人教版五四制八年級化學第三單元物質構成的奧秘章節(jié)測試

1、2019-2019學年人教版五四制八年級化學第三單元 物質構成的奧秘 章節(jié)測試一、單選題.化學的學習使我們學會了從微觀的角度認識宏觀現(xiàn)象，下列對宏觀現(xiàn)象解釋不正確的是（）C于冰升華D蒸發(fā)食鹽水得到食鹽A.干冰升華-分子的體積變大C.水變?yōu)樗魵怏w積變大-分子間間隔增大.關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（A.物質只能由分子構成C.相同原子可能構成不同的分子.下列變化能證明分子可以再分的是（）A.水通電分解B水蒸發(fā).分子和原子的本質區(qū)別是（）A.分子大，原子小C.分子能直接構成物質，原子不能.下列有關分子、原子、離子說法正確的是（A.分子是化學變化中最小的粒子C.分子的質量總比原子質量大B.聞

2、到遠處花香-分子在不斷地運動D.氧化汞受熱分解-分子在化學變化中可以再分）分子質量一定大于原子質量D化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化瞅子能保持物質的化學性質，原子不能D.在化學反應中分子可分，原子不可分）B分子、原子、離子都能直接構成物質D.一切原子的原子核都是由質子、中子構成的.1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了錮（In）元素的相對原子質量新值。錮元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質量為115。錮原子的核外電子為（）A. 115B.49C. 66D. 164.要善于從化學的視角認識世界.對下列事實解釋錯誤的是（）A. 50mL酒精與50mL水混合后體積小于 100mL,

3、分子之間有一定間隔.酒香不怕巷子深-分子在不斷運動C.水銀體溫計測量體溫-溫度升高，分子大小發(fā)生改變D. 一氧化碳和二氧化碳化學性質不同-分子構成不同8.中國志愿者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗。有探測資料表明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是（）12 Mg鎂24. 31A.鎂元素屬于非金屬元素B.鎂元素原子的核電荷數(shù)為12C.鎂元素原子的核外電子數(shù)為12D.鎂元素的相對原子質量為24 . 31.微晶錯陶瓷可以應用于指紋傳感器。在元素周期表中錯元素的某些信息如圖所示，下列有關錯的說法正 確的是()A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為4

4、0C.相對原子質量是 91.22gD.原子核內中子數(shù)為 40.下列涉及學科觀點的有關說法正確的是()A.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B.根據(jù)轉化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化C.根據(jù)結構觀：氯原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似D.根據(jù)守恒觀：10mL質量分數(shù)40%的硫酸，加10mL水后質量分數(shù)變?yōu)?20%.下列有關粒子的敘述中錯誤的是()A.原子是最小的粒子B.分子在不斷的運動C.構成物質的粒子有分子、原子、離子D. NaCl是由離子構成的物質二、填空題.元素符號 “嚏|示，還表示 .微粒模型觀察與比較。如下圖所示，在鈉與氯氣的反應中，每個鈉原子失去1個電子，成為1

5、個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉。因為 1個電子的質量 大約為1個質子或中子質量的 士 ,故原子的質量幾乎都集中在原子核上。1836的二若用r、m分別表示微粒的半徑和質量，以2或，”或“哪空。(1) m(Na)m(Na+)；(2) r(C1)r(C1 )；(3) r(Na)r(C1)；(4) r(Na+)r(C1)o.如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息。請回答下列問題:(填序號) ) )ABCA、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是 A粒子的化學性質與 B、C D中哪一種粒子的化學性質相似 ；

6、口中*=;從E圖中你獲得的信息有 ;(答一條)(4)寫出A與E元素組成化合物的化學式 ,其中陽離子的符號為。.自行車夏天易爆胎，從微粒的角度解釋其原因是 。.紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能.紫薯中富含淀粉、蛋白質、維生素A、維生索 日維生素C、鋅、鐵、鈣、硒等.(1)紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是 (填原子分子“離子“元素”)；(2)紫薯中的硒元索被譽為抗癌大王硒元素的部分信息如圖，則下列說法中正確的是 .硒元素的相對原子質量為 78.96g一個硒原子中有 34個中子C.硒原子結構示意圖中的X=18D.硒元素在化合物中可能顯-2價.三、解答題.根據(jù)物質的組成和結構決定物質的性質”的觀點，簡要說

