人教版五四制八年級(jí)化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘章節(jié)測(cè)試

1、2019-2019學(xué)年人教版五四制八年級(jí)化學(xué)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 章節(jié)測(cè)試一、單選題.化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會(huì)了從微觀的角度認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象，下列對(duì)宏觀現(xiàn)象解釋不正確的是（）C于冰升華D蒸發(fā)食鹽水得到食鹽A.干冰升華-分子的體積變大C.水變?yōu)樗魵怏w積變大-分子間間隔增大.關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（A.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成C.相同原子可能構(gòu)成不同的分子.下列變化能證明分子可以再分的是（）A.水通電分解B水蒸發(fā).分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分子大，原子小C.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能.下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（A.分子是化學(xué)變化中最小的粒子C.分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大B.聞

2、到遠(yuǎn)處花香-分子在不斷地運(yùn)動(dòng)D.氧化汞受熱分解-分子在化學(xué)變化中可以再分）分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量D化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化瞅子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能D.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分）B分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的.1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了錮（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。錮元素的核電荷數(shù)為49,相對(duì)原子質(zhì)量為115。錮原子的核外電子為（）A. 115B.49C. 66D. 164.要善于從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)世界.對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（）A. 50mL酒精與50mL水混合后體積小于 100mL,

3、分子之間有一定間隔.酒香不怕巷子深-分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫-溫度升高，分子大小發(fā)生改變D. 一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同-分子構(gòu)成不同8.中國(guó)志愿者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗(yàn)。有探測(cè)資料表明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是（）12 Mg鎂24. 31A.鎂元素屬于非金屬元素B.鎂元素原子的核電荷數(shù)為12C.鎂元素原子的核外電子數(shù)為12D.鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24 . 31.微晶錯(cuò)陶瓷可以應(yīng)用于指紋傳感器。在元素周期表中錯(cuò)元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錯(cuò)的說法正 確的是()A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為4

4、0C.相對(duì)原子質(zhì)量是 91.22gD.原子核內(nèi)中子數(shù)為 40.下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是()A.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B.根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化C.根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氯原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似D.根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%.下列有關(guān)粒子的敘述中錯(cuò)誤的是()A.原子是最小的粒子B.分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子D. NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)二、填空題.元素符號(hào) “嚏|示，還表示 .微粒模型觀察與比較。如下圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1

5、個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?1個(gè)電子的質(zhì)量 大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的 士 ,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。1836的二若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以2或，”或“哪空。(1) m(Na)m(Na+)；(2) r(C1)r(C1 )；(3) r(Na)r(C1)；(4) r(Na+)r(C1)o.如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)回答下列問題:(填序號(hào)) ) )ABCA、B、C、D四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是 A粒子的化學(xué)性質(zhì)與 B、C D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 ；

6、口中*=;從E圖中你獲得的信息有 ;(答一條)(4)寫出A與E元素組成化合物的化學(xué)式 ,其中陽離子的符號(hào)為。.自行車夏天易爆胎，從微粒的角度解釋其原因是 。.紫薯營(yíng)養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能.紫薯中富含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素A、維生索 日維生素C、鋅、鐵、鈣、硒等.(1)紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是 (填原子分子“離子“元素”)；(2)紫薯中的硒元索被譽(yù)為抗癌大王硒元素的部分信息如圖，則下列說法中正確的是 .硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 78.96g一個(gè)硒原子中有 34個(gè)中子C.硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=18D.硒元素在化合物中可能顯-2價(jià).三、解答題.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”的觀點(diǎn)，簡(jiǎn)要說

7、明下列各組物質(zhì)性質(zhì)相似或差異的原因.(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酬:溶液變紅.(2)二氧化碳與一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同.四、實(shí)驗(yàn)探究題.學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì).(1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為： (填序號(hào)).A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.第一層電子數(shù)D.第二層電子數(shù)(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是 (3)下圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程(圖中表示氧原子，O表示碳原子)五、綜合題.元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具.下表是118號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)規(guī)律信息:1 H +12 He03

8、 Li +14 Be+25B+36C 1+4 *47N+5 -380 .29F-110 Ne0H Na包+213 A】*314 si簿ISP+5 316 S+6 -217 Cl0請(qǐng)分析信息并回答下列問題：(1) 12號(hào)元素屬于 元素(填金屬”或非金屬”)，它的離子與 (寫元素符號(hào))原子具有相同的核外電子數(shù).(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 .(3)表中3至10號(hào)元素位于第二周期、11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素核外的相同.9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易 (填 得到”或 失去”)電子.(4) 17號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為 ,推斷該元素最高正化合價(jià)為，其最低負(fù)化

