必修2 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律測(cè)試一

1、郭2014-01-13共6頁(yè)第 頁(yè)必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（一）第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（每小題3分，共54分）1、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中，正確的是（）A.1802和16O2是兩種不同的核素B、甲醇（CH3OH）屬于離子化合物C.N5分子中含有極性共價(jià)鍵D.2N5=5N2是化學(xué)變化TOC o 1-5 h z2、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.：O*C.O“：B.Ca2+Cl學(xué)召：Cl”-C.ClCClD.Na+OOpNa+*Cl3、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠

2、XO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷中正確的是（）單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱4、（2009廣東高考題）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不.正.確.的是.（）同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)原子半徑XY，離子半徑X+Z2-同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)5、門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)

3、硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：（）X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫還原為XC.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高D.XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高6、A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18,其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑AvBvEvDvC,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（）A與E形成的化合物為離子化合物B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC.簡(jiǎn)單離子半徑：ED7、（2009安徽試題10）X、Y、Z、M是元素周期表

4、中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物MY。下列說(shuō)法正確的是（）2還原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氫化物簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X(jué)的離子YXMY都是含有極性鍵的極性分子2、2Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO42據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在一種共生礦獨(dú)居石中，查明有尚未命名的116號(hào)元素，判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的（）.第6周期WA族B.第7周期族第7周期WA族D.第8周期WA族下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）.HCuOCuHO222NaO+2H0=4Na0

5、H+0f22222KClOMnO2A2KCl+3Of322NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO22CCTV-1焦點(diǎn)訪談欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26pi”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是（）.81T1204,4G於鉈的元素符號(hào)為T(mén)l鉈原子的中子數(shù)=20481=123鉈位于第六周期IIIA族鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是（）.A.Ne、ArB.Al3+、S2C.F、Na+D.Ne、Cl6.堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z

6、三種元素氫化物的某些性質(zhì)。元素熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）與水作用純液體的導(dǎo)電性X183162不與水反應(yīng)，也不溶于水不導(dǎo)電Y10219放熱，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680劇烈反應(yīng)生成H，形成堿性溶液導(dǎo)電2則這三種元素的原子序數(shù)從小到大的排列順序?yàn)椋ǎ?X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X已知118號(hào)元素的離子W3+、bX+、丫2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）.abcd質(zhì)子數(shù)cb離子的還原性Y2-Z-氫化物的穩(wěn)定性HYHZ2原子半徑XVW含下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）.只有離子鍵的物質(zhì)既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)只有非極性鍵的物質(zhì)9

7、下列說(shuō)法正確的是（）.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同H、D、T、H+可以用來(lái)表示（）.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子四種不同的元素氫元素的四種不同粒子四種不同的氫元素法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）.該粒子不顯電性該粒子質(zhì)量數(shù)為4在周期表中與氫元素占同一位置該粒子質(zhì)量比氫原子大同周期的X、Y、Z3種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

8、水化物是HXO、HYO、HZO，貝I下列TOC o 1-5 h z42434判斷正確的是（）.含氧酸的酸性：HZOHYOHXO34244非金屬性：XYZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）.圖可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系圖可以表示IIA族元素的最外層電子數(shù)圖可以表示W(wǎng)A族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系圖可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列

9、14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、TOC o 1-5 h z0、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（）.A.4種B.5種C.6種D.7種Na+、F-、Ne可以歸為一類(lèi)，與它們同類(lèi)的粒子組是（）.A.HO、OH-B.K+、H0+C.NH、NHH0D.OH-、HO233222在離子RO中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）.A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原

10、子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成的化合物可表示為（）.A.BAB.BAC.ABD.BA233232元素R的原子中,最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多2個(gè)，則R不能形成的化合物是（）.A.ROB.RHC.HROD.HRO242224第II卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（共46分）(5分)X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層總數(shù)為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素是植物生長(zhǎng)所需的重要營(yíng)養(yǎng)元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：推斷X、Y、Z的元素符號(hào)：X、Y、Z。Z與X可形成多種化合物，其中ZX的結(jié)

11、構(gòu)式為，ZX的電子式為。324(7分)有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且粒子的電子總數(shù)均為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫(xiě)出各粒子的化學(xué)式及B粒子的空間結(jié)構(gòu)形狀。A+BAC+DfC+CA+ED+E=B+C則A，B，C，D，E，B的空間結(jié)構(gòu)形狀是TOC o 1-5 h z，C的電子式是。(7分)按下列要求回答：現(xiàn)有BaCl；金剛石；NHC1；NaSO:干冰；碘片六種物質(zhì)。2424熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是(填序號(hào)，下同)，熔點(diǎn)最低的是。屬于離子化合物的是，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有，屬于非極性分子的是。的電子式是，的電子式是。(8分)下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1

12、20)畫(huà)的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖3中原子序數(shù)8、9和圖4中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。8206101075101520圖30510S20原子庁?cái)?shù)圖2原子序數(shù)惟14(1)圖1圖4的縱軸分別代表/70SIO15原子序數(shù)miAPtV已知A、bB、C、dD、E、G六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增abcdeg大，它們分散在三個(gè)短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最高價(jià)含氧酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工實(shí)力的標(biāo)志。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：

13、a+b=c，(b+d)/2=c，(c+e)/2=d,請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答下列問(wèn)題：下圖是元素周期表前三周期的邊界，請(qǐng)將AG六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置；寫(xiě)出銅與上述某一元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化方程式(任寫(xiě)一個(gè)，下同)：。X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+YZ+W。若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為；若X、Y、Z、W均為化合物，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5分)下圖是元素周期表中第一、二周期中10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)單位相同)。帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部數(shù)據(jù)。13.S陰.1N)t(Ne5,45

14、38.311.314.513-B17.d21.fi7S.ftJR.22呂.221.A29.35I34.915153.9i37.9-17*947.4*+*+*-F*+fr-fr1-F*L7r772*5340.2392.197*99552.1-卡亠!nnrarainman每組數(shù)據(jù)可能是該元素的。原子得到電子所放出的能量單質(zhì)在不同條件下的熔、沸點(diǎn)原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量原子及其形成的不同分子的半徑大小TOC o 1-5 h z稀有氣體元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)較大的原因是。請(qǐng)你推測(cè)：Mg和Al的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小：MgAl；S和Cl的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小：SCl。(填“”或“V”)同一元素原子的一組數(shù)據(jù)中，有的

15、數(shù)據(jù)增大特別多，形成突躍，這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律說(shuō)明原子結(jié)構(gòu)中。24.(10分)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第一或第三周期。號(hào)元索原子半徑(lOTQn)0.741.601.521.100.991.860.750.82最咼或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3TOC o 1-5 h z回答下列問(wèn)題：的元素符號(hào)，的元素名稱(chēng)。在元素周期表中的位置是(周期、族)。在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式；名稱(chēng)是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:；屬何類(lèi)化合物(指離子化合物或共價(jià)化合物)。比較和的氫化物的穩(wěn)定f寫(xiě)出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程。寫(xiě)出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式25.(7分)A、B、C、