2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用課件

1、專題二常用化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用第一編2022內(nèi)容索引010203考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專項(xiàng)模塊素養(yǎng)培優(yōu)五年高考 命題研究 高頻考點(diǎn)五年考向命題角度再思考1.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用考向.阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用、阿伏加德羅定律及其推論:2021湖南卷,52018全國卷,10有關(guān)NA的正誤判斷作為多年的高考熱點(diǎn)題型已比較成熟,多數(shù)題目的每個(gè)選項(xiàng)都會(huì)單獨(dú)考查一個(gè)命題角度,基本會(huì)圍繞著有關(guān)陷阱進(jìn)行設(shè)置,如物質(zhì)所含粒子數(shù)目、化學(xué)鍵數(shù)目、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等方面,涉及氧化還原反應(yīng)、水解、電離、可逆反應(yīng)等知識高頻考點(diǎn)五年考向命題角度再思考2.物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算考向.一

2、定物質(zhì)的量濃度的溶液配制及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算:2020全國卷,132020全國卷,27(1)2020全國卷,35(4)2018全國卷,27(4)2017全國卷,26(5)命題多以滴定計(jì)算為主,往往同時(shí)考查電子守恒規(guī)律的應(yīng)用、多步計(jì)算,有時(shí)也會(huì)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)操作考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用要點(diǎn)歸納再提升阿伏加德羅常數(shù)的“六大”考查角度 22.4 Lmol-1的適用條件非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(特殊情況除外)的氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4 Lmol-1進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,常見的非氣態(tài)物質(zhì):H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH

3、2OH、CH3COOH、溴單質(zhì)、HF、NO2、SO3及碳原子數(shù)大于4的烴等物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目。一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目。Na2O2、KO2、NaHSO4中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比;注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同,離子的種類、數(shù)目可能不同。等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目。H2O、D2O、T2O的中子數(shù)。有機(jī)化合物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵),如C3H8、CH3OH、CnH2n+2等。物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的SiO2中含SiO鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含CC鍵、1 mol P4中含PP鍵、

4、1 mol H2O2中共價(jià)鍵的數(shù)目。含NA個(gè)Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NAFe(OH)3膠粒是多個(gè)“Fe(OH)3分子”的集合體1 mol C(金剛石)中含2 mol C C鍵;1 mol C(石墨)中含1.5 mol C C鍵 具有特殊關(guān)系的物質(zhì)等質(zhì)量的最簡式相同的有機(jī)化合物(如分子中含有一個(gè)雙鍵的烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目可逆過程弱電解質(zhì)溶液中各微粒的數(shù)目和濃度,如CH3COOH、NH3H2O溶液中的分子和離子數(shù)目。能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度,如一定體積、一定濃度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒的數(shù)目氧化還原

5、反應(yīng)歧化反應(yīng)指“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”的氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng):NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與水、Cl2與NaOH等。強(qiáng)弱:變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)。與量有關(guān):Fe(足量/不足量)與稀硝酸。與濃度有關(guān):MnO2與濃鹽酸反應(yīng),Cu與濃硫酸反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng),均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響,從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響缺少條件缺少體積,如常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目不一定為0.01NA。缺少溫度、壓強(qiáng),如由H2O2制得2.24 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA。沒有具體反應(yīng),如1 mol Cl2

6、參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA經(jīng)典對練得高分考向阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用、阿伏加德羅定律及其推論真題示例1.(2021湖南卷,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g O含有的中子數(shù)為10NAB.0.1 molL-1 HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA思路點(diǎn)撥 答案 D 2.(2020全國卷,9)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA

7、個(gè)中子B.1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1 L 1 molL-1的NaCl溶液中含有28NA個(gè)電子思路點(diǎn)撥 答案 C 對點(diǎn)演練1.(2021湖北高考模擬演練改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 mol H2S分子中,含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NA答案 A 2.(雙選)(2021湖南湘豫名校3月聯(lián)考,改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NAB.將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

8、SO3完全溶于水,所得溶液中S 的數(shù)目為0.1NAC.常溫下1 L pH=13的NaOH溶液中,水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NAD.28 g晶體硅中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA答案 CD解析 高溫下Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)約為0.267NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,2.24 L SO3的物質(zhì)的量不是0.1 mol,完全溶于水所得溶液中S 的數(shù)目不是0.1NA,B錯(cuò)誤;常溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中水的電離受抑制,水電離出的OH-的濃度為10-13 molL-1,水電離出的OH-的數(shù)目為

9、10-13NA,C正確;一個(gè)硅原子與其他四個(gè)硅原子共同占有四個(gè)共價(jià)鍵,根據(jù)均攤法可知一個(gè)硅原子擁有兩個(gè)共價(jià)鍵,則28 g晶體硅中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確?？键c(diǎn)二物質(zhì)的量濃度、物質(zhì) 的量的相關(guān)計(jì)算要點(diǎn)歸納再提升1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器及配制步驟 (2)儀器使用容量瓶使用的第一步操作是“查漏”,回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格,并選擇合適的容量瓶,如配制480 mL溶液,應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應(yīng)容器。玻璃棒的作用是攪拌和引流。(3)抓住表達(dá)式cB= 進(jìn)行誤差分析 導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼)