9、合價(jià)為20.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你仔細(xì)觀察并回答問題:(1)上述粒子中有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (填字母，下同)(2)上述粒子中屬于同種元素的是 ,屬于陽離子的是 (3)上述粒子中屬于金屬元素原子的是 .答案解析部分一、單選題.【答案】A【解析】【解答】解：A、干冰升華，是因?yàn)榉肿娱g的間隔發(fā)生了改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤.B、聞到遠(yuǎn)處花香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確.C、水變?yōu)樗魵怏w積變大，是因?yàn)樗肿娱g的間隔增大，故選項(xiàng)解釋正確.D、氧化汞受熱分解，是因?yàn)檠趸肿臃至殉闪斯雍脱踉?，然后氧原子重新組合形成氧分子，大 量的氧分子聚集成氧氣

10、，汞原子直接聚集成金屬汞，該事實(shí)說明分子是可以再分的，故選項(xiàng)解釋正確. 故選：A.【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可.【答案】C【解析】【解答】解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種，所以 A錯(cuò)誤； B、分子、原子的種類很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，故B 錯(cuò)誤；G相同原子可能構(gòu)成不同的分子，例如，氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子.故C正確；D、分子在化學(xué)變化中可以再分，分子的種類一定發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化.故D錯(cuò)誤.故

11、選C【分析】根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類結(jié)合其概念及性質(zhì)對(duì)分子和原子相似性和根本區(qū)別進(jìn)行分析解答即可. 【答案】A【解析】 【分析】在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以能證明分子可以再分的變化，必須是化學(xué)變化【解答】A、水通電生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，所以能證明分子可以再分，故A正確；B、水蒸發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)； TOC o 1-5 h z C干冰升華是固態(tài)二氧化碳由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)；D、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽是水與食鹽的簡(jiǎn)單分離，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D

12、錯(cuò).故選 A【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道能證明分子可以再分的變化，必須是化學(xué)變化. 【答案】D【解析】【解答】解：A、分子和原子不能直接比較大小，只能說分子比構(gòu)成它的原子大，錯(cuò)誤；B、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，都能保持相應(yīng)構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C、分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分，正確；故選 D【分析】根據(jù)已有的分子和原子的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可. 【答案】B【解析】【解答】解：A、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故 A錯(cuò)誤；B、分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故 B 正確；G分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子和原子之間不好比較大小，所以

13、分子的質(zhì)量不一定比原子質(zhì)量大，故C 錯(cuò)誤；D、不是有的原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的，例如氫原子中不含有中子，故D錯(cuò)誤.故選：B【分析】A、原子是化學(xué)變化中最小的粒子；B、分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)；C、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子和原子之間不好比較大?。籇、不是有的原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的. 【答案】B【解析】 【分析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系來分析本題，并要結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)這些關(guān)系要靈活運(yùn)用【解答】由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知原子的核外電子數(shù)等于元素的核電荷數(shù)為49故選 B【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)=電

14、子數(shù)=核電荷數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 【答案】C【解析】【解答】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL,是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔， A 不符合題意；B、酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香，B不符合題意；C、水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫，是因?yàn)闇囟壬?，分子間隔變大，C符合題意；D、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，D不符合題意。故答案為： C?！痉治觥勘绢}主要考查微粒的性質(zhì)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在空隙，在不停運(yùn)動(dòng)，在物理變化中，微粒種類不改變，改變的是微粒之間的

15、空隙。. 【答案】A【解析】【解答】A、由鎂的漢語名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故 A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，則鎂元素原子的核電荷數(shù)為12,故B正確；C根據(jù)原子序數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)”，則鎂元素原子的核外電子數(shù)為12,故C正確；D、由題意可知 在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31,故D 正確故選 A【分析】 由題意可知 “在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示” ，可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量；由鎂的漢語名稱，可知其元素種類；根據(jù) “原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)” ，可知其他信息了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

16、；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素的簡(jiǎn)單分類. 【答案】B【解析】 【解答】由題中信息知，在元素周期表中鋯元素屬于金屬元素。故A 錯(cuò)誤。原子序數(shù)為 40。故 B正確。相對(duì)原子質(zhì)量是91.22故C錯(cuò)誤。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為40。故答案為：B。【分析】根據(jù)元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角為原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間為元素名稱，最下面為相對(duì)原子 rr-日質(zhì)量。.【答案】B【解析】【解答】解：A、水是由水分子構(gòu)成的，而不是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故 A錯(cuò)誤；B、一氧化碳和氧氣的點(diǎn)燃的條件下可以生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下生成

17、一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，故正確；C、氯原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；D、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硫酸的質(zhì)量大于10g,而10mL水的質(zhì)量等于10g,混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均值20%，等質(zhì)量混合時(shí)才是20%，故錯(cuò)誤故選 B【分析】A、根據(jù)水是由水分子構(gòu)成的進(jìn)行解答；B、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行解答；G根據(jù)氯原子和鎂原子最外層電子數(shù)分析；D、根據(jù)質(zhì)量可以加減而體積不可以直接相加減進(jìn)行解答.【答案】A【解析】【分析】原子是化學(xué)變化中的最小粒子，A錯(cuò)；分子的性質(zhì)之一是不斷運(yùn)動(dòng)，B正確；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，C正確；NaCl是由離