7、明下列各組物質性質相似或差異的原因.(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酬:溶液變紅.(2)二氧化碳與一氧化碳化學性質不同.四、實驗探究題.學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質.(1)已知碳原子和氧原子的結構示意圖分別為： (填序號).A.質子數(shù) B.電子數(shù) C.第一層電子數(shù)D.第二層電子數(shù)(2)保持一氧化碳化學性質的粒子名稱是 (3)下圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中表示氧原子，O表示碳原子)五、綜合題.元素周期表是學習研究化學的重要工具.下表是118號元素的部分最高正化合價和最低負化合價規(guī)律信息:1 H +12 He03

8、 Li +14 Be+25B+36C 1+4 *47N+5 -380 .29F-110 Ne0H Na包+213 A】*314 si簿ISP+5 316 S+6 -217 Cl0請分析信息并回答下列問題：(1) 12號元素屬于 元素(填金屬”或非金屬”)，它的離子與 (寫元素符號)原子具有相同的核外電子數(shù).(2)表中不同種元素最本質的區(qū)別是 .(3)表中3至10號元素位于第二周期、11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素核外的相同.9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易 (填 得到”或 失去”)電子.(4) 17號元素的原子核外電子數(shù)為 ,推斷該元素最高正化合價為，其最低負化

9、合價為20.下列是幾種粒子的結構示意圖，請你仔細觀察并回答問題:(1)上述粒子中有穩(wěn)定結構的是 (填字母，下同)(2)上述粒子中屬于同種元素的是 ,屬于陽離子的是 (3)上述粒子中屬于金屬元素原子的是 .答案解析部分一、單選題.【答案】A【解析】【解答】解：A、干冰升華，是因為分子間的間隔發(fā)生了改變，故選項解釋錯誤.B、聞到遠處花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確.C、水變?yōu)樗魵怏w積變大，是因為水分子間的間隔增大，故選項解釋正確.D、氧化汞受熱分解，是因為氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新組合形成氧分子，大 量的氧分子聚集成氧氣

10、，汞原子直接聚集成金屬汞，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確. 故選：A.【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可.【答案】C【解析】【解答】解：A、構成物質的微粒有分子、原子和離子三種，所以 A錯誤； B、分子、原子的種類很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，故B 錯誤；G相同原子可能構成不同的分子，例如，氧原子可以構成氧分子和臭氧分子.故C正確；D、分子在化學變化中可以再分，分子的種類一定發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化.故D錯誤.故

11、選C【分析】根據(jù)構成物質的微粒種類結合其概念及性質對分子和原子相似性和根本區(qū)別進行分析解答即可. 【答案】A【解析】 【分析】在化學變化中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以能證明分子可以再分的變化，必須是化學變化【解答】A、水通電生成氫氣和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化，所以能證明分子可以再分，故A正確；B、水蒸發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故B錯； TOC o 1-5 h z C干冰升華是固態(tài)二氧化碳由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故C錯；D、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽是水與食鹽的簡單分離，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故D

12、錯.故選 A【點評】解答本題關鍵是要知道能證明分子可以再分的變化，必須是化學變化. 【答案】D【解析】【解答】解：A、分子和原子不能直接比較大小，只能說分子比構成它的原子大，錯誤；B、分子和原子都是構成物質的基本微粒，都能保持相應構成的物質的化學性質，錯誤；C、分子和原子都能直接構成物質，錯誤；D、在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分，正確；故選 D【分析】根據(jù)已有的分子和原子的關系進行分析解答即可. 【答案】B【解析】【解答】解：A、原子是化學變化中最小的粒子，故 A錯誤；B、分子、原子、離子都能直接構成物質，故 B 正確；G分子和原子都是構成物質的微粒，分子和原子之間不好比較大小，所以

