高考化學(xué)一輪復(fù)習鋁的性質(zhì)專項練習（帶答案）

1、.*;高考化學(xué)一輪復(fù)習鋁的性質(zhì)專項練習帶答案鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。查字典化學(xué)網(wǎng)整理了鋁的性質(zhì)專項練習，請大家認真進展查缺補漏。1.近年來，科學(xué)家一直在探究利用鋁粉作燃料的可能性，以期待鋁能成為一種石油的取代物。假設(shè)鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，以下關(guān)于其有利因素的說法中，你認為哪項是錯誤的 A.鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且平安B.鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，鋁礦資源豐富D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要根底解析：根據(jù)鋁的有關(guān)性質(zhì)知A、B兩項說法正確;又因鋁在自然界的含

2、量豐富，所以為其作為能源提供了保障;但鋁在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，目前制鋁的方法本身就消耗大量的能源，因此D項說法錯誤。答案：D2.以下有關(guān)金屬鋁及其化合物的表達正確的選項是A.鋁在常溫下不能與氧氣反響B(tài).鋁不能與氯氣反響C.鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿D.氧化鋁只能與酸反響，不能與堿反響解析：鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可與O2、Cl2等活潑非金屬單質(zhì)反響，Al2O3具有兩性，既能與強酸反響，又能與強堿反響。答案：C3.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.氨水解析：Mg、Al都是較活潑的金屬，與鹽酸、稀硫酸均發(fā)生反響，但與氨水都不反響，Al能與

3、NaOH溶液反響，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Al雜質(zhì)。答案：C4.1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中完全溶解后，參加4 mol/L的燒堿溶液，當?shù)玫降某恋碜疃鄷r，參加燒堿溶液的體積是A.500 mL B.350 mL C.300 mL D.250 mL解析：當沉淀最多時，溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒知，nNaOH=nHCl=0.5 L2 mol/L=1 mol，那么VNaOH=0.25 L=250 mL。答案：D5.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反響，然后將生成物與足量鹽酸充分反響，第二份直接參加足量的氫氧化鈉溶液使之充分反響，前后兩種情況下生成的氣體在一樣狀況下的體積比是A.38 B.83 C.34 D.43解析：鋁熱劑分成兩等份后，第一份在高溫下恰好完全反響，8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，然后將生成物與足量鹽酸充分反響，只有Fe與鹽酸反響產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，即關(guān)系式為8Al9Fe9H2;第二份直接參加足量的NaOH溶液使之充分反響，發(fā)生反響為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，那么8Al12H2，那么前后兩種情況下生成的氣體在一樣狀況下