化學必修2第一章第三節(jié)化學鍵教學案例

1、人民教育必修 2 第一章：物質(zhì)結構 元素周期律第三節(jié)化學鍵（第一）江漢油田高級中學z教學目標：知識與技能：1、掌握離子鍵的概念；2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件， 并能熟練的用電子式表示典型離子化合物的形成過程。過程與方法：1、通過實驗、等方式，使學生對離子化合物的形成過程有一個直觀的認識2、通過對離子鍵的形成過程的動態(tài)演示和教學，培養(yǎng)學生抽象思維能力和綜合概括能力；3、通過對電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力。情感、態(tài)度、價值觀：1、通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新精神；2、培養(yǎng)學生由個別到一般、從宏觀到微觀以及從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。教學重點：1、離子鍵和離子化

2、合物的概念。2、用電子式表示離子化合物的形成過程。教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。教學準備：多課件及相關實驗教學用品。教學說明：對于離子鍵概念的教學，由于離子鍵的概念比較抽象，除完成金屬鈉與氯氣的實驗處，還用電腦演示離子鍵的形成過程，使其更加形象直觀，可以很好的幫助學生理解離子鍵的概念和形成過程，提高學生的學習。在學習電子式的書寫時，為了避免學生出現(xiàn)眼高手低的毛病，增加了對比講解、針對練習和糾錯練習等各種方式，激發(fā)了學生聽課的積極性，加深學生對知識的鞏固和。教學過程設計：教師活動學生活動設計意圖多展示：超市、日常生活中豐富多彩的物質(zhì)世界。學習過的各類化學變化的典型例子?；貞?、思考。

3、從豐富多彩的物質(zhì)世界和異彩紛呈的物質(zhì)變化這些已有知識回 顧，引入課題，激發(fā)學生思考。提問：1.人類目前發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，為什么這一百多種元素的原子卻可形成千千萬萬種物 質(zhì)？2、化合物中各元素的原子為什么總是按一定數(shù)目相結合？3.為什么兩個氫原子可以形成氫分子，而不是三個氫原子？而兩個氦原子卻不能形成氦分子？思考、猜想。提出問題，激發(fā)學生思考，為引入本節(jié)課的課題作鋪墊。板書第三節(jié) 化學鍵一、離子鍵實驗 1-2：演示金屬鈉與氯氣的反應，并實驗錄象，思考并完成實驗現(xiàn)象的填寫和化學方程式的書寫。觀察、分析、填寫。讓學生從實驗的角度，事實，的。鈉原子與氯原子形成氯化鈉的微觀過程，從電子得失角度分析

4、鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。分析、氯化鈉的形成過程。當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電；氯原子得到電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的相互作用，形成氯化鈉。從原子結構入手，通過分析離子鍵的形成過程，了解離子鍵形成的本質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力。板書 1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。要點：成鍵粒子；相互作用；成鍵過程。動畫，了解離子鍵形成過程的微觀過程。設疑：要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)存在離子鍵，能形成離子化合物呢？2、離子化合物：由離子鍵的化合物叫做離子化合物。知識拓展：講解形成離子化合物的幾種類型。在教

5、師指導下學生 動畫，討論離子鍵的形成的要點。陰、陽離子。靜電作用陰、陽離子接近到某一定距離 時，和排斥力達到平衡形成離子鍵。分析、總結：活潑金屬原失去電子形成陽離子、活潑非金屬原 得到電子形成陰離子等。加強對離子鍵和離子化合物概念的理解，突破難點。加深對靜電作用的理解，深化提高，突破難點，培養(yǎng)學生用“對立 規(guī)律”來認識問題、分析問題和解決問題。導語：從上述分析可以看出：原子成鍵和最外層電子有關，那么如何形象、簡潔的表示原子的最外層電子呢？為此引入一個新的化學用語電子式。板書 二、電子式：在元素符號周圍用“”或“”表示原子最外層電子的式子。舉例并講解原子電子式、離子電子式及離子化合物電子式的寫法

6、方法及要點。課堂反饋練習。領悟、理解、練結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到 “二標”，即標 “”和“電荷數(shù)”初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為離子化合物形成過程知識的學習做準備。導語：掌握了離子的電子式表示方法，如何用電子式表示出離子化合物的形成過程？板書：三、用電子式表示離子化合物的形成過程舉例并講解：用電子式表示氯化鈉的形成過程。學生練習用電 子式表示物質(zhì)形成過程，、歸納、總結書寫要點。通過分析、比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過 程。突破重難點，培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程

7、時應注意的問題指導學生學會用電子式表示離子化合物形成過程并領悟式子中各個符號的含義，區(qū)分用電子式表示粒子及用電子式第一章第三節(jié)化學鍵 (1)案導學學習目標1、了解離子鍵及離子化合物。2、學會電子式的書寫。重點難點：離子化合物形成過程。電子式的書寫。預備知識思考：1、為什么一百多種元素可形成幾千多萬種物質(zhì)？2、食鹽是由什么微粒的？食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導電，說明了食鹽的陰、陽離子之間存在著 的相互作用。一、離子鍵1、概念：作用叫做離子鍵成鍵條件: 成鍵微粒： ;成鍵本質(zhì)： ; 成鍵元素：離子須標明電荷數(shù)；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；陰離子要用方括號括起；不能把“

8、”寫成“”；強調(diào)書寫要點表示化合物的形成過程的不同?？偨Y歸納本節(jié)課所學的知識：提問：通過本節(jié)的學習，你學到了什么？結合學生，加以總結完善。學生總結本節(jié)重點內(nèi)容。訓練學生歸納總結概括能力，促進學生對本節(jié)課知識的掌握。智能反饋：安排學生完成拓展練習，并巡回檢查和重點指導。學生練習學生對本節(jié)課知識掌握的情況。板書設計第一章第一節(jié) 化學鍵一、離子鍵1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。要點：成鍵粒子；相互作用；成鍵過程；2、離子化合物：由離子鍵的化合物叫做離子化合物。二、電子式：在元素符號周圍用“”或“”表示原子最外層電子的式子。三、用電子式表示離子化合物的形成過程。2、離子化合物概念： 離子化合物的范圍的化合物。活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物離子化合物均為強電解質(zhì)智能反饋 1：下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2二、電子式H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl定義：用或簡明地表示原子、離子的的式子，叫電子式。說明：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號；（2）陰離子和復雜離子的電子式要標“”及“電荷數(shù)”；（3）化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。三、用電子式表示離子化合物的形成過程。離子化合物