13、分子的質量不一定比原子質量大，故C 錯誤；D、不是有的原子的原子核都是由質子、中子構成的，例如氫原子中不含有中子，故D錯誤.故選：B【分析】A、原子是化學變化中最小的粒子；B、分子、原子、離子都能直接構成物質；C、分子和原子都是構成物質的微粒，分子和原子之間不好比較大??；D、不是有的原子的原子核都是由質子、中子構成的. 【答案】B【解析】 【分析】根據(jù)相對原子質量與質子數(shù)和中子數(shù)之間的關系來分析本題，并要結合核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，對這些關系要靈活運用【解答】由在原子中質子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知原子的核外電子數(shù)等于元素的核電荷數(shù)為49故選 B【點評】通過回答本題要知道在原子里：質子數(shù)=電

14、子數(shù)=核電荷數(shù)；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù). 【答案】C【解析】【解答】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL,是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔， A 不符合題意；B、酒香不怕巷子深，是因為酒精分子不斷運動，向四周擴散，使人們聞到酒香，B不符合題意；C、水銀體溫計測量體溫，是因為溫度升高，分子間隔變大，C符合題意；D、一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為分子構成不同，D不符合題意。故答案為： C。【分析】本題主要考查微粒的性質，物質是由微粒構成的，構成物質的微粒之間存在空隙，在不停運動，在物理變化中，微粒種類不改變，改變的是微粒之間的

15、空隙。. 【答案】A【解析】【解答】A、由鎂的漢語名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故 A錯誤；B、根據(jù)原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核電荷數(shù)，則鎂元素原子的核電荷數(shù)為12,故B正確；C根據(jù)原子序數(shù)二核內質子數(shù)二核外電子數(shù)”，則鎂元素原子的核外電子數(shù)為12,故C正確；D、由題意可知 在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，可知鎂元素的相對原子質量為24.31,故D 正確故選 A【分析】 由題意可知 “在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示” ，可知鎂元素的相對原子質量；由鎂的漢語名稱，可知其元素種類；根據(jù) “原子序數(shù) =核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)” ，可知其他信息了解元素周期表的特點及其應用

16、；核外電子在化學反應中的作用；了解元素的簡單分類. 【答案】B【解析】 【解答】由題中信息知，在元素周期表中鋯元素屬于金屬元素。故A 錯誤。原子序數(shù)為 40。故 B正確。相對原子質量是91.22故C錯誤。原子核內質子數(shù)為40。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角為原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，右上角為元素符號，中間為元素名稱，最下面為相對原子 rr-日質量。.【答案】B【解析】【解答】解：A、水是由水分子構成的，而不是由氫原子和氧原子構成的，故 A錯誤；B、一氧化碳和氧氣的點燃的條件下可以生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下生成

17、一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化，故正確；C、氯原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，但化學性質不相似，錯誤；D、10mL質量分數(shù)40%的硫酸的質量大于10g,而10mL水的質量等于10g,混合后質量分數(shù)大于平均值20%，等質量混合時才是20%，故錯誤故選 B【分析】A、根據(jù)水是由水分子構成的進行解答；B、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質進行解答；G根據(jù)氯原子和鎂原子最外層電子數(shù)分析；D、根據(jù)質量可以加減而體積不可以直接相加減進行解答.【答案】A【解析】【分析】原子是化學變化中的最小粒子，A錯；分子的性質之一是不斷運動，B正確；構成物質的微粒有分子、原子和離子，C正確；NaCl是由離

18、子構成的化合物，D正確。故選A二、填空題.【答案】 氫元素；1個氫原子【解析】【解答】元素符號的意義：表示一種元素，表示該元素的一個原子；元素符號H裳示氫元素，還表示1個氫原子.【答案】存;r (C1);(4)比較離子的半徑大?。旱谝豢措x子核外電子層數(shù)，層數(shù)越多離子半徑越大；第二，如果電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電核數(shù)越大對外界電子的吸引力越大，離子半徑反而越小。Na+只有兩層電子層，C有三層，因此：r (Na+) v r (C)?！痉治觥客芷诘脑匾话銤M足從左往右半徑依次減小，本題難度較大。2+.【答案】AB; C; 8;其相對原子質量是 40.08 (合理即可)；CaO; Ca【解析】【

