化學(xué)必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵教學(xué)案例

1、人民教育必修 2 第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第一）江漢油田高級(jí)中學(xué)z教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、掌握離子鍵的概念；2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件， 并能熟練的用電子式表示典型離子化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、等方式，使學(xué)生對(duì)離子化合物的形成過(guò)程有一個(gè)直觀的認(rèn)識(shí)2、通過(guò)對(duì)離子鍵的形成過(guò)程的動(dòng)態(tài)演示和教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和綜合概括能力；3、通過(guò)對(duì)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀：1、通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新精神；2、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般、從宏觀到微觀以及從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)：1、離子鍵和離子化

2、合物的概念。2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)準(zhǔn)備：多課件及相關(guān)實(shí)驗(yàn)教學(xué)用品。教學(xué)說(shuō)明：對(duì)于離子鍵概念的教學(xué)，由于離子鍵的概念比較抽象，除完成金屬鈉與氯氣的實(shí)驗(yàn)處，還用電腦演示離子鍵的形成過(guò)程，使其更加形象直觀，可以很好的幫助學(xué)生理解離子鍵的概念和形成過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)電子式的書(shū)寫(xiě)時(shí)，為了避免學(xué)生出現(xiàn)眼高手低的毛病，增加了對(duì)比講解、針對(duì)練習(xí)和糾錯(cuò)練習(xí)等各種方式，激發(fā)了學(xué)生聽(tīng)課的積極性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的鞏固和。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖多展示：超市、日常生活中豐富多彩的物質(zhì)世界。學(xué)習(xí)過(guò)的各類(lèi)化學(xué)變化的典型例子?；貞?、思考。

3、從豐富多彩的物質(zhì)世界和異彩紛呈的物質(zhì)變化這些已有知識(shí)回 顧，引入課題，激發(fā)學(xué)生思考。提問(wèn)：1.人類(lèi)目前發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，為什么這一百多種元素的原子卻可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物 質(zhì)？2、化合物中各元素的原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？3.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而不是三個(gè)氫原子？而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？思考、猜想。提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生思考，為引入本節(jié)課的課題作鋪墊。板書(shū)第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵實(shí)驗(yàn) 1-2：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)，并實(shí)驗(yàn)錄象，思考并完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的填寫(xiě)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。觀察、分析、填寫(xiě)。讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)的角度，事實(shí)，的。鈉原子與氯原子形成氯化鈉的微觀過(guò)程，從電子得失角度分析

4、鈉和氯氣生成氯化鈉的過(guò)程。分析、氯化鈉的形成過(guò)程。當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電；氯原子得到電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子的相互作用，形成氯化鈉。從原子結(jié)構(gòu)入手，通過(guò)分析離子鍵的形成過(guò)程，了解離子鍵形成的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。板書(shū) 1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。要點(diǎn)：成鍵粒子；相互作用；成鍵過(guò)程。動(dòng)畫(huà)，了解離子鍵形成過(guò)程的微觀過(guò)程。設(shè)疑：要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)存在離子鍵，能形成離子化合物呢？2、離子化合物：由離子鍵的化合物叫做離子化合物。知識(shí)拓展：講解形成離子化合物的幾種類(lèi)型。在教

5、師指導(dǎo)下學(xué)生 動(dòng)畫(huà)，討論離子鍵的形成的要點(diǎn)。陰、陽(yáng)離子。靜電作用陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離 時(shí)，和排斥力達(dá)到平衡形成離子鍵。分析、總結(jié)：活潑金屬原失去電子形成陽(yáng)離子、活潑非金屬原 得到電子形成陰離子等。加強(qiáng)對(duì)離子鍵和離子化合物概念的理解，突破難點(diǎn)。加深對(duì)靜電作用的理解，深化提高，突破難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立 規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。導(dǎo)語(yǔ)：從上述分析可以看出：原子成鍵和最外層電子有關(guān)，那么如何形象、簡(jiǎn)潔的表示原子的最外層電子呢？為此引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)電子式。板書(shū) 二、電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊北硎驹幼钔鈱与娮拥氖阶印Ｅe例并講解原子電子式、離子電子式及離子化合物電子式的寫(xiě)法

6、方法及要點(diǎn)。課堂反饋練習(xí)。領(lǐng)悟、理解、練結(jié)電子式的寫(xiě)法。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到 “二標(biāo)”，即標(biāo) “”和“電荷數(shù)”初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書(shū)寫(xiě)方法，為離子化合物形成過(guò)程知識(shí)的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。導(dǎo)語(yǔ)：掌握了離子的電子式表示方法，如何用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程？板書(shū)：三、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程舉例并講解：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程。學(xué)生練習(xí)用電 子式表示物質(zhì)形成過(guò)程，、歸納、總結(jié)書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)。通過(guò)分析、比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過(guò) 程。突破重難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過(guò)程

7、時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程并領(lǐng)悟式子中各個(gè)符號(hào)的含義，區(qū)分用電子式表示粒子及用電子式第一章第三節(jié)化學(xué)鍵 (1)案導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解離子鍵及離子化合物。2、學(xué)會(huì)電子式的書(shū)寫(xiě)。重點(diǎn)難點(diǎn)：離子化合物形成過(guò)程。電子式的書(shū)寫(xiě)。預(yù)備知識(shí)思考：1、為什么一百多種元素可形成幾千多萬(wàn)種物質(zhì)？2、食鹽是由什么微粒的？食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說(shuō)明了食鹽的陰、陽(yáng)離子之間存在著 的相互作用。一、離子鍵1、概念：作用叫做離子鍵成鍵條件: 成鍵微粒： ;成鍵本質(zhì)： ; 成鍵元素：離子須標(biāo)明電荷數(shù)；相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；陰離子要用方括號(hào)括起；不能把“

8、”寫(xiě)成“”；強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)表示化合物的形成過(guò)程的不同?？偨Y(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)：提問(wèn)：通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？結(jié)合學(xué)生，加以總結(jié)完善。學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力，促進(jìn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)的掌握。智能反饋：安排學(xué)生完成拓展練習(xí)，并巡回檢查和重點(diǎn)指導(dǎo)。學(xué)生練習(xí)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)掌握的情況。板書(shū)設(shè)計(jì)第一章第一節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。要點(diǎn)：成鍵粒子；相互作用；成鍵過(guò)程；2、離子化合物：由離子鍵的化合物叫做離子化合物。二、電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊北硎驹幼钔鈱与娮拥氖阶?。三、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。2、離子化合物概念： 離子化合物的范圍的化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間形成離子化合物強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)智能反饋 1：下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2二、電子式H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl定義：用或簡(jiǎn)明地表示原子、離子的的式子，叫電子式。說(shuō)明：（1）金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)；（2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“”及“電荷數(shù)”；（3）化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周?chē)?，不合并。三、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。離子化合物