10、;稱量時(shí)間過長(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時(shí)用滴管吸出液體;定容時(shí)仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作:砝碼生銹;定容時(shí)俯視;未等溶液冷卻至室溫就定容。NaOH固體吸水潮解,附著在濾紙上 砝碼生銹,質(zhì)量增大 2.有關(guān)溶液的計(jì)算(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水中溶解某氣體V L,所得溶液的密度為 gcm-3,氣體的摩物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算c= (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為molL-1,為溶液的密度,單位為gcm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為gmol-1)。

11、(2)理解兩條規(guī)律稀釋定律a.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。b.如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù),有m1w1=m2w2?；旌弦?guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法:設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。a.兩溶液等質(zhì)量混合:w= (w1+w2)。b.兩溶液等體積混合(a)若溶液密度大于1 gcm-3,則w (w1+w2),如H2SO4溶液。(b)若溶液密度小于1 gcm-3,則w (w1+w2),如氨水、酒精溶液。經(jīng)典對練得高分考向一定物質(zhì)的量濃度

12、的溶液的配制及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算真題示例1.(2020全國卷,27節(jié)選)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL-1的FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇,寫出名稱)。答案 燒杯、量筒、托盤天平解析 考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,由于題目要求是配制0.10 molL-1的FeSO4溶液,除藥匙、玻璃棒之外,還需要燒杯、托盤天平、量筒、膠頭滴管、容量瓶。2.(高考題組合)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填字母)。A.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線B.若要稱取2.0 g NaOH固體,先在

13、托盤天平的托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體C.配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)E.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余的液體F.配制0.100 0 molL-1的氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案 AF解析 稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)該用小燒杯或者稱量瓶,B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制一定濃度的NaCl溶液,定容時(shí)俯視會(huì)造成結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;配制溶液時(shí),不能直接在容量瓶中溶解固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;加水超過刻度線時(shí)應(yīng)重新配制,E項(xiàng)錯(cuò)誤。對點(diǎn)演練1.(2021湖北潛江質(zhì)檢)下列有關(guān)敘述正確的是()

14、A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10%B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分別放入100 g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不同C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁答案 C解析 若兩種硫酸溶液等體積混合,濃度大的密度較大,所以質(zhì)量較大,兩種硫酸溶液混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近濃度大的溶液,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,故A錯(cuò)誤;Na2O2和Na2O各0.1 mol分別放入100 g水中,消耗的水的質(zhì)量相等,生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等,則物質(zhì)的量濃度相等,

15、B錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若定容時(shí)仰視刻度線,則加入的溶劑偏多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,故C正確;引流時(shí)玻璃棒下端在刻度線以下,玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁,故D錯(cuò)誤。2.(2021四川綿陽質(zhì)檢)用密度為1 gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的濃鹽酸與水配制成體積比為14的稀鹽酸,其密度為2 gcm-3,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()答案 C 專項(xiàng)模塊素養(yǎng)培優(yōu)(二)化學(xué)計(jì)算的常用方法熱點(diǎn)專攻化學(xué)計(jì)算在高考中的考查 (一)審題關(guān)注什么1.明確一個(gè)中心:必須以“物質(zhì)的量”為中心“見量化摩,遇問設(shè)摩”2.掌握四種方法(二)題目考查什么近幾年的高考計(jì)算主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面:題型突破(2020山東卷,2

16、0節(jié)選)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下:.稱取m g樣品于錐形瓶中,加入稀硫酸溶解,水浴加熱至75 。用c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀硫酸酸化后,在75 繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。樣品中所含H2C2O42H2O(M=126 gmol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法,

17、正確的是(填字母)。C.若步驟中滴入KMnO4溶液不足,則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低,則測得樣品中Fe元素含量偏高思路點(diǎn)撥 應(yīng)考訓(xùn)練1.(2021湖南株洲月考)將m g銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份,將其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L NO;將另一份在空氣中充分加熱,得到n g固體,將所得固體溶于上述的稀硝酸中,固體完全溶解時(shí)消耗硝酸的體積為V mL。下列說法不正確的是()A.V=150B.硝酸的濃度為2 molL-1C.m g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3 molD.n=m+2.4答案 D 上

18、述分析可知,HNO3的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1,故B正確;每一份固體中n(Cu)+n(Zn)=0.15 mol,則m g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15 mol2=0.3 mol,故C正確;每一份中金屬總質(zhì)量為0.5m g,得到n g固體為CuO、ZnO,由于n g固體中n(O)=n(Cu)+n(Zn)=0.15 mol,則n g=0.5m g+0.15 mol16 gmol-1=(0.5m+2.4) g,故D不正確。2.(2021陜西西安調(diào)研)工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,通過純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2)測定質(zhì)量為m g的某工業(yè)純堿的純