18、子構(gòu)成的化合物，D正確。故選A二、填空題.【答案】 氫元素；1個(gè)氫原子【解析】【解答】元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示該元素的一個(gè)原子；元素符號(hào)H裳示氫元素，還表示1個(gè)氫原子.【答案】存;r (C1);(4)比較離子的半徑大?。旱谝豢措x子核外電子層數(shù)，層數(shù)越多離子半徑越大；第二，如果電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電核數(shù)越大對(duì)外界電子的吸引力越大，離子半徑反而越小。Na+只有兩層電子層，C有三層，因此：r (Na+) v r (C)。【分析】同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，本題難度較大。2+.【答案】AB; C; 8;其相對(duì)原子質(zhì)量是 40.08 (合理即可)；CaO; Ca【解析】【

19、解答】(1)根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同是同種元素，A、B質(zhì)子數(shù)都是8,所以是同種元素；(2)根據(jù)元素的原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以根據(jù)A的最外層電子數(shù)是 6可知其化學(xué)性質(zhì)與C相似；D為18號(hào)元素僦，是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)是8,依據(jù)元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序數(shù)、元素符號(hào)是 Ca、其相對(duì)原子質(zhì)量是 40.08等；A是氧元素，E是鈣元素，兩者的化合價(jià)分別是-2和+2,所以A與E元素組成化合物的化學(xué)式為2+CaO,其中的陽離子是車丐離子,符號(hào)為 Ca?！痉治觥靠疾樵咏Y(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的息義.

20、【答案】夏天溫度高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間隔增大【解析】【解答】夏天，溫度升高，分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，間隔變大，故夏天易爆胎。故答案為：夏天溫度高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間隔增大【分析】根據(jù)分子的特性解答：分子之間是有間隔的，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子是不斷運(yùn)動(dòng)的.【答案】元素；C、D【解析】【解答】(1)紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是物質(zhì)中的元素；(2) A相對(duì)原子質(zhì)量的單位是一，省略不寫；B、一個(gè)硒原子中有 34個(gè)質(zhì)子；C、硒原子對(duì)外不顯電性，因此 X=18;D、硒原子最外層有 6個(gè)電子，容易得到 2個(gè)電子，因此可能顯-2價(jià).解：(1)紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是物質(zhì)中的元素；故

21、答案為：元素；(2) A相對(duì)原子質(zhì)量的單位是一，省略不寫，而不是克，故 A錯(cuò)誤；B、一個(gè)硒原子中有 34個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C硒原子對(duì)外不顯電性，因此 X=18,故C正確；D、硒原子最外層有 6個(gè)電子，容易得到 2個(gè)電子，因此可能顯-2價(jià)，故D正確.故答案為：C、D.【分析】本考點(diǎn)考查了元素與人體健康的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖等，要會(huì)識(shí)別題目給出的信息，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義.本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，應(yīng)該好好把握.要合理膳食，均衡營(yíng)養(yǎng)，保證身體健康.本 考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.三、解答題17.【答案】 解：(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酬:溶液變紅，原因是：二者在溶液中都電離出氫氧

22、根離子；(2)一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，但是分子的結(jié)構(gòu)形式不同，每個(gè) CO分子由一個(gè)C原子和一個(gè)。原子構(gòu)成，每個(gè) CC2分子由一個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成，所以化學(xué)性質(zhì)不同.故答為：(1)它們的溶液中都存在 OH； (2)分子的構(gòu)成不同.【解析】【分析】(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酬:溶液變紅.從電離出氫氧根離子”解釋；(2) 一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但分子的構(gòu)成不同.四、實(shí)驗(yàn)探究題18.【答案】(1) C(2) 一氧化碳分子(3【解析】【解答】解：(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選：C；(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子；(3)

23、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氧原子，反應(yīng)前有二個(gè)氧原子，所以空白處有 2個(gè)一氧化碳分子.答案：(1) C; (2) 一氧化碳分子；(3) (_： O【分析】(1)根據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖解答；(2) 一氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，據(jù)此解答；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變分析解答.五、綜合題19.【答案】（ 1）金屬；Ne2）質(zhì)子數(shù)不同3）得到4） 17; - 1 價(jià)【解析】 【解答】解：（ 1 ） 12 號(hào)元素是鎂元素屬于金屬元素，它易失去最外層的兩個(gè)電子形成離子它的離子與氖原子具有相同的核外電子數(shù)；故填：金屬； Ne；（2）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填：質(zhì)子數(shù)不同；（3）第二周期的3- 10號(hào)元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11 - 18號(hào)元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；9 號(hào)和 17 號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都為7