第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》單元測試卷2021-2022學年高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊（Word含答案）

1、第八章化學與可持續(xù)發(fā)展單元測試卷一、單選題(共15小題) 1.下列元素Cl、Na、Br、I、Mg、U屬于海水中的微量元素的是()A B C D 2.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A 過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)B 在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C 在過程、反應中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D 過程反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題3.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()A AB BC CD D4.金屬鋰是

2、密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是()A 電解法B 熱還原法C 熱分解法D 鋁熱法5.“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是()A 制CuSO4：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OB 制CuSO4：2CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC 制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OD 制Cu(NO3)2：Cu4HNO3

3、(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O6.金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下：根據(jù)平衡移動原理可推知，用Na與KCl反應制K的適宜溫度是（）A 97.8770 B 770774 C 774882. 9D 14131 500 7.綠色化學最理想的“原子經(jīng)濟”，就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。以下反應最符合這一要求的是()A 硫化亞銅高溫氧化的火法煉銅B 用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛C 銅和濃硝酸反應制硝酸銅D 鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷8.氧化還

4、原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化9.下列反應原理不符合工業(yè)實際的是（）A 2Ag2O4AgO2B 4Al3MnO23Mn2Al2O3C 2MgO2MgO2D 2CuOC2CuCO210.滴滴涕（DDT）是20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用，最終造成環(huán)境污染。下

5、列關(guān)于DDT的說法，不正確的是（）A DDT也能殺死有益的生物B DDT極易溶于水C DDT是烴的衍生物D DDT不易被生物分解11.NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A B C D 12.下列對有關(guān)物質(zhì)分類的說法中錯誤的是()A “面粉增白劑”中過氧化鈣(CaO2)屬于氧化物B “膨松劑”中的碳酸氫鈉、制造“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽C 抗氧化劑維生素C在反應中作還原劑D “碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中的“碘”是單質(zhì)13.水資源非常重要，雖然地球70%的面積被海水所包圍，但淡水的

6、比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關(guān)于水的說法錯誤的是()A 蒸餾法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0 以上，溫度越高，水的密度越小14.熱還原法冶煉金屬的反應一定是()A 氧化還原反應B 置換反應C 分解反應D 復分解反應15.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C 實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D和CO2反應生成可降解聚合物，該

7、反應符合綠色化學的原則二、實驗題(共3小題) 16.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是_。(3)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_。(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59 ，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱是_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠

8、管，其原因是_。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？_。C中液體顏色為_。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_。17.如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(鋁過量)的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。圖1 圖2(1)寫出該反應的化學方程式：_。(2)為檢驗鋁熱反應后的固體成分，請?zhí)顚懴卤恚?3)探究鋁熱反應后固體的性質(zhì)：將反應后容器中的固體殘余置于燒杯中，加入一定量稀硝酸，固體完全溶解，反應過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3)還原為NH4NO3)。在反應后的溶液

9、中緩慢滴加4 molL1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(ml)的關(guān)系如圖2所示：1寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：_。B與A的差值為_。18.鋁和氧化鐵的混合物能發(fā)生鋁熱反應，請回答下列問題：(1)引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_。(2)做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_。(3)反應的化學方程式為_。三、計算題(共2小題) 19.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為_升(標準狀況)。(2)若將2 mol的氯氣通

10、入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣_克。20.鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co四、填空題(共3小題) 21.我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS214FeCl38H2O=2FeSO413FeCl216HCl。該反應中的氧化劑是_，若

11、有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。為了充分利用Fe2并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：_。(2)另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程： _。(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_。(4)綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是_。A氫能源 B太陽能 C風能 D石油22.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A

12、l2O3，還含有雜質(zhì)SiO2和Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：(1)濾渣A是_，濾渣B是_。(2)操作、的名稱是_。(3)操作中，灼燒時盛放藥品的儀器是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)生成濾渣C的離子方程式為_。(5)取濾液B 100 mL，加入1 molL1200 mL鹽酸時，沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(AlO)_，c(Na)_molL1。23.“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會”就是要謀求社會的和諧發(fā)展。請根據(jù)這一主題，選擇下列序號進行填空。A二氧化碳 B氮氧化物C二氧化硫 D氟氯烴(1)推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治_污染。(2)造成溫室效應和全球氣候變暖