19、度,下列敘述正確的是()A.通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,獲取m(CO2)B.通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,獲取m(CO2)C.通過稱量反應(yīng)前后裝置B和D的質(zhì)量,獲取m(CO2)D.通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量,獲取m(CO2)答案 B解析 根據(jù)題意分析,裝置A中工業(yè)純堿發(fā)生反應(yīng),裝置B的目的是干燥二氧化碳,不能通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量獲取m(CO2),故A錯(cuò)誤;裝置C的目的是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳,通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量可以獲取m(CO2),故B正確;裝置D中的堿石灰可以防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置C,不能通過稱量反應(yīng)前后裝置B和D的質(zhì)量獲取m(CO2),故C錯(cuò)誤、D錯(cuò)

20、誤。3.ZnSO47H2O在不同的溫度下分解產(chǎn)物不同,取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),在680 時(shí)所得固體的化學(xué)式為()A.ZnO B.Zn3O(SO4)2C.ZnSO4D.ZnSO4H2O答案 B解析 28.70 g ZnSO47H2O的物質(zhì)的量為0.1 mol,由Zn元素守恒可以知道,生成ZnSO4H2O或ZnSO4或ZnO時(shí),物質(zhì)的量均為0.1 mol,若得ZnSO4H2O的質(zhì)量為17.90 g(100 ),若得ZnSO4的質(zhì)量為16.10 g(250 ),若得ZnO的質(zhì)量為8.10 g(930 );據(jù)此通過排除法確定680 時(shí)所

21、得固體的化學(xué)式為Zn3O(SO4)2。4.(2021江蘇新高考適應(yīng)性訓(xùn)練節(jié)選)通過下列方法測定CuSO45H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取0.500 0 g CuSO45H2O樣品,加適量水溶解,轉(zhuǎn)移至碘量瓶中,加過量KI溶液并用稀硫酸酸化,以淀粉溶液為指示劑,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.80 mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng):2Cu2+4I-=2CuI+I2、 。計(jì)算CuSO45H2O樣品的純度(寫出計(jì)算過程): 。答案 根據(jù)題中所給的離子方程式可得關(guān)系式CuSO45H2ONa2S2O3,則樣品中CuSO45H2O物質(zhì)的量為0.10

22、0 0 molL-10.019 8 L=0.001 98 mol,則CuSO45H2O樣品的純度5.(2021陜西咸陽調(diào)研)煙氣中SO2的大量排放給人類的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞,工業(yè)上通常采用以下方法實(shí)現(xiàn)煙氣中硫的回收。CO還原法:SO2(g)+2CO(g) S(l)+2CO2(g)已知CO(g)、S(l)的燃燒熱分別為H1=-283 kJmol-1、H2=-529 kJmol-1,則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g) S(l)+2CO2(g)的H=。答案 -37.0 kJmol-1 解析 根據(jù)CO(g)和S(l)的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)H=-566 k

23、Jmol-1,S(l)+O2(g) =SO2(g)H=-529 kJmol-1,用第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng),即得SO2(g)+2CO(g) S(l)+2CO2(g)H=-566 kJmol-1+529 kJmol-1=-37 kJmol-1。6.(2021廣東“六校聯(lián)盟”三模)磷化鋁(AlP)常用作糧食熏蒸殺蟲劑,吸水后會(huì)強(qiáng)烈水解產(chǎn)生高毒性氣體(18電子結(jié)構(gòu),沸點(diǎn)為-87.7 ,還原性強(qiáng))。在熏蒸處理蟲糧過程中,糧食顆粒對該氣體具有一定的吸附作用。某化學(xué)興趣小組用下述方法測定糧食中殘留的磷含量,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在C中加入10 g原糧,E中加入20.00 mL 1.5010-3 molL-1的

24、KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量的水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器C的名稱是。(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,高毒性氣體產(chǎn)物的電子式為。(3)裝置A中盛裝酸性KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是。(4)反應(yīng)完成后,繼續(xù)通入空氣的作用是。(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,取25.00 mL置于錐形瓶中,用4.010-4 molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗

25、Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。我國糧油衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定磷化物允許量為0.05 mgkg-1,則該原糧為(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。答案 (1)三頸燒瓶 解析 A中盛裝酸性KMnO4溶液,可以除去空氣中的還原性氣體;B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,可吸收空氣中的O2;C中AlP和H2O會(huì)反應(yīng)生成PH3氣體和Al(OH)3沉淀,PH3氣體和E中的KMnO4反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液,即可計(jì)算出殘留的磷含量。(1)儀器C的名稱是三頸燒瓶。(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlP+3H2O=PH3+Al(OH)3;高毒性氣體(3)裝置B中盛

26、有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2。(4)反應(yīng)完成后,繼續(xù)通入空氣的作用是為了保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收。(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,離子方程式為(6)KMnO4溶液為紫色,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液恰好由紫紅色變無色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)AlP+3H2O=PH3+Al(OH)3、7.(2021安徽合肥高三一模)亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。.實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酸鈉某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉。回答下列問題: (1)裝置C的名稱是,試劑X的名稱是。(2)為制得少量亞硝酸鈉,上述裝置按氣流方向連接順序?yàn)锳()()()()D(裝置可重復(fù)使用)。(3)加入濃硝酸前,需先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,目的是。(4)D中主要反應(yīng)的離子方程式為。.市售亞硝酸鈉含量的