高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鋁的氧化物專項測試（附答案）

1、.*;高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鋁的氧化物專項測試附答案鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。以下是鋁的氧化物專項測試，希望考生認真練習(xí)。1.以下各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別的是 A.稀H2SO4和NaHCO3B.KOH和Al2SO43C.CaCl2和Na2CO3D.BaOH2和NaHSO4解析：此題的題意是根據(jù)互相滴定時現(xiàn)象的不同進展鑒別。B項中向KOH溶液中滴加Al2SO43溶液，先無沉淀，后有沉淀生成。而向Al2SO43溶液中參加KOH溶液，那么開場有沉淀后沉淀消失。答案：B2.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)，要得到高純度的Al2O3，以下操作

2、順序正確的選項是加NaOH溶液溶解 通入過量CO2 過濾 加鹽酸酸化 灼燒A. B.C. D.解析：用NaOH溶解過濾后再酸化，目的是防止殘渣中物質(zhì)溶于酸而引入其他陽離子。用CO2酸化而不用鹽酸酸化是因AlOH3溶于強酸，參加鹽酸的量難以控制，應(yīng)選B。答案：B3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D.將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸解析：以Al2O3為原料制取AlOH3，有兩個途徑：Al2O3Al3+AlOH3Al2O3AlOAlOH3因AlOH3可溶于強酸、強堿，故應(yīng)選用Al

3、3+與弱堿反響或AlO與弱酸反響。答案：B4.關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的選項是A.都能和濃鹽酸、濃硝酸反響B(tài).都能溶于氫氧化鈉溶液C.熔點都很高，常用作耐火材料D.常溫下都不與水反響解析：A項氧化鎂和氧化鋁均能溶于強酸，所以A正確;B項氧化鎂不溶于強堿，錯誤;C項氧化鎂和氧化鋁的熔點均很高，均是優(yōu)良的耐火材料，所以C正確;D項常溫下氧化鎂能和水緩慢地反響，錯誤。答案：BD5.有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的選項是A.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素C.氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥解析：鋁元

4、素占地殼總量的7.73%，僅次于氧、硅兩種元素，是地殼中含量最多的金屬元素;Al2O3熔點很高，可作耐火材料;AlOH3為兩性氫氧化物，腐蝕性很小，且能與酸反響，能起中和胃酸的作用;Al2O3能與強堿反響，Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，所以不能用Al2O3作材料制成的坩堝熔化燒堿，應(yīng)選A。答案：A6.要除去以下物質(zhì)中所含雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，請將選用的試劑及別離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式是離子反響的寫出離子方程式。1Al2O3AlOH3 _;2CuAlOH3 _;3Fe2O3Al2O3_。解析：1利用AlOH3不穩(wěn)定性，受熱易分解;可采用加熱的方法將其除去。2Cu既

5、不與稀鹽酸反響，又不與NaOH溶液反響，而AlOH3是兩性氫氧化物，可用稀鹽酸或NaOH溶液將其除去。3Al2O3與NaOH溶液反響，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反響，可選用NaOH溶液。答案：1加強熱;2AlOH3Al2O3+3H2O2NaOH溶液或稀鹽酸，過濾，洗滌;AlOH3+OH-=AlO+2H2O或AlOH3+3H+=Al3+3H2O3NaOH溶液，過濾，洗滌;Al2O3+2OH-=2AlO+H2O7.閱讀下面的圖示，答復(fù)以下問題：1圖中所說的堿指的是_填化學(xué)式。2用離子方程式表示圖乙中的化學(xué)反響原理_。3患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而是服用胃舒平其中含AlOH3，其原因是_。相應(yīng)的離子方程式為_。解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質(zhì)，中和胃酸時，會生成大量CO2，可能會造成胃潰瘍病人胃穿孔，應(yīng)改用胃舒平主要成分為AlOH3。答案：1Na2CO3 22H+CO=H2O+CO23因NaHCO3與鹽酸反響會生成CO2，可能會造成胃