13、的主要物質(zhì)是_。(3)會破壞臭氧層的物質(zhì)是_。(4)導致光化學煙霧的物質(zhì)是_。答案解析1.【答案】B【解析】每1 L海水中含量低于1 mg的元素稱為微量元素。2.【答案】D【解析】A項，因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2，CO，SO分別用NaOH溶液，鹽酸，BaCl2溶液，這些反應都是化學反應，不是物理過程，錯誤；B項，因MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2發(fā)生水解，應在HCl氣體中進行，錯誤；C項，因 2BrCl2=Br22Cl，每氧化0.2 mol Br需消耗0.1

14、 molCl2,0.1 mol Cl2的體積標準狀況為2.24 L，在其他狀況下不一定為2.24 L，錯誤；D項，因 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，正確。3.【答案】C【解析】C選項為火法煉銅，發(fā)生的不是熱分解反應。4.【答案】A【解析】金屬鋰的活動性介于鈉與鎂之間，應采用電解法冶煉金屬鋰。5.【答案】B【解析】解題時注意反應物和產(chǎn)物的物理、化學性質(zhì)，考慮其是否會帶來污染、是否額外消耗能量、是否有腐蝕性、毒性、爆炸危險以及成本等，注意采用對比的方法。在選項A、C、D的產(chǎn)物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染環(huán)境，硫酸和硝酸的利用率低。而B選項沒有氣

15、體產(chǎn)物，無污染物排放，硫酸的利用率高，B項符合題意。6.【答案】C【解析】在金屬活動性順序表中，Na排在K的后面，似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔，其共熔體中Na、K、Cl和e自由移動，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl和KCl先沸騰者先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的，因為K的沸點比Na、NaCl、KCl的沸點都低，且低于NaCl的熔點。7.【答案】D【解析】A項，Cu2S高溫氧化的火法煉銅中還會產(chǎn)生SO2氣體，不符合“原子經(jīng)濟”，錯誤；B項，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO的同時有H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟”，錯誤；C項，Cu和濃硝酸反應制備Cu(

16、NO3)2時還會生成H2O和NO2，不符合“原子經(jīng)濟”，錯誤；D項，苯與氫氣發(fā)生加成反應只生成環(huán)己烷，原子利用率為100%，符合“原子經(jīng)濟”，正確。8.【答案】C【解析】Fe3O4中3個Fe共顯8價，故1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8 mol e，C項錯誤。9.【答案】C【解析】根據(jù)金屬的活動性和特點，這四種金屬選用的冶煉方法看似都正確，但是工業(yè)上冶煉鎂時，并不是電解熔融的氧化鎂，而是電解熔融的氯化鎂。因為氧化鎂的熔點很高，與電解熔融的氯化鎂相比會消耗更多的能量。10.【答案】B【解析】根據(jù)對DDT性質(zhì)的描述，“穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性”等，可以判斷出DDT對有益生物同樣有毒、

17、難溶于水、易溶于有機溶劑、穩(wěn)定不易分解。11.【答案】A【解析】在氯堿工業(yè)中：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。12.【答案】D【解析】“碘片”和“加碘鹽”中含碘元素的物質(zhì)分別是碘化鉀、碘酸鉀，是化合態(tài)碘，不是碘單質(zhì)。13.【答案】D【解析】海水中含有Na、Mg2、Cl及SO等，這些離子所組成的物質(zhì)的沸點比水的沸點高，可用蒸餾的方法將其分離，A項正確；上述雜質(zhì)的溶入使海水的密度大于淡水，B項正確；雪與

18、雨水成分相同，是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少，而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì)，C項正確；由于水在4 時密度最大，因此在04 之間，溫度越高水的密度越大，而在4 以上時，溫度越高水的密度越小，D項錯誤。14.【答案】A【解析】熱還原法冶煉金屬的反應一定是氧化還原反應，不可能是分解反應或復分解反應，不一定是置換反應(如3COFe2O32Fe3CO2)。15.【答案】D【解析】大量使用化肥和農(nóng)藥，會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境問題，A項錯誤；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境污染，而不是簡單的環(huán)境污染治理，B項錯誤；化石燃料清潔利用只是環(huán)境保護和資源利用的一個