19、解答】(1)根據(jù)元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)相同是同種元素，A、B質子數(shù)都是8,所以是同種元素；(2)根據(jù)元素的原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，所以根據(jù)A的最外層電子數(shù)是 6可知其化學性質與C相似；D為18號元素僦，是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)是8,依據(jù)元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序數(shù)、元素符號是 Ca、其相對原子質量是 40.08等；A是氧元素，E是鈣元素，兩者的化合價分別是-2和+2,所以A與E元素組成化合物的化學式為2+CaO,其中的陽離子是車丐離子,符號為 Ca?！痉治觥靠疾樵咏Y構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；化學符號及其周圍數(shù)字的息義.

20、【答案】夏天溫度高，分子運動速度加快，分子間隔增大【解析】【解答】夏天，溫度升高，分子的能量增大，運動速率加快，間隔變大，故夏天易爆胎。故答案為：夏天溫度高，分子運動速度加快，分子間隔增大【分析】根據(jù)分子的特性解答：分子之間是有間隔的，分子的質量和體積都很小，分子是不斷運動的.【答案】元素；C、D【解析】【解答】(1)紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是物質中的元素；(2) A相對原子質量的單位是一，省略不寫；B、一個硒原子中有 34個質子；C、硒原子對外不顯電性，因此 X=18;D、硒原子最外層有 6個電子，容易得到 2個電子，因此可能顯-2價.解：(1)紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是物質中的元素；故

21、答案為：元素；(2) A相對原子質量的單位是一，省略不寫，而不是克，故 A錯誤；B、一個硒原子中有 34個質子，故B錯誤；C硒原子對外不顯電性，因此 X=18,故C正確；D、硒原子最外層有 6個電子，容易得到 2個電子，因此可能顯-2價，故D正確.故答案為：C、D.【分析】本考點考查了元素與人體健康的關系、原子結構示意圖等，要會識別題目給出的信息，了解原子結構示意圖的意義.本考點基礎性比較強，應該好好把握.要合理膳食，均衡營養(yǎng)，保證身體健康.本 考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.三、解答題17.【答案】 解：(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酬:溶液變紅，原因是：二者在溶液中都電離出氫氧

22、根離子；(2)一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，但是分子的結構形式不同，每個 CO分子由一個C原子和一個。原子構成，每個 CC2分子由一個C原子和兩個O原子構成，所以化學性質不同.故答為：(1)它們的溶液中都存在 OH； (2)分子的構成不同.【解析】【分析】(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酬:溶液變紅.從電離出氫氧根離子”解釋；(2) 一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但分子的構成不同.四、實驗探究題18.【答案】(1) C(2) 一氧化碳分子(3【解析】【解答】解：(1)觀察原子結構示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選：C；(2)保持一氧化碳化學性質的粒子是一氧化碳分子；(3)

23、根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應后有兩個碳原子，四個氧原子，反應前有二個氧原子，所以空白處有 2個一氧化碳分子.答案：(1) C; (2) 一氧化碳分子；(3) (_： O【分析】(1)根據(jù)碳原子和氧原子的結構示意圖解答；(2) 一氧化碳是由二氧化碳分子構成的，據(jù)此解答；(3)根據(jù)質量守恒定律反應前后原子種類和數(shù)目不變分析解答.五、綜合題19.【答案】（ 1）金屬；Ne2）質子數(shù)不同3）得到4） 17; - 1 價【解析】 【解答】解：（ 1 ） 12 號元素是鎂元素屬于金屬元素，它易失去最外層的兩個電子形成離子它的離子與氖原子具有相同的核外電子數(shù)；故填：金屬； Ne；（2）不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；故填：質子數(shù)不同；（3）第二周期的3- 10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11 - 18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；9 號和 17 號元素最外層電子數(shù)相同，都為7