離子組是（）2+A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba、Na、NO3、ClB.通KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C.c(H+yc(OH-戶1M1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3+2-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K、Na、CO3、NO3W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子

3、數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應(yīng)呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A,原子半徑：XYZWX、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)X和對應(yīng)的氯化物都是離子晶體W的最簡單氫化物沸點(diǎn)比Z的高11 .青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物X。己知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是（）12.欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶

4、液中D取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加熱5min,取少量溶液，加入銀氨溶液加熱檢驗(yàn)蔗糖是否水解13.在某溫度時(shí)，將nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液A.n1.0B.a點(diǎn)Kw=1.0Ml0-14.一一、._-一+-.+C.水的電離程度：cbD.b點(diǎn)：c(CH3COOc(Na)c(OH)c(H)二、非選擇題(13分)某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：裝配好裝置，檢查氣密性用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液量氣裝置中加入適量水

5、，記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)完成下列填空：(1)儀器a的名稱,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是。(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意將,再,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。(3)該同學(xué)測出此條件下氣體摩爾體積為，測定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是(填字母代號)A.鎂帶中氧化膜未除盡B.鎂帶含有雜質(zhì)鋁C.記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)D.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體(4)與原方案裝置相比，有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高。請說明理由。(14分)確是W

6、A族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸、或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)硫酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Kai=1x10-7,該溫度下0.1mol/LMTeOe的電離度“為(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。在酸性介質(zhì)中，硫酸可將HI氧化成I2,若反應(yīng)生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1:1,試配平該化學(xué)方程式。HI+H6TeO6=TeO2+Te+I2+H2O(3)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗硫的一種工藝流程如下：I丁(I回撮沿師邈國一*血Ai端已知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0,生成TeO2

7、沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是。防止局部酸度過大的操作方法是。對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4h溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)確，該反應(yīng)的離子方程式是O“還原”得到固態(tài)確后分離出粗確的方法,對粗硫進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是O(16分)現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2s是一種重要的工業(yè)資源。請回答：(1)用過量的NaOH吸收H2S,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因?yàn)椋?。己知?5c時(shí)，H2s的-7-12Ka1=1父10,Ka2=1M10，計(jì)算此溫度時(shí)1mol/LNa2

8、s溶液的pH=。(結(jié)果取整數(shù))(2)用電解法處理Na2s溶液是處理硫化氫廢氣的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：cn辦s書或r跖需予配品已知陽極的反應(yīng)為xS2-2(x-1)e-=Sx2-,則陰極的電極反應(yīng)式是,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移n mole-時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為(3) H2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為: COS g +H 2 g J _U H 2S g +CO g . ：H=+7kJ/mol CO g +H 20 gl 二二 CO 2mg +H2 g . H=-42kJ/mol已知斷裂1 mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COSH2H2OCOH2sCO2能量 /k

9、J/mol1 3234369266781 606計(jì)算表中x二(4)向2 L容積不變的密閉容器中充入2 molCOS（g 2 molH2（g ）和2 molH2O（g）,進(jìn)行（3）中所述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因?yàn)椤Ｆ胶怏w系中COS,反應(yīng)的平衡常數(shù)為的物質(zhì)的量為1.6mol時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%,則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留兩位有效數(shù)字)35.【化學(xué)-選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈦對于酸、堿具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，密度小，比強(qiáng)度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,其原子核外未成對電子有個(gè)。金屬鈦晶胞如圖

10、所示,晶胞參數(shù)為 a=b=295.08 pm, c=468.55 pm, a = 3=90 , 丫 =120。金屬鈦為堆積(填堆積方式)，其中鈦原子的配位數(shù)為I(2)用熔融的鎂在僦氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-23 C,沸點(diǎn)為136 C,可知TiCl4為晶體。(3)通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:離子晶體KClCaO晶格能（kJ/mol）7153 401解釋KCl晶格能小于CaO的原因鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是（4）鈣鈦礦晶

11、體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為TiOA Co晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A(0,0,0);B(0,1,0);則Ca離子的原子坐標(biāo)為236.【化學(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯氧布洛芬鈣G是評價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）。SOCJ2 DO二*ABAlCbCHC(X)3Ca 2H3O GHj亡 SNlCH 產(chǎn) CiCtj F0II CH* HX（X表小鹵素原子）已知氯化亞碉（SOC12）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代嫌。R-X+NaCNRCN+NaX回答下列問題:

12、(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:(2)B-C的反應(yīng)類型是；F中所含的官能團(tuán)名稱是(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）屬于苯的二取代物；與其中核磁共振氫譜圖中共有JFeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。4個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為以苯甲醇（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案,為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件。河北省唐山市2017屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試題答案、選擇題78910111213DCBCDAA二、非選擇題（13分）（1）錐形瓶（1分）；將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸

13、上的小孔對準(zhǔn)（或?qū)⒉Ａ伍_），緩慢旋轉(zhuǎn) TOC o 1-5 h z 分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時(shí)關(guān)閉旋塞。（2分）（2）裝置冷卻至室溫（2分）；調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平（2分）（3）24.75Lmol-1（2分。數(shù)值1分，單位1分）；B、C（2分）（4）避免加入硫酸時(shí)，液體所占白體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差（2分）（14分）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（2分）0.1%（2分）;8;2;1;1;4;10（2分）（3）溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致TeO2沉淀不完全。（2分）攪拌（1分）2SO32+Te4+2H2O=TeJ+2SO42+4H+（2分）過濾（1分）；取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈。（2分）（16分）H2S+2OH-=S2+2H2O（1分）；S2-+H2O|J蝕HS-+OH-（2分）；13（2分）2H2O+2e=2OH+H2（2分）；11.2nL（1分）1074（2分）（4）反應(yīng)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。（2分）；5%（2分）；0.30（2分）35.【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）3d24s2（1分）；2（2分）；六方最密（2分）；12（2分）（