19、方面，另一方面要開發(fā)新能源和新的資源，C項錯誤；D項，兩種單體發(fā)生加成聚合生成高聚物，無小分子生成，原子利用率為100%，符合綠色化學原則，D正確。16.【答案】(1)蒸餾法電滲析法離子交換法及其他合理答案中的任意兩種(2)富集溴元素(3)Br2SO22H2O=4HSO2Br強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕(4)冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59 的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)【解析】(1)海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，任意選兩種。(2)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是富集溴元素。(3) 用二氧化硫水溶液吸收Br2的離子方程式為Br2SO22H2O=

20、4HSO2Br，因為生成的硫酸、氫溴酸為強酸，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕。(4) 儀器B為冷凝管。因溴可氧化橡膠而被腐蝕。蒸餾法提純溴，應控制溫度，收集59 的餾分。液溴為深紅棕色，除去液溴中殘留的少量Cl2，應在加入NaBr溶液反應生成溴后再分液(或蒸餾)得到純溴。17.【答案】(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)(3)NH4OH=NH3H2O0.008【解析】(1)鋁粉和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，反應的離子方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe，故答案為2AlFe2O3Al2O32Fe；(2)鋁與氫氧化鈉反應，可取少量固體樣品加入NaOH溶液中，若

21、有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有鋁，否則沒有鋁；檢驗氧化鐵，可取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3，故答案為(3)OC發(fā)生HOH=H2O；CD反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，D與E一段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應，離子方程式為，NHOH=NH3H2O；E與F之間沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，其反應方程式為Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，EF段的n(NaOH)4 molL12103L0.008 mol，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O1 mol 1 mol0.

22、008 mol 0.008 molAl(OH)3的量是0.008 mol，所以Al3也是0.008 mol。所以B與A差值為0.008 mol。18.【答案】(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃(2)使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火(3)Fe2O32Al2FeAl2O3【解析】引發(fā)鋁熱反應的實驗操作與注意事項。19.【答案】44.8143【解析】依據(jù)電解反應的化學方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2來分析計算；依據(jù)化學方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O來分析計算；(1)電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，反應的氯化鈉物質(zhì)的量為4 mol

23、，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl24 mol2 mol標準狀況下氯氣體積為2 mol22.4 Lmol144.8 L；(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2 mol1 mol次氯酸鈣質(zhì)量1 mol143 gmol1143 g。20.【答案】3V2O510Al5Al2O36V還原劑：Al氧化劑：V2O5生成1 mol V需要純鋁45 g3Co3O48Al4Al2O39Co還原劑：Al氧化劑：Co3O4生成1 mol Co需要純鋁24 g【解析】根據(jù)原子守恒配平化學方程式。兩個反應均為氧化還原反應，根據(jù)“所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價降低的物質(zhì)

24、是氧化劑”進行判斷：3V2O510Al5Al2O36V氧化劑還原劑3Co3O48Al4Al2O39Co氧化劑還原劑根據(jù)化學方程式找到純鋁與生成金屬之間的物質(zhì)的量的關(guān)系：10Al6V8Al9Co270 g 6 mol 216 g 9 molx1 moly1 mol列出比例式，解得x45 g，y24 g即生成1 mol釩需要45 g純鋁，生成1 mol鈷需要24 g純鋁。21.【答案】(1)FeCl314 molFe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO4(3)C3H85O23CO24H2O(4)ABC【解析】(1)反應中FeS2中S由1價升高至6價，每1 mol FeS2被氧化，轉(zhuǎn)移14 mol電子，F(xiàn)eCl3中Fe由3價降至2價，F(xiàn)eCl3作氧化劑。加入廢鐵屑是消耗H，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2。(2)“固硫法”是利用生石灰將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3在高溫時被氧化